第三章《铁 金属材料》单元复习课件

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——杜威科学的每一项巨大成就。都是以大胆的幻想为出发点的。美国著名哲学家、教育家，实用主义哲学的创始人之一，功能心理学的先驱，美国进步主义教育运动的代表。 Iron and its compounds-- Identification of mutually transforming ions整理与提升铁及其化合物——相互转化 离子鉴别第三章铁的化合物五颜六色，请举例说明之。并进行分类。三氧化二铁硫氰化铁赤红黄绿青蓝紫学习目标02040301不同价态铁之间的转化01铁单质与二价铁二价铁与三价铁铁单质与三价铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3以物质的类别为横坐标、化合价为纵坐标，请有关物质放入“坐标系”中。Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3问题解决1. 铁宫FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeI2FeS单质铁转化为二价铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO43Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　 2. 不同价态铁的转化1.2.1 化合反应1.2.2 置换反应1.2.3 其它反应二价铁转化为单质铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe2. 不同价态铁的转化1.1.1 置换反应1.1.2 其它反应1. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑。2. 铁与强氧化剂硝酸反应，一定生成硝酸铁。3. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。牛刀小试判断以下表述是否正确：单质铁转化为三价铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　 2. 不同价态铁的转化1.3.1 化合反应1.3.2 其它反应三价铁转化为单质铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)32. 不同价态铁的转化1.4.1 置换反应1.4.2 其它反应二价铁转化为三价铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)32. 不同价态铁的转化1.5.1 化合反应1.5.2 其它反应1. 煅烧FeCO3可得到红棕色固体，写出化学方程式2. 若FeCO3浊液久置后会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是思考 · 运用三价铁转化二价铁FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I22. 不同价态铁的转化1.6.1 化合反应1.6.2 其它反应1. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。成功体验判断以下表述是否正确：2. 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。3. FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，可在NaOH溶液中用氯气氧化硝酸铁制备。请写出化学方程式。铁元素的最高价是+6价，而不是+3价2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O特别提醒铁粉、氯水先加入足量铁粉，过滤，再向滤液中加入足量氯水Fe ＋2Fe3＋ ＝ 3Fe2+Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl－看谁做得既准又快除去FeCl3溶液中少量CuCl2。①所用试剂：②实验操作： ③写出有关的离子方式：硫酸铁溶液中，通入二氧化硫气体，溶液由黄色变为浅绿色。请写出反应的化学方程式及离子方程式。Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－考考你的智慧1. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓。2. 使用下图所示装置观察Fe(OH)2的生成。问题解决判断以下表述是否正确：相同价态铁之间的转化02二价铁与二价铁之间三价铁与三价铁之间FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3二价铁与二价铁的相互转化Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 　 FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe(OH)2 ＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O3. 相同价态铁的转化1.6.1 化合反应三价铁与三价铁的相互转化FeFeCl3物质类别化合价氧化物单质盐碱＋20＋3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 　 Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OFe(OH)3 ＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 　 3. 相同价态铁的转化1.2 Fe3＋→Fe3＋加入KSCN溶液Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl×血红色溶液易错警示显色法工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： 用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________ (注明试剂、现象)。 Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色考考你自己Fe2＋NaOH溶液白色→灰绿色→红褐色KSCN溶液氯水无色→血红色显色法沉淀法3. Fe3＋、Fe2＋检验NaOH溶液红褐色沉淀沉淀法KSCN溶液血红色溶液显色法3. Fe3＋、Fe2＋检验Fe2＋Fe3＋Fe2＋3. Fe3＋、Fe2＋检验混合溶液混合溶液滴加KSCN溶液滴在KI淀粉试纸上溶液变血红色，说明含有Fe3＋试纸上变蓝色，说明含有Fe3＋混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋2. 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。3. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。1. 因为Fe3＋具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。 考考你自己判断下列说法的正误4. 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有Fe2＋。 5. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ 。考考你自己判断下列说法的正误这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结价态未变化，表现酸碱性复分解反应Fe2＋以还原性为主Fe3＋强氧化性价态变化，表现氧化性或还原性课堂小结成功体验下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O关于该反应的说法正确的是考考你自己A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6B．ClO－是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1 mol FeO4n－，转移6 mol e－在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__________________________ 、____________________________________。样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋ 看谁做得既准又快绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。 1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。2．写出“氧化”步骤的离子方程____________________。3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥。硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽2．写出“氧化”步骤的离子方程式 _____________________________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下： 蒸发浓缩冷却结晶不同金属离子在溶液中开始沉淀与完全沉淀pH如下： 某Cu2＋溶液中含有Fe2＋，如何除去Fe2＋？ 探究 · 拓展① 能直接加碱沉淀？② 根据沉淀pH不同，应如何处理？探究 · 拓展感谢观看