还剩19页未读，
继续阅读
所属成套资源：最新人教版（2019）高中化学必修第二册PPT课件整套
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀课件ppt
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了这种溶液是什么，学习目标，知道酸雨的测定，有刺激性气味，易挥发，硝酸的物理性质，硝酸的化学性质，硝酸的酸性，浓硝酸的保存，硝酸的不稳定性等内容，欢迎下载使用。
玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。新铸成的奖章---它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
1、掌握硝酸的物理性质。
2、认识硝酸的不稳定性。
3、掌握硝酸的化学性质。
4、认识酸雨的形成以及防治。
1.5027g/cm3
① 硝酸能与水任意比互溶
② 常用浓硝酸质量分数为69％。
③ 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
HNO3 = H+ + NO3-
棕色瓶、玻璃塞并于低温、避光处保存
（浓硝酸常因溶有NO2显黄色。）
【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
Cu(NO3)2和NO2
Cu(NO3)2和NO
Cu + 4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） ===3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
----- 强氧化性和酸性
①在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质。
③上述两反应中，若有1mlCu消耗，则被还原的硝酸的物质的量分别是多少？
②写出上述两反应的离子反应方程式
Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下，铁、铝表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜而 ，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用 制容器或 制容器盛装浓硝酸。 时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
Fe（少量） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
3Fe （过量）+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
5.与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应
H2S、HI、HBr、Fe(OH)2 、Na2SO3、Fe3O4、FeO、SO2
5.氧化有机物 （浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色）
离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存。
硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
1.硝酸的工业制法－氨的催化氧化法
有关化学方程式:N2→NH3: 。NH3→NO: 。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: 。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？写出有关反应的化学方程式。
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
尾气中包含NO2和NO气体，所以需要用氢氧化钠溶液来吸收尾气：
思考1：温度如何控制？
温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是NaHSO4 。
思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？
如图，不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。
1、酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，主要含有硫酸和硝酸。
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。
(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等
(1)调整能源结构，积极开发新能源
(2)对煤进行处理（其中含硫为0.3%-5%) ，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等；
(4)加强工厂废气的回收处理；
(5)改进汽车尾气处理技术，控制尾气排放
研究目的：酸雨对环境危害巨大，人们已经采取多种措施来防治酸雨。通过以下活动了解测定雨水pH的方法，认识酸雨的危害，激发保护环境的紧迫感。
研究任务：收集资料并测定雨水的pH.
【结果与讨论】（1）通过测定数据判断降雨是否为酸雨。若是酸雨， 分析形成原因，并提出减轻酸雨危害的建议。（2)本次实践活动及结果对你有什么启发？ 撰写研究报告,并与同 学讨论。
1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜，下列四种方法中，从节约原料和污染保护的角度考虑适宜采用的是（ ）A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2C．Cu → CuO → Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。新铸成的奖章---它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
1、掌握硝酸的物理性质。
2、认识硝酸的不稳定性。
3、掌握硝酸的化学性质。
4、认识酸雨的形成以及防治。
1.5027g/cm3
① 硝酸能与水任意比互溶
② 常用浓硝酸质量分数为69％。
③ 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
HNO3 = H+ + NO3-
棕色瓶、玻璃塞并于低温、避光处保存
（浓硝酸常因溶有NO2显黄色。）
【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
Cu(NO3)2和NO2
Cu(NO3)2和NO
Cu + 4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀） ===3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
----- 强氧化性和酸性
①在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质。
③上述两反应中，若有1mlCu消耗，则被还原的硝酸的物质的量分别是多少？
②写出上述两反应的离子反应方程式
Cu+4H++2NO3- ＝Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下，铁、铝表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜而 ，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用 制容器或 制容器盛装浓硝酸。 时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
Fe（少量） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
3Fe （过量）+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
5.与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应
H2S、HI、HBr、Fe(OH)2 、Na2SO3、Fe3O4、FeO、SO2
5.氧化有机物 （浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色）
离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存。
硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
1.硝酸的工业制法－氨的催化氧化法
有关化学方程式:N2→NH3: 。NH3→NO: 。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: 。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？写出有关反应的化学方程式。
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
尾气中包含NO2和NO气体，所以需要用氢氧化钠溶液来吸收尾气：
思考1：温度如何控制？
温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是NaHSO4 。
思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？
如图，不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。
1、酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，主要含有硫酸和硝酸。
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。
(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等
(1)调整能源结构，积极开发新能源
(2)对煤进行处理（其中含硫为0.3%-5%) ，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等；
(4)加强工厂废气的回收处理；
(5)改进汽车尾气处理技术，控制尾气排放
研究目的：酸雨对环境危害巨大，人们已经采取多种措施来防治酸雨。通过以下活动了解测定雨水pH的方法，认识酸雨的危害，激发保护环境的紧迫感。
研究任务：收集资料并测定雨水的pH.
【结果与讨论】（1）通过测定数据判断降雨是否为酸雨。若是酸雨， 分析形成原因，并提出减轻酸雨危害的建议。（2)本次实践活动及结果对你有什么启发？ 撰写研究报告,并与同 学讨论。
1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜，下列四种方法中，从节约原料和污染保护的角度考虑适宜采用的是（ ）A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2C．Cu → CuO → Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
相关课件
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物背景图ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册<a href="/hx/tb_c4000034_t3/?tag_id=26" target="_blank">第二节 氮及其化合物背景图ppt课件</a>，共60页。PPT课件主要包含了实验记录，答案B，二酸雨及防治，答案D等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物说课ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物说课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，新课情景呈现，课前素能奠基，溶液变蓝，大量气泡，红棕色，NO2，硝酸盐，SO2，课堂素能探究等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文内容ppt课件： 这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了无色液体，有刺激性气味，易挥发，二化学性质，不稳定性，变黄的浓硝酸，强氧化性，有大量气泡产生，无色变为蓝色，红棕色等内容，欢迎下载使用。
