山东省淄博市高青县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

山东省淄博市高青县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．碳酸钾 B．硝酸铵 C．大豆油 D．烧碱

2．下列说法正确的是

A．溶液都是均一、稳定的液体 B．与乳化相比，溶解能使物质混合更均匀

C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 D．搅拌可以增大硝酸钾在水中的溶解度

3．实验室许多药品都需密封保存，对下列药品密封保存原因的解释错误的是

A．浓盐酸--防止挥发 B．浓硫酸-防止吸水

C．生石灰--防止氧化 D．氢氧化钠固体--防止潮解和与二氧化碳反应

4．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液

B．将t2℃时b的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数不变

C．分别将a和c的饱和溶液从0°C升温至t2°C，溶质质量分数的变化是a增大、c减小

D．t2℃时，将30 g a加入到50 g水中充分溶解，可得75 g a的饱和溶液

5．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是

A．酒精、甲烷、碳酸氢铵是有机物

B．氯化钠、硝酸钾、苛性钠是盐

C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物

D．钙、镁、氯、硫是人体中的常量元素

6．下列与洗涤有关的做法不合理的是

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用白醋洗去水壶中的水垢

D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

7．下列关于合金的描述错误的是

A．合金一般具有许多良好的机械性能

B．合金的熔点比其各成分金属要高

C．合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物

D．合金的硬度比其各成分金属大

8．下列描述全部正确的一组

A．实验室用品尝味道的方法区分食盐与蔗糖 B．玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金

C．老年人缺钙易得骨质疏松症 D．温室效应的形成主要与CO有关

9．有甲、乙、丙三种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。这三种金属活动性顺序由弱到强的是

A．丙＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丙 C．甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲

10．下列保护金属资源的措施正确的是

A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源

C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中

11．下列做法中，有利于身体健康的是

A．均衡膳食，合理营养 B．食品添加剂使用越多越好

C．常喝碳酸饮料替代饮用水 D．霉变食品加热后可以再食用

12．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是

A．Cl- B． C．Ca2+ D．

13．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是

A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-

C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

14．下列试剂或方法，不能将金和黄铜（铜锌合金）区分开的是

A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧

15．除去下列物质中混有的少量杂质， 所选用的试剂及操作方法完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。

(1)物质a的化学式是______。

(2)写出稀盐酸与图中一种碱类物质的反应化学方程式______，基本反应类型属于______。

(3)将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______，反应类型属于______反应，该反应前后化合价发生变化的元素有______。

17．请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

(2)在t1°C时，向盛有30 g甲物质的烧杯中加入50 g水， 甲充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为______；

(3)t2°C时，将50 g甲、乙两种固体物质各配成饱和溶液，所需溶剂的质量多的是______；

(4)t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1°C，析出晶体多的是______。

18．铁在潮湿的环境中容易与空气中______反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是______（填化学式），铁制品生锈后如果不及时除去铁锈，锈蚀会越来越严重。写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。铝的活动性比铁______，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是______。

19．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着厂泛的用途。

(1)碳酸钠溶液显______性，能使无色酚酞试液变______色。

(2)碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式是______。

(3)用作发酵粉的物质是______。碳酸氢钠热解的化学方程式是______。

三、流程题

20．海水制镁的流程如下图所示：

(1)操作①的名称是______。

(2)写出氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式______。

(3)电解熔融状态MgCl2的化学方程式为______。

四、实验题

21．完成下列问题：

(1)图1中，当恰好完全反应时，观察到现象是______，反应的化学方程式为______，该反应的实质是______。

(2)图2中，点燃酒精喷灯前先通入CO，这样做的目的是______。点燃酒精喷灯后，玻璃管中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，该反应中一氧化碳作______剂。点燃装置右端酒精灯目的是______。

五、填空题

22．回答：

(1)图1中观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。

(2)图2中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

(3)钠是一种非常活泼的金属，遇到水或氧气能迅速发生反应。在实验室里，金属钠通常保存在煤油中，原因是______，钠与水反应生成一种碱和氢气，写出反应的化学方程式______。将金属钠放入硫酸铜溶液中，不会置换出金属铜，却观察到有蓝色沉淀生成，原因是______。

六、计算题

23．化学兴趣小组同学要测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液100 g，向里逐滴滴加10%的氢氢化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为140 g。

(1)消耗NaOH溶液的质量为______g。

(2)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数______。

参考答案：

1．C

2．B

3．C

4．D

5．D

6．D

7．B

8．C

9．A

10．C

11．A

12．D

13．D

14．C

15．B

16．(1)Cu2O

(2)          复分解反应

(3)     铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色    

     置换反应     Cu、Ag

17．(1)t1

(2)23.1%

(3)乙

(4)甲

18．     氧气##O2     Fe2O3          强     铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应

19．(1)     碱     红

(2)

(3)     碳酸氢钠##NaHCO3    

20．(1)过滤

(2)

(3)

21．(1)     溶液由红色变为无色         

(2)     排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸     红棕色固体变黑          还原     进行尾气处理

22．(1)     铁片表面出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色    

(2)     铁片表面附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)     钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝氧气和水          金属钠与水反应生成的氢氧化钠，与硫酸铜反应，生成了蓝色沉淀氢氧化铜

23．(1)40g

(2)4.9%