2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件，共30页。PPT课件主要包含了影响因素，不移动，溶液的酸碱性，溶液的pH，pH的测定方法，1酸碱指示剂法，2pH试纸法，使用方法，3pH计法，单一溶液等内容，欢迎下载使用。
例1：水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是（ ）
A．图中温度T2>T1B．曲线a、b均代表纯水的电离情况C．图中五点的KW的关系：B>C>A>D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
1.溶液酸碱性的判断方法
pH= -lg c(H+) pOH= -lg c(OH-)pH + pOH= pKw
例：向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7；②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)______c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)____c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)
广泛pH试纸 ：整数 精密pH试纸：0.1
用镊子夹取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
①不能用水润湿但测量中性溶液时，湿润不影响测量结果
②有漂白性的溶液不能用酸碱指示剂或者pH试纸。
例：25℃，某溶液中水电离的c(OH-)=10－12 ml/L，则该溶液的pH=_______________。
例：25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则该溶液的pH=_______________。
例：在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
例1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
当pH相差 ≥ 2的两种强酸溶液等体积混合pH混=pH小＋0.3
练习：1. pH=2和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
(忽略溶液混合过程中体积变化 )。
2. 将pH＝2的HCl和pH＝4 的HCl溶液混合，所得混合液的pH = 3，则两溶液的体积比为 。
例2、pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
当pH相差 ≥ 2的两种强碱溶液等体积混合pH混=pH大 － 0.3
或先求出c(OH-)混，再求pOH混，然后用“pH = 14－ pOH ”求出混合液的pH混。
练习：将10mL pH＝11 的NaOH和1mL pH＝13 的NaOH溶液混合，所得混合液的pH混= ___________
例3、pH=4硫酸和pH=8的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。例4、pH=6盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。
（3）强酸、强碱溶液的混合
酸混合先算c(H+)，碱混合先算c(OH-)，酸碱混合先相减
先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
（4）判断混合结果酸碱性
酸碱混合的规律(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7;若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7;若混合前pH1+pH2