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人教版 (2019)第一节 化学反应与能量变化精品ppt课件
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这是一份人教版 (2019)第一节 化学反应与能量变化精品ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了核心素养，实验现象，离子方程式，实验结论，该反应放出热量，化学方程式，该反应吸收热量，1化学反应的本质，ClCl，HCl等内容，欢迎下载使用。
1、通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
3、通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
实验探究一：镁和稀盐酸的反应
有气泡产生，用温度计测量，水银柱上升。
闻到刺激性气味，烧杯壁发凉;木片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状
Ba(OH)2·8H2O ＋ 2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
【实验6-2】将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
吸热反应： 热量的化学反应；放热反应： 热量的化学反应。
★ 两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
①放热反应：燃烧反应、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、部分化合反应（如生石灰和水反应）、物质的缓慢氧化等。放热过程：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。
②吸热反应： 部分化合反应（如：C和CO2反应）、C和H2以及CO为还原剂的反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、大部分分解反应如煅烧石灰石。吸热过程：大多数铵盐溶于水。
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
+ =
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
①断键：断开1 ml H2中的H—H键要______436 kJ能量，断开1 ml Cl2中的Cl—Cl键要_______243 kJ的能量。则断键共需吸收______ kJ的能量。②成键：形成2 ml HCl中的H—Cl键要______862 kJ的能量。③结论：断键吸收的总能量______成键释放的能量，所以发生了______反应。因此：化学键的__________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
实例：H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)。（25℃，101kPa）
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）能量变化的决定因素
反应物的总能量>生成物的总能量
反应物的总能量<生成物的总能量
反应物的总能量<生成物的总能量
反应物的能量之和 E反
生成物的能量之和 E生
若E反> E生，放出能量。发生放热反应
若E反< E生，吸收能量。发生吸热反应
(1)“三个不一定”①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
(1)人类利用能源的三个阶段 :
煤、石油、_______
_____能、风能、 _____能、海洋能和_____能等
时期、 时期和 时期。
利用过程中面临两个问题
一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法或建议，并与同学讨论。
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小于生成物的总能量
1、有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。如图所示：
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能 B．热能C.生物质能 D．电能
4.断开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：(1)1 ml N2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
(2)1 ml H2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(不考虑可逆反应)。
7、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________ (2)产生上述现象的原因是___________________ (3)写出有关反应的离子方程式___________________ (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体，溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3) 小于
向奋斗在一线的老师致敬
1、通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
3、通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
实验探究一：镁和稀盐酸的反应
有气泡产生，用温度计测量，水银柱上升。
闻到刺激性气味，烧杯壁发凉;木片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状
Ba(OH)2·8H2O ＋ 2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
【实验6-2】将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
吸热反应： 热量的化学反应；放热反应： 热量的化学反应。
★ 两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
①放热反应：燃烧反应、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、部分化合反应（如生石灰和水反应）、物质的缓慢氧化等。放热过程：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等。
②吸热反应： 部分化合反应（如：C和CO2反应）、C和H2以及CO为还原剂的反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、大部分分解反应如煅烧石灰石。吸热过程：大多数铵盐溶于水。
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
+ =
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
①断键：断开1 ml H2中的H—H键要______436 kJ能量，断开1 ml Cl2中的Cl—Cl键要_______243 kJ的能量。则断键共需吸收______ kJ的能量。②成键：形成2 ml HCl中的H—Cl键要______862 kJ的能量。③结论：断键吸收的总能量______成键释放的能量，所以发生了______反应。因此：化学键的__________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
实例：H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)。（25℃，101kPa）
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）能量变化的决定因素
反应物的总能量>生成物的总能量
反应物的总能量<生成物的总能量
反应物的总能量<生成物的总能量
反应物的能量之和 E反
生成物的能量之和 E生
若E反> E生，放出能量。发生放热反应
若E反< E生，吸收能量。发生吸热反应
(1)“三个不一定”①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
(1)人类利用能源的三个阶段 :
煤、石油、_______
_____能、风能、 _____能、海洋能和_____能等
时期、 时期和 时期。
利用过程中面临两个问题
一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的想法或建议，并与同学讨论。
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小于生成物的总能量
1、有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。如图所示：
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能 B．热能C.生物质能 D．电能
4.断开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：(1)1 ml N2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
(2)1 ml H2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(不考虑可逆反应)。
7、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是___________________ (2)产生上述现象的原因是___________________ (3)写出有关反应的离子方程式___________________ (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体，溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3) 小于
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