天津市滨海新区八所重点学校2022-2023学年高三下学期毕业班联考化学试题（Word版含答案）

滨海新区八所重点学校2022-2023学年高三下学期毕业班联考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟．考试结束后，上交答题卡．

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1  B：11  C：12  O：16  P：31  Cl：35.5  Cr：52  Fe：56

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少．下列说法错误的是（    ）

A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

2．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用做红色颜料          B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热

C．用作食品膨松剂     D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

3．下列图示正确的是（    ）

A．中子数为16的硫原子：        B．电子的电子云轮廓图：

C．的形成过程：

D．测定相对分子质量的质谱图：

4．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A，甲醛中键总数为

B．标准状况下，中所含键的数目为

C．室温下，的溶液中的数目为

D．和足量反应转移电子数为

5．工业制玻璃的主要反应之一为：，关于该反应中所涉及的物质，下列说法错误的是（    ）

A．晶体为典型的共价晶体

B．溶液中满足

C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D．酸雨产生的主要原因是空气中含量增多

6．下列离子方程式书写错误的是（    ）

A．实验室制取氯气：

B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：

C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：

D．将铜丝插入足量浓硝酸中：

7．下列说法错误的是（    ）

A．核酸是生物小分子化合物

B．常温条件下反应能自发进行，则该反应的

C．的酸性强于酸性

D．“辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法

8．下列有关实验的选项正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

9．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性．下列关于葡酚酮叙述错误的是（    ）

A．能发生氧化、加成、消去、水解反应     B．分子中含有两种杂化轨道类型的C原子

C．分子中含有2个手性碳原子             D．该分子可代替检验的存在

10．下列叙述正确的是（    ）

A．溶液中存在

B．向I溶液中加入少量固体出现黄色沉淀，则

C．时，的盐酸与的氨水等体积混合后，存在

D．浓度均为和溶液，前者溶液中由水电离产生的较大

11．利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用．我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯．该原理示意图如下，下列说法错误的是（    ）

A．电解过程中溶液浓度保持不变

B．电极a连接电源的负极

C．纳米催化剂上发生反应：

D．离子从左侧穿过阴离子交换膜进入右侧

12．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物是海水中含量最高的盐类物质，Z的质子数是X质子数的2倍，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如下图．下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物沸点：                         B．简单离子半径：

C．Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键     D．化合物A和B的水溶液皆呈中性

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二、非选择题

13．（14分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用．

（1）基态磷原子的价层电子排布式为_________，同周期元素中第一电离能和电负性均大于磷元素的是_________（填元素符号）．

（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质．

①白磷是分子晶体，分子结构如图，推测白磷_________（“能”或“否”）溶于，理由是__________________．

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示．下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________（填字母序号）

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为杂化

c．每个六元环平均占有2个p原子

（3）第ⅢA族元素的磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域．

①

从结构角度说明上表中三种物质其熔点差异的原因__________________．

②磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成．三溴化磷分子的空间构型是_________磷化硼晶体晶胞如图所示，磷原子周围等距且最近的硼原子有_________个，已知该晶胞边长，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度为_________．

14．（18分）化合物H是制备一种高血压治疗药物的中间体．某课题组以苯酚为原料设计的合成路线如下：

已知：①

②

请回答：

（1）C中所含官能团的名称_________．

（2）有机物X的名称_________．

（3）反应类型：A→B：_________；B→C：_________．

（4）F的结构简式：__________________．

（5）写出H与E发生反应的方程式：__________________．

（6）符合以下条件的化合物C的同分异构体有_________种（不含立体异构）

①遇溶液发生显色反应

②苯环上连有两个处于对位的取代基

③该物质与足量溶液反应最多产生

在符合上述条件的同分异构体中，写出其中一种核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式_________．

（7）根据已有知识并参考以上合成路线及反应条件，以化合物苯乙醛（）为原料，设计合成化合物的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）

15．（18分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化．制备过程发生的主要反应为，

已知：（俗称光气）有毒，遇水发生水解．

三氯化铬制备流程如下：

还原反应在图甲中进行，制备过程在图乙中进行．

（1）图甲中仪器b的名称为_________．

（2）制备时，向三颈烧瓶中通入的作用为①__________________；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．

（3）无水的作用是_________．

（4）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过_________（填操作），使实验能继续进行．

（5）G中会生成两种盐，化学式为__________________．

（6）测定产品中质量分数的实验步骤如下：

步骤Ⅰ．取产品在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热完全转化为，继续加热一段时间．

步骤Ⅱ．滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使转化为，冷却后加适量的蒸馏水配成溶液；

步骤Ⅲ．取溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（已知被还原为）．

①步骤Ⅱ中转化为的离子方程式为_________．

②选用图中_________（填“甲”或“乙”）盛装标准溶液．

③产品中的质量分数为_________．

④若步骤Ⅲ中所用标准溶液己变质，将导致质量分数测定值_________（填“偏高”、“偏低或“无影响”）．

16．（14分）碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放．

（Ⅰ）“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶1通入和，能说明容器中的反应己达到平衡状态的是_________．

A．断裂键同时形成键     B．容器内气体的密度不变

C．                      D．容器内气体的压强不变

（Ⅱ）和经催化加氢都可以生成二甲醚．

（1）与反应生成和，放出热量，写出该反应的热化学方程式__________________．

该反应的活化能E（正）_________E（逆）（填“>”“<”或“=”）．

（2）经催化加氢生成二甲醚的反应如下：

①在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应生成二甲醚，达到平衡状态时的百分含量为50%．则温度时该反应的平衡常数_________．

②该反应在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示．

催化效果最佳的是催化__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a点己经达到平衡状态，则段转化率下降的原因是_________．

（Ⅲ）可以被溶液捕获．若所得溶液，溶液_________．（室温下，的；）

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化学参考答案

Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分．     Ⅱ卷共4题，共64分．

13．（共14分）

（1） 

（2）①能    白磷和四氯化碳均为非极性分子，根据相似相溶原理推测白磷易溶于四氯化碳

②C

（3）①三者均为共价晶体，由于原子半径所以键长，键能，熔点

②三角锥形   4   

14．（共18分）

（1）醚键、羧基

（2）丁二酸

（3）取代反应、还原反应

（4）

（5）

（6）12种     或

（7）

15．（共18分）

（1）球形冷凝管

（2）赶尽反应装置中的氧气

（3）防止G中的水蒸气进入E及C装置中

（4）加热D处

（5）、

（6）①  ②甲  ③80%  ④偏高

16．（共14分）

（Ⅰ）BD

（Ⅱ）（1）  <

（2）①27    ②Ⅰ  该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

（Ⅲ）9