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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优质ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了直接相邻的，原子或离子之间存在的，强烈的相互作用，离子键，与什么事实不符，相互吸引作用，相互排斥作用，相互作用，静电作用，不是静电吸引等内容，欢迎下载使用。
安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）
牛顿最有名的定律是什么？
微粒之间是如何牢固连在一起的？
什么元素之间可形成离子键？
钠与氯原子是如何形成NaCl的？
欧文·朗缪尔（Irving Langmuir，1881年1月31日－1957年8月16日），美国化学家、物理学家
1932年诺贝尔化学奖。他是第一个成为诺贝尔奖得主的工业化学家
1946年，欧文·朗缪尔第一次人工降雨试验获得成功，朗缪尔开创了人工降雨的新时代
“同心壳层”和“稳定结构”理论
灯泡里充有惰性气体（稀有气体）
He Ne Ar
朗谬尔认为：所有原子都有一个总的趋势，就是使最外层的电子数达到“稳定结构”所需要的数量。
粒子最外层电子数为2或8个，结构稳定
Na与Cl两原子间是如何形成化学键？
1916年，德国化学家柯塞尔(W. Kssel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了离子键( inic bnd)的概念。
我把多余的一个电子给你
我现在带了正电荷
我现在带了负电荷
Na＋离子和Cl－离子间的作用力探讨
Na＋离子和Cl－离子间的静电________作用
阴阳离子中，电子与电子、原子核与原子核间的_________作用
带相反电荷离子之间的相互作用
什么元素间可形成离子键？
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
（AlCl3、FeCl3例外）
由Al和Cl原子构成，熔融不导电！
下列元素原子，最难形成离子键的是
如何判断物质中是否有离子键？
下列化合物中不含离子键的是
HNO3在熔融状态是否导电？
不导电，可得出什么结论？
HNO3＝H＋＋NO3－
C．KOHD．HNO3
A ．(NH4)2SB．Al2(SO4)3
化合物的另一分类——离子化合物
如何判断物质是否是离子化合物？
强碱、盐、活泼金属氧化物
_______状态下能导电的化合物
下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物
小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是______ A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_____ A．CaCl2 B．HCl C．Na D．H2O
下列不属于离子化合物的是
C．KOHD．NaNO3
A．H2OB．CaCl2
离子化合物中离子键的表示电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
如何书写电子式？
把最外层的电子优先分布在不同的方向上
每个方向上最多2个电子
3.2.1 原子的电子式
3.2.2 离子的电子式
请写出以下离子的电子式
不但要画出最外层电子数,而且还应用中括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。
AB型：将阳离子和阴离子的电子式合在一起
若阴阳离子的数目不相等
相同的离子不能放在一起
3.2.3 离子化合物的电子式
将阴阳离子电子式正确组合
1. CaO 2. MgF2 3. NaH 4. (NH4)2S
写各原子电子式，中间用“＋”，用弯前头表示电子转移
3.3 离子化合物的形成书写
用电子式表示出下列物质的形成过程：
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
对于NaCl的下列叙述正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
1. 漏写或多写[ ]
2. 误将电荷数标成化合价
3. 离子的排列顺序写错
4. 未将每个离子单独写，而用角码将相同离子合并在一起
判断下列化合物电子式书写是否正确
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是
下列不是离子化合物的是
1．下列物质中，含硫离子的是A．硫化氢 B．二硫化碳C．硫化钙 D．二氧化硫
2．下列各类物质中，不含有离子键的是A．酸 B．碱C．盐 D．金属氧化物
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X 、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）
牛顿最有名的定律是什么？
微粒之间是如何牢固连在一起的？
什么元素之间可形成离子键？
钠与氯原子是如何形成NaCl的？
欧文·朗缪尔（Irving Langmuir，1881年1月31日－1957年8月16日），美国化学家、物理学家
1932年诺贝尔化学奖。他是第一个成为诺贝尔奖得主的工业化学家
1946年，欧文·朗缪尔第一次人工降雨试验获得成功，朗缪尔开创了人工降雨的新时代
“同心壳层”和“稳定结构”理论
灯泡里充有惰性气体（稀有气体）
He Ne Ar
朗谬尔认为：所有原子都有一个总的趋势，就是使最外层的电子数达到“稳定结构”所需要的数量。
粒子最外层电子数为2或8个，结构稳定
Na与Cl两原子间是如何形成化学键？
1916年，德国化学家柯塞尔(W. Kssel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了离子键( inic bnd)的概念。
我把多余的一个电子给你
我现在带了正电荷
我现在带了负电荷
Na＋离子和Cl－离子间的作用力探讨
Na＋离子和Cl－离子间的静电________作用
阴阳离子中，电子与电子、原子核与原子核间的_________作用
带相反电荷离子之间的相互作用
什么元素间可形成离子键？
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
（AlCl3、FeCl3例外）
由Al和Cl原子构成，熔融不导电！
下列元素原子，最难形成离子键的是
如何判断物质中是否有离子键？
下列化合物中不含离子键的是
HNO3在熔融状态是否导电？
不导电，可得出什么结论？
HNO3＝H＋＋NO3－
C．KOHD．HNO3
A ．(NH4)2SB．Al2(SO4)3
化合物的另一分类——离子化合物
如何判断物质是否是离子化合物？
强碱、盐、活泼金属氧化物
_______状态下能导电的化合物
下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物
小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是______ A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_____ A．CaCl2 B．HCl C．Na D．H2O
下列不属于离子化合物的是
C．KOHD．NaNO3
A．H2OB．CaCl2
离子化合物中离子键的表示电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
如何书写电子式？
把最外层的电子优先分布在不同的方向上
每个方向上最多2个电子
3.2.1 原子的电子式
3.2.2 离子的电子式
请写出以下离子的电子式
不但要画出最外层电子数,而且还应用中括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。
AB型：将阳离子和阴离子的电子式合在一起
若阴阳离子的数目不相等
相同的离子不能放在一起
3.2.3 离子化合物的电子式
将阴阳离子电子式正确组合
1. CaO 2. MgF2 3. NaH 4. (NH4)2S
写各原子电子式，中间用“＋”，用弯前头表示电子转移
3.3 离子化合物的形成书写
用电子式表示出下列物质的形成过程：
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
对于NaCl的下列叙述正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
1. 漏写或多写[ ]
2. 误将电荷数标成化合价
3. 离子的排列顺序写错
4. 未将每个离子单独写，而用角码将相同离子合并在一起
判断下列化合物电子式书写是否正确
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是
下列不是离子化合物的是
1．下列物质中，含硫离子的是A．硫化氢 B．二硫化碳C．硫化钙 D．二氧化硫
2．下列各类物质中，不含有离子键的是A．酸 B．碱C．盐 D．金属氧化物
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X 、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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