高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律公开课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律公开课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了元素周期律，法国的古名为，“家里亚”，核外电子排布，原子半径，主要化合价，金属性和非金属性，元素性质，金属性与非金属性，Na＞Mg＞Al等内容，欢迎下载使用。

放在手中会熔化的金属镓
1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国)
并公布了所测镓的主要性质
您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝”
它的比重应该为5.9左右
同学们，你们知道是什么神奇的规律让门捷列夫大胆的猜测镓的性质吗？
你发现核外电子排布有何规律？
随原子序数的递增，每一行的元素，其原子核外电子排布变化有何规律？
元素原子的最外层电子数，
重复着由1到8的周期性变化
随原子序数的递增，元素的核外最外层电子数呈周期性变化
1. 原子核外电子排布的周期性变化
你认为每一行元素的原子半径，从左到右怎样变化？
研究表中数据，原子半径随原子序数的递增，呈现什么规律性的变化？
元素(除稀有气体外)的原子半径，
重复着由大到小的周期性变化
原子核对核外电子吸引力
随原子序数的递增原子半径呈周期性变化
元素的化合价（最高与与最低）最外层电子数有何关系？
判断下列元素的主要化合价
负价＝最外层电子数－8
2.2.1 一般规律
找一找各元素的主要化合价（最高正价、最低负价）
主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7
随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)，
最低负化合价重复着由－4到－1的周期性变化
随原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
2.2.2 递变规律
原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯，负价从－4到－1
则四种元素分别为X_______ Y_______ Z_______ W_______
1至18号元素的原子半径及主要化合价如下表：
核外电子排布的周期变化 原子半径的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化
原子半径、化合价较为抽象
比较平时接触较多的元素性质——金属性与非金属性
反应条件苛刻程度反应速率快慢情况反应现象是否明显
金属单质与水反应的难易
金属性和非金属性判断依据
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar
如何设计实验证明三者金属性的强弱？
比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱
第三周期元素性质的递变探究
写出镁与热水反应的化学方程式。
比较镁、钠分别与水反应的情况。
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－＋2H2O
金属性
随原子序数的递增，元素的金属性呈周期性变化
2.3.1 金属性
非金属单质与H2反应的难易
非金属氢化物的热稳定性
如何设计实验证明三者非金属性的强弱？
比较非金属与氢气反应难易
比较非金属氢化物的稳定性
比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱
非金属性逐渐
随原子序数的递增，元素的非金属性呈周期性变化
2.3.2 非金属性
11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
A．NH3比H2S沸点高B．NH3比H2S热稳定性强C．HNO3比H2SO3酸性强D．HNO3比H2SO4挥发性强
下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是
将元素各种性质的递变性，概括成一句话
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化
元素原子的核外电子排布的周期性变化
在大学一年级时，他是全班28名学生中的第25名。
但他奋起直追，大学毕业时便跃居第一名，荣获金质奖章，二十三岁时成为副教授，三十一岁时成为教授。
什么是天才，终身努力便成天才！
发现元素周期律时，有人说他是天才，他说
利用下图表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，完成下列答题。
1. 在图中4个箭号旁边的方框中，分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。
2. 在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射性元素除外)。
3. 指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。
4. 图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示？
6. 元素周期律和元素周期表的应用
最活泼的金属元素是什么？
最活泼的非金属元素是什么？
Fe、Ni、Pt、Rh
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
非金属单质与H2化合的难易
非金属元素氢化物的热稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
如何判断非金属性的强弱
金属氧化物对应的水化物碱性强弱
金属单质与酸反应的快慢
与最高价氧化物对应水化物的碱性一致
与氢化物的热稳定性及最高价氧化物水化物的酸性一致
随原子序数的递增，同周期元素的金属性、非金属性变化规律
失电子减小，得电子增强
金属性减弱，非金属性增加
同周期元素的金属性逐渐减小，金属性逐渐增强，请解释？
金属性和非金属性的递变性
原子核外电子排布的周期性变化
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为
该元素的最高价氧化物的化学为_________
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．钠的硬度比镁小B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强C．钠的熔点比镁低D．Na2O的熔点比MgO低E.F.
能说明钠的金属性比镁强的事实是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活动性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数的关系：Y＝X＋Z
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成化合物具有弱酸性D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是