高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，第二周期第VA族，氮原子的结构，共用电子对，氮气与氮的固定，氮元素，蛋白质，硝酸盐，氮气的物理性质，密度比空气稍小等内容，欢迎下载使用。

化工生产中的重要非金属元素
第1课时　氮气和氮氧化物
氮元素位于元素周期表的 。
氮原子的最外层有 电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。一般通过 与其他原子结合。
1.氮元素在元素周期表中的位置存在
3. 自然界中氮元素的存在
①游离态：主要以 分子的形式存在于空气中。②化合态：部分存在于动植物体内的 中；部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
氮分子内两个氮原子间以 结合，断开该化学键需要的能量，所以氮气的化学性质很 ，通常情况下 与其他物质发生化学反应。但在 、 等条件下，氮分子获得了足够的能量，使N≡N断裂，也可以和一些物质发生化学反应。
①金属镁：___________________ ，氮气表现 性；
②氢气：_______________________ ，氮气表现 性；
③氧气：_____________________ ，氮气表现 性。
请写出氮气和下列物质反应的化学方程式
将大气中_______的氮转化为 的过程叫做氮的固定。
(豆科植物根瘤菌固氮)
① 化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造；
② 惰性保护：惰性保护介质，速冻食品；
③ 制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；
上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是
N的氧化物的种类——它们都有毒，是大气污染物
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
1.一氧化氮、二氧化氮的物理性质
① 你能写出上述实验中发生反应的化学方程式吗？
NO和O2反应生成NO2 ；
NO2和H2O发生反应
在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸
③ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
② 如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？
④ 你能解开 “死亡谷”雷电频繁但水草肥美、牧草茂盛的秘密了吗？
雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NO3-可被植物吸收。N2＋O2 2NO，2NO＋O2 2NO2，3NO2＋H2O 2HNO3＋NO。
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
3NO2+H2O====2HNO3+NO
2NO+O2====2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
有毒（跟血红蛋白结合）
思考：①NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？
3.氮的氧化物溶于水的计算
①有关化学反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2②所以①×2 +②得：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③②×3 +①×2 得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④也就是按此比例的气体可以和水完全反应生成硝酸。
②值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即③④两情况中的总反应式都与N2O5+H2O===2HNO3等效。这不仅是记忆③④二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N∶O＜2∶5　O2剩余 N∶O＝2∶5　完全反应 N∶O＞2∶5　NO剩余
1.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集
2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为 。
向奋斗在一线的老师致敬