2023届高三化学一轮复习 第1讲 判断酸为几元酸及正盐酸式盐碱式盐的书写 课件

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1. 如何判断一种酸是几元酸？
(１)H３PO４ 属于三元酸,而 H３PO３、H３PO２ 为什 么不是三元酸? (２)H３BO３ 为什么属于一元酸? 它的电离与其他酸的电离有何不同?
酸碱理论
２)１９２３年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳 莱提出了酸碱质子论,凡是能够释放质子(H＋ )的任 何 含 氢 原 子 的 分 子 或 离 子 都 是 酸；凡是能够结合质子(H＋ )的任 何 的 分 子 或 离 子 都 是 碱．
1）人教版必修1 P15的定义：电 离出的阳离子全部是H＋ 的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
３)１９２３年路易斯(Lewis)提出了广义的酸、碱概念,凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱,凡是能和电子对结合的物质都是酸;
常见的路易斯碱： NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等。常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。
4)根据电离理论判断酸为几元酸 １ 个分子能够电离出 １ 个 H＋ ,则该酸属于一元酸,如盐酸、硝酸;１个分子能够 电离出２个 H＋ ,则该酸属于二元酸,如硫酸、碳酸;１ 个分子能够电离出３个 H＋ ,则属于三元酸,如磷酸
5）从分子结构特点上分析,一般情况下含氧酸分子中含 有—OH 基团,—OH 上的 H 原子能够电离出 H＋ , 所以分子结构中一般含有几个—OH ，该酸就属于几 元酸(极个别除外,如硼酸)．
例题1.２０１９年全国卷Ⅰ第２６(３):根据 H３BO３ 的解离反 应:H３BO３ ＋ H２O⇌ H＋ ＋B(OH)4－ ,Ka ＝５.８１× １０－１０,可判断 H３BO３ 是哪种酸?
答案:一元弱酸．H３BO３ 分子属 于缺电子分子,能够和电子对结合,而 H２O 分子电离 出的 OH－ 能够提供电子对,这样在水中,１个 H３BO３ 分子因为结合水电离出的 OH－ 后余下１个 H＋ ,所以 H３BO３ 属于一元弱酸．
注意: H３BO３ 与我们中学常见 的 酸 不 同,H３BO３ 分 子 自 身 不 电 离 出 H＋ ,即 使 H３BO３ 分子中含有３个—OH,但 H３BO３ 也不属于 三元酸．
例题2. (２０１４年全国卷I,节选)次磷酸(H３PO２)是一 种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (１)H３PO２ 是 一 元 中 强 酸,写 出 其 电 离 方 程 式 。 (２)H３PO２ 及 NaH２PO２ 均可将溶液中的银离子 还原为银单质,从而可用于化学镀银． ① H３PO２ 中,磷元素的化合价为 ． ② 利用(H３PO２)进行化学镀银反应中,氧化剂与 还原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ４∶１,则 氧 化 产 物 为 (填化学式)． ③ NaH２PO２ 是 (填“正盐”“酸式盐”), 其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或者“弱碱 性”)
(１)根据试题提供的信息,H３PO２ 是一元中 强酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质, 所以电离方程式为 H３PO２⇌H＋ ＋H２PO２－ ． (２)① 利用元素化合价代数和为零,可知 H３PO２ 中P元素为＋１价．② 试题中明确给出信息 H３PO２ 具 有强还原性,在反应中可以作还原剂,Ag＋ 是氧化剂, 二者以物质的量之比为１∶４反应,根据电子守恒,则 H３PO２ 失 去 ４ 个 电 子,P 元 素 变 为 ＋５ 价,生 成 H３PO４．③ 由于 H３PO２ 是一元酸,所以 NaH２PO２ 是 正盐,弱酸强碱盐水解显碱性．
2.正盐、酸式盐、碱式盐的书写
(１)Na２HPO４ 属于酸式盐,Na２HPO３ 为何属于 正盐不属于酸式盐? (２)碘盐 KIO３ 属于正盐,其酸式盐该如何书写? (３)MgCl２ 属于正盐,其碱式盐如何书写?(４)N２H４ 与硫酸反应后生成的正盐、酸式盐、碱 式盐分别如何书写?
中学阶段,盐可以理解为酸碱中和的 产物,根据电离理论,若电离出的阳离子有两种或两 种以上,而阴离子仅仅是一种酸根离子,则该盐属于 复盐,如 KAl(SO４)２·１２H２O、NH４Fe(SO４)２ 等;若电 离出的阴离子有两种或两种以上酸根离子,而阳离子 仅 仅 是 一 种,则 该 盐 属 于 混 盐,如 氯 化 硝 酸 钙 [Ca(NO３)Cl]、氯化次氯酸钙[CaOCl２]等．
如何书写 正盐酸式盐碱式盐？
从酸碱中 和角度分析,若酸与碱恰好完全中和,此时生成的盐 为正盐,如 NaCl、NH４NO３ 等;若酸过量,此时生成的 盐可能为酸式盐,如 NaHCO３、KH(IO３)２ 等,酸式盐 可以看 作 是 正 盐 与 酸 的 一 种 结 合 物,如 NaHCO３、 KH(IO３)２相当于 Na２CO３·H２CO３、KIO３·HIO３;若 酸碱中和反应时碱过量,此时生成的盐可能为碱式盐,如 Cu２(OH)２CO３、Mg(OH)Cl,同样,碱式盐可以 看 作 是 正 盐 与 碱 的 结 合 物,如 Cu２ (OH)２CO３、 Mg(OH)Cl可以看作是 CuCO３·Cu(OH)２、MgCl２·Mg(OH)２等．
N２H４ 与硫酸反应后生成的正盐、酸式盐、碱 式盐的书写
N２H４ 可提供２对电子对,属于二元碱,所以发 生酸、碱中和反应时需要关注酸、碱的用量,推理可得 出 N２H４ 与硫酸反应后生成的正盐应该为 N２H６SO４、 酸式盐为 N２H６(HSO４)２,碱式盐为(N２H５)２SO４．
例题3.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
解析　由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。