江苏省扬州市江都区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

江苏省扬州市江都区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程一定包含化学变化的是

A．金属生锈 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．电灯发光

2．下列物质属于单质的是

A．水 B．钢 C．金刚石 D．空气

3．下列微粒中，带电荷的是

A．分子 B．原子 C．中子 D．电子

4．下列物质由离子构成的的是

A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰

5．甲烷(CH4)与一定质量的氧气反应，产物中一定不可能有

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．水 D．二氧化硫

6．下列仪器一般不是由玻璃制成的是

A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．量筒

7．最早发现电子的科学家是

A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡

8．人体缺乏下列哪种元素，可能会贫血

A．钙 B．锌 C．碘 D．铁

9．下列化学用语表示错误的是

A．组成物质的元素：氧元素——O

B．构成物质的微粒：铝离子——

C．物质组成的表示：碳酸钠——

D．化学反应方程式：铁和盐酸反应——

10．布洛芬混悬液可用于治疗新冠病毒感染引起的发热，其主要成份是异丁苯丙酸()，下列说法不正确的是

A．布洛芬混悬液是混合物

B．异丁苯丙酸的相对分子质量是206

C．异丁苯丙酸中含有氧分子

D．异丁苯丙酸由碳、氢、氧三种元素组成

11．下列有关实验现象的描述，正确的是

A．铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁 B．油水混合物中加洗洁精，油被溶解

C．镁条加入稀盐酸中，产生大量气泡 D．氢氧化钠溶于水，水的温度降低

12．下列实验操作，正确的是

A．收集纯净的氧气：一开始冒出气泡就收集

B．取20毫升液体：用胶头滴管滴加

C．加快溶解速率：用玻璃棒搅拌

D．称量固体药品：将固体药品直接放在托盘上

13．日常生活中有很多标志，下列属于节水标志的是

A． B． C． D．

14．安全无小事，下列做法不正确的是

A．发现家里燃气泄漏，立即打开抽油烟机排出泄露的燃气

B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品

C．用排水法收集氧气结束后，先将导管撤出水面再熄灭酒精灯

D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把

15．下列有关物质的组成结构、性质变化与用途之间的关系正确的是

A．金刚石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性质差异巨大

B．水和过氧化氢的分子构成不同，所以二者化学性质不同

C．氧气具有可燃性，可以作为发射火箭的燃料

D．铝的金属活动性比铁弱，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀

16．下列实验方案能达到目的的是

A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

B．用观察颜色区分氧化铜和二氧化锰

C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

D．利用溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从氯酸钾制氧气后的剩余物中回收MnO2

17．如图是氯化钠和蔗糖溶解于水的微观示意图，下列说法不正确的是

A．物质溶解时以分子或离子的形式分散到水中

B．氯化钠溶液不呈电中性

C．氯化钠溶液能导电，蔗糖溶液不导电

D．氯化钠溶液中可能含有离子

18．下列有关实验的说法正确的是

A．检查装置气密性，如果烧杯中有气泡，装置一定漏气

B．带火星的木条复燃，说明集气瓶中一定是纯氧

C．U型管液面左低右高，则试管中加入的固体可能是硝酸铵

D．按如图所示的量筒读数，所量出液体体积比读数偏小

19．下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是

A．严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车

B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警

D．从火场中逃生时，应有序撤离着火区域

20．目前，我国已有多名航天员进入过太空，载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ是置换反应

B．反应Ⅰ无需催化剂和加热等条件

C．水分解时电能转化为化学能

D．反应过程中氢气可以循环使用，无需补充

二、填空题

21．空气是生命赖以生存的重要物质，也是重要的自然资源。

I、空气成分的发现

二百多年前，法国化学家拉瓦锡为研究空气的组成，做了如下实验：①他把少量汞放在如图所示的密闭容器中加热十二天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右；②通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气；③拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气；④他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

根据以上实验，结合所学知识回答下列问题：

(1)①中减少的气体的化学式是________。

(2)上述②中拉瓦锡得出的结论是否准确？_______ (填“是”或“否”)。

(3)拉瓦锡在实验中的得到的红色粉末是氧化汞(HgO)，实验③中反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。

(4)下列有关汞的说法中，正确的是_____。

A．汞是一种非金属单质

B．常温下汞呈液态

C．实验中汞的作用仅作反应物

D．实验中用过的汞要妥善处理，否则可能污染环境

II、空气中的“碳—氧”平衡

党的二十大报告提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”，加快节能降碳先进技术研发和推广应用，倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式。

(5)空气中二氧化碳的体积分数约是______，空气中含量升高会造成的环境问题是_____，导致该问题加剧的主要原因是______。

A．人和动植物的呼吸           

B．煤、石油等化石燃料的大量燃烧

C．绿色植物的光合作用         

D．微生物的分解作用加剧

(6)“碳中和”是指的排放量_______ (选填“>”“<”或“=”)的吸收量，自然界中消耗的主要途径是 ______。

(7)如图是某利用二氧化碳反应的微观示意图，根据图回答：

该反应的化学方程式为________，反应中没有发生改变的微粒符号是______。

(8)2022年卡塔尔足球世界杯是首届“碳平衡”世界杯，在此次世界杯中，“中国元素”大放光彩。下列中国制造对实现碳平衡起到重要作用的有______。

A．中国承建的卡塔尔首座太阳能发电站——阿尔卡萨800兆瓦光伏电站

B．中国制造的888台宇通纯电动客车为比赛提供通勤用车

C．中国制造的服装、足球、包、吉祥物、纪念品等

三、实验题

22．高锰酸钾()是一种常见药品.纯净的高锰酸钾是一种紫黑色固体，无臭，可溶于水，见光或受热容易分解，与某些有机物或易燃物接触，易发生爆炸，在化学品生产中，广泛用作氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

(1)写出一点高锰酸钾的物理性质________。

(2)实验室高锰酸钾固体适合存放在________色(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。下列物质不宜与高锰酸钾存放在同一药品柜中________。.

A．硫粉       B．镁粉        C．酒精       D．氯酸钾

(3)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。.发生装置可选用左下图中的________，但需要对装置做一点改进是______。

(4)氯气Cl2是一种具有刺激性气味有毒气体，能溶于水，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸反应来制取氯气(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)利用右上图可制取纯净干燥的Cl2，图中方框处的发生装置最好选左上图中的______装置。上图中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl气体。能用F装置收集氯气，说明氯气的密度比空气______，G装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

(5)溶质质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可以消毒蔬果和餐具，要将100g溶质质量分数5%的高锰酸钾溶液稀释成这样的溶液，需要加水______g。稀释过程中，高锰酸钾溶液的颜色会_____。

四、综合应用题

23．金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。

(1)人类历史上使用最早的合金是的______，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是______等元素形成的合金。

(2)铁锅做炊具主要是利用了铁的______性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有______性。

(3)如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答：

①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是______。

②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内______区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有______和______。反应(3)的化学方程式是______。

③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？_____。

(4)如图是探究铁生锈条件的实验。

要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是______，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是______。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是______。

五、流程题

24．某管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

(1)步骤①中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是_______。

(2)步骤③中有关反应的化学方程式为_____。

(3)步骤④中，金属X可能是_______(填名称)，有关反应的化学方程式_____。

六、科学探究题

25．菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。

活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。

【查阅资料】：

①FeCO3在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。

② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

④酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.

【猜想与假设】：

猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。

【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；

②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3；

③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；

④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；

⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下

【解释与结论】

（1）步骤①中空格内的操作是是_________。

（2）在实验前就可以判断猜想______不成立，因为_________。

（3）实验b的目的是___，由实验a、b的现象可知，猜想_________成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为_______。

活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。

（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。

（5）乙组同学称取10.0 g菱铁矿样品，把80 g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：

①m=_______。

②实验测出菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为_______。

③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

参考答案：

1．A

2．C

3．D

4．B

5．D

6．C

7．C

8．D

9．C

10．C

11．C

12．C

13．D

14．A

15．B

16．D

17．B

18．D

19．B

20．C

21．(1)O2

(2)否

(3)     2HgO2Hg＋O2↑     分解反应

(4)BD

(5)     0.03%     温室效应     B

(6)     =     绿色植物的光合作用

(7)     CO2+H2CO+H2O     C、H、O

(8)AB

22．(1)紫黑色、固体、无臭、可溶于水（回答一点即可）

(2)     棕色     ABC

(3)     2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     C     试管口部放一团棉花

(4)     A     大     吸收多余的Cl2，以免造成空气污染

(5)     49900     变浅或变淡

23．(1)     青铜     铁、碳

(2)     导热     导电

(3)     使物料充分接触，反应更充分     B     燃烧放热，提供反应所需的高温条件     生成CO，作为反应物（还具有支撑物料的作用）     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     不能，高炉气体中有CO，排放会污染空气

(4)     AB     O2和H2O     E

24．(1)引流

(2)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

(3)     铁（合理即可）     Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（合理即可）

25．     检查装置气密性     3     因为FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁     检验溶液中是否含有氯化亚铁     1          48.3%     3.0     70%     解：设碳酸亚铁的质量分数是

所用稀盐酸的溶质质量分数为，

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为8.8%。