2023届高三化学一轮复习 一定物质的量浓度的溶液及其配制 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 一定物质的量浓度的溶液及其配制 课件，共43页。PPT课件主要包含了气体溶于水的计算，molL，溶液混合问题，容量瓶的使用，配制溶液，1计算，2称量，3溶解，4转移，6定容等内容，欢迎下载使用。

1、判断下列说法是否正确。
(1) 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml·L-1 ( )(2) 将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml·L-1 ( )(3) 若从1L 1 ml·L-1的NaOH溶液中取出 0.5L ，则取出的NaOH溶液c = 0.5ml·L-1 ( )(4) 同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ( )
(5) 将22.4L HCl 气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1ml/L （ ）
2、使用胆矾配制 1 L 0.1 ml/L的 CuSO4 溶液，正确的做法是 （ ）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1L水中 B．称取胆矾25 g溶于1L水中  C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释至1L
(1)与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2→NaOH；SO3→H2SO4；NO2→HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
二、物质的量浓度的 相关计算
1. 40mL2ml/L的硝酸溶液中，含有硝酸的质量为_____
2. 将11.1g某化合物R溶于水，配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5ml/L,则化合物R的相对分子质量为 。
例1：50mL1ml/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
①定组成规律：离子浓度之比等化学组成中离子数之比
例3、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数
2、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）A．0.37ml     B．0.63ml  C．0.74 ml          D．1.5 ml
1、某硝酸的物质的量浓度为c ml•L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g•cm－3)为多少？
3、20 g 的Ca(NO3)2 溶液，密度为 d g/cm3 , 含 1g Ca2+ , 则硝酸根的物质的量浓度为（ ）
Ca 40 N 14 O 16
V(溶液)=m(溶液)/ρ(溶液)
1、 标况下，HCl的溶解度为1：500（体积比）计算标况下HCl饱和溶液的物质的量浓度 。（所得盐酸的密度为1.2g/mL）
3、在标准状况下，将充满HCl的试管倒立于水槽中，水充满试管，假设HCl全部留在试管中，求试管中c(HCl) = ____________
1/22.4 ml/L
4、在标准状况下，用将一个充满HCl和O2混合气体的试管倒立于水槽中，水面升至试管的4/5就停止了，假设HCl全部留在试管中，求试管中c(HCl)_____________试管中原混合气的平均相对分子质量_________________。
依据：混合前后溶质总质量和总物质的量不变
稀释前后c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀) m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)
相同溶质的两溶液混合前后c1V1+c2V2=c(混)V(混) m1w1+m2w2=m(混)w(混) V(混)≠ V1 + V2(溶液体积不能加和， 但有时可近似处理)m(混) = m1 + m2(溶液质量可以加和)
五、溶液稀释或混合的计算
密度与浓度的变化关系若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶液的浓度越大，其密度就________。若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶液的浓度越大，其密度就________。
常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度比水大。
1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有 ag Al3+ ，取1/4V mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
2、已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1ml/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为  （忽略稀释时体积的变化）（　　）
4、100g 98%的浓硫酸，ρ = 1.8g/cm3，加水稀释成c = 9ml/L 的硫酸，则加水的体积应（ ） A <100mL B =100mL C >100mL D 等于100/ρ ml
例. 200mL 0.8ml/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，求混合后稀H2SO4的物质的量浓度？
1、m%的硫酸与3m%的硫酸等质量混合，混合后溶液的质量分数为n%，则n% 2m%
2、m%的氨水与3m%的氨水等质量混合，混合后溶液的质量分数为n%，则n% 2m%
3、m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，混合后溶液的质量分数为n%，则n% 2m%
4、m%的氨水与3m%的氨水等体积混合，混合后溶液的质量分数为n%，则n% 2m%
1、用ω1, ω2分别表示 a ml/L和 b ml/L氨水的质量分数，且已知2a=b，则下列推断正确的是（ ） A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 C ω2 > 2ω1 D ω1 < ω2< 2ω1
2、a%的稀硫酸蒸发水份使之变为2a%的较浓硫酸，若前者物质的量浓度为c1ml/L，后者为c2ml/L，则c1与c2的关系为（ ）
3、98%的浓硫酸，ρ=1.84g/cm3，加水稀释成49%的硫酸，则c应 ________ 9.2ml/L
4、98%的浓硫酸，ρ=1.84g/cm3，其物质的量浓度为18.4ml/L，加水稀释为9.2ml/L，其质量分数应ω ______ 49%
5、质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较
三、一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度的溶液
温度（20℃）、容积、刻度线
100mL、250mL、500mL、1000mL等
容量瓶的选择原则：“大于且接近”
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，倒立。
如不漏水，正立后将瓶塞旋转180°后塞紧倒立，再次检漏。
容量瓶使用“五不”原则
不加热不溶解不稀释不反应不长时间贮存溶液
只能用来配制一定体积的液体
实验室需配制 1.00 ml/L 的NaCl溶液 95 mL，请设计配制的方案。
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
托盘天平的精确度只到0.1g，称量5.9g NaCl固体。
两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
注意：如溶解过程中有明显的温度变化（如浓硫酸，NaOH固体），应冷却至室温再转移。
洗涤2次～3次，然后轻轻摇动容量瓶，使溶液混匀
平视：滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
（8）装瓶 标签：溶液的名称和浓度。
托盘天平，药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶。
本实验都用到了哪些仪器？
配制95mL 1ml/L的NaCl溶液
实验步骤：1.计算2.称量3.溶解（稀释）4.冷却5.转移6.洗涤8.定容（2~3cm）8.摇匀（9.装瓶）
仪器：托盘天平(含滤纸)、药匙、烧杯、（量筒）、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
注意：1.在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。2.溶解完后要冷却到室温3.洗涤2~3次，每次洗液也要转移到容量瓶中4.转移要用玻璃棒5.定容时向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线2~3cm时，改用胶头滴管加水至刻度线6.摇匀方法7.容量瓶洗净后里面还有水，会否影响实验结果？8.如何用98%的浓硫酸配制100mL0.2ml/L的稀硫酸？需要用到哪些仪器？
（1）现需要配制480m L 1ml/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 _____ （2）配制顺序是：              
计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，         ； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ； ③摇匀后发现液面下降再加水，         ； ④装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗过         。
2、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 ml·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL  (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。  (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。  A．5 mL       B．10 mL  C．25 mL      D．50 mL