2023届高三二轮复习 离子平衡中的各种图像问题课件PPT

这是一份2023届高三二轮复习 离子平衡中的各种图像问题课件PPT，共52页。PPT课件主要包含了水的电离平衡曲线，沉淀溶解平衡曲线，AgBr的不饱和溶液，AgBr的过饱和溶液，排列Ksp的大小关系，Mg2＋，滴定曲线，中和滴定图像，1molL，KaKh等内容，欢迎下载使用。
c点：____________________ ____________________a点：____________________b点：____________________d点：____________________ ____________________e点：____________________ ____________________
AgBr溶于纯水中所形成的的饱和溶液
Ag+过量所形成的饱和溶液
Br-过量所形成的饱和溶液
b点形成饱和溶液时，应 该在哪一点？
图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp(m)＝Ksp(n)c(H＋)=c(OH－)
c(Na＋) > c(Ac－)> c(OH－) > c(H＋)
⑤c(NaAc):c(NaOH)=2:1
⑥c(NaAc):c(NaOH)=1:1
c(Na＋) > c(OH－) > c(Ac－)> c(H＋)
等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合液
电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：离子浓度大小：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)] 
2c(OH-) +c(CO32-)=c(HCO3-) +3c(H2CO3)+2c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
模型：等浓度的Na2A和NaHA的混合液
等浓度的Na2SO3和NaHSO3的混合液
等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4的混合液
（1）已知①坐标为(0, a)或pH=a
（2）已知④坐标为(20, b)或pH=b
（4）已知③横坐标为xmL
2、如何判断HAc为弱酸？
看起点pH>1，中和点pH>7，看滴定突变范围……
（3）已知c(Ac－)= c(HAc)时，pH=c
0 10 20
常温下，向10 mL 1 ml·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1 ml·L－1的NaOH溶液
常温下，向25.00 mL 0.1 ml·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 ml·L－1NaOH溶液
甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱。25℃时，以甲基橙做指示剂，用0.1 ml·L-1的稀盐酸滴定10mL0.1 ml·L-1的甲胺溶液，水电离情况如图所示
常温下，向20mL0.05ml·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1ml·L－1氨水，水电离情况如图所示。
5、中和滴定中的温度曲线（非恒温情况下）
已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示
a、b、c 三点对应 NH4+的水解平衡常数：
Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
NaHC2O4 Na2C2O4
某些特殊二元酸滴定曲线
求表示H2A和A2-离子浓度曲线交点处的pH值。
当c(A2-)=c(H2A)时Ka1Ka2=c(H+)2
求H2A+A2-=2HA-的平衡常数
已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示。
25℃时，某混合溶液中
，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。
常温下，向10 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液中滴入0.1 ml·L－1的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。
Ksp(CuS) =_________
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
Na+与A2−的导电能力之和_______HA−的
c点的混合溶液中，比较K+ Na+ OH−三种离子的浓度大小
c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
“强者”稀释变化快，“弱者”稀释变化慢，无限稀释7为限。（强者指的是相对强的酸或碱）
相同体积、相同浓度的强碱和弱碱
加水稀释相同的倍数，氨水的pH小
加水稀释到相同的pH，NaOH加入的水多
相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
“强者”稀释变化快，“弱者”稀释变化慢，无限稀释7为限。（强者指的是相对强）
加水稀释相同的倍数，氨水的pH大
加水稀释到相同的pH，氨水加入的水多
相同体积、相同pH值的强碱、弱碱
某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
只要该物质是越稀越电离的弱电解质或者越稀越水解的盐，都会出现pH变化较慢的情况