2023届高三化学一轮复习 化学能与热能 课件

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2022年全国甲卷28题节选：
2022年全国乙卷28题节选：
2021年全国甲卷28题节选：
活动二：知识复习，回归教材
请同学们翻开《选修四》，快速阅读第一章的内容。思考：1、热化学方程式怎么样书写？与一般的化学方程式有什么区别？2、ΔH怎样计算？如何利用盖斯定律计算ΔH？
1、热化学方程式的书写要求及步骤一写方程式：写出配平的化学方程式；二标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；三标条件：标明反应的温度和压强，101 kPa、25 ℃时可不标注；四标ΔH：在化学方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”；五标数值：根据已知条件及化学计量数计算写出ΔH的值。
2、ΔH的计算方法：①利用能量计算。计算公式：ΔH＝生成物总能量 — 反应物总能量
2、ΔH的计算方法：②利用键能计算。计算公式：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能例：工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇；其化学方程式为CH2==CH2(g)＋H2O(g)―→CH3CH2OH(g)。已知几种共价键的键能如下：上述反应的ΔH＝_________________。
－34 kJ·ml－1
2、ΔH的计算方法：③利用活化能计算。计算公式：ΔH＝正反应活化能 — 逆反应活化能注意：催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。例：如图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
NO2(g)＋CO(g)==CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·ml－1
2、ΔH的计算方法：④利用盖斯定律计算。方法：异侧相减，同侧相加，系数一致，一式一次。
2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
活动三：知识运用，考点突破
练习：拿出专项提能训练（24）完成第3页上的习题。