还剩18页未读，
继续阅读
所属成套资源：最新人教版（2019）高中化学必修第二册PPT课件整套
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素优秀课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素优秀课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了反应较慢，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1．硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束(如图)。通过比较记录反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
1.探究浓度对反应速率的影响
取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。另取两支试管，各加入10 mL 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。
在其他条件相同时，Na2S2O3的浓度越大反应速率越快
2.探究温度对反应速率的影响
取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。
在其条件相同时，升高温度，反应速率加快。
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 ml·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
1．其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。2．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。3．催化剂可以改变化学反应速率。
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
1．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。下列判断不正确的是( )
A．a＝ 6.00B．同时改变反应温度和蔗糖 的浓度，v可能不变C．b< 318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减 少一半所需的时间相同
A项，分析题表中数据可知，在同一温度下，反应的瞬时速率与浓度在数值上成正比，当T＝328.2 K时，v＝15c，故a＝15×0.400＝6.00，正确。B项，分析题表中数据可知升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时增大(减小)反应物的浓度和降低(升高)反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C项，在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小，由于在物质的浓度为0.600 ml·L－1时，温度由318.2 K变为b，反应速率减小，则b＜318.2，正确。D项，不同温度时，反应速率不相同，则蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。
2．探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO－＋5SO2－＋2H＋===I2＋5SO2－＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
则V1＝________mL、V2＝________mL。
3.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2) 实验甲和实验乙的实验目的是________________________________。 实验甲和实验丙的实验目的是________________________________。
探究催化剂对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
解析 由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条件都相同，所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反应速率的影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均相同，则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
0～20 s的反应速率v1＝_____ mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝____ mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______________________________________________________________。
H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
向奋斗在一线的老师致敬
1．硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束(如图)。通过比较记录反应所需时间，可以判断反应速率的大小。
1.探究浓度对反应速率的影响
取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。另取两支试管，各加入10 mL 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。
在其他条件相同时，Na2S2O3的浓度越大反应速率越快
2.探究温度对反应速率的影响
取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。
在其条件相同时，升高温度，反应速率加快。
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 ml·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
1．其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。2．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。3．催化剂可以改变化学反应速率。
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
1．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。下列判断不正确的是( )
A．a＝ 6.00B．同时改变反应温度和蔗糖 的浓度，v可能不变C．b< 318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减 少一半所需的时间相同
A项，分析题表中数据可知，在同一温度下，反应的瞬时速率与浓度在数值上成正比，当T＝328.2 K时，v＝15c，故a＝15×0.400＝6.00，正确。B项，分析题表中数据可知升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时增大(减小)反应物的浓度和降低(升高)反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C项，在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小，由于在物质的浓度为0.600 ml·L－1时，温度由318.2 K变为b，反应速率减小，则b＜318.2，正确。D项，不同温度时，反应速率不相同，则蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。
2．探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO－＋5SO2－＋2H＋===I2＋5SO2－＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
则V1＝________mL、V2＝________mL。
3.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2) 实验甲和实验乙的实验目的是________________________________。 实验甲和实验丙的实验目的是________________________________。
探究催化剂对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
解析 由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条件都相同，所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反应速率的影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均相同，则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
0～20 s的反应速率v1＝_____ mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝____ mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______________________________________________________________。
H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
向奋斗在一线的老师致敬
相关课件
高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素获奖课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素获奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了新课讲授等内容，欢迎下载使用。
化学人教版 (2019)第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素教学ppt课件： 这是一份化学人教版 (2019)第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素教学ppt课件，共9页。PPT课件主要包含了2温度，3催化剂等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素评优课课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素评优课课件ppt
