高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热公开课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热公开课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了火箭推进剂，液氢-液氧，煤油-液氧，放热反应，吸热反应，反应热及其测定，学习任务一，中和反应热的测定，－kJ·mol－1，反应热焓变等内容，欢迎下载使用。
金属与酸、燃烧、中和反应、大部分化合反应…
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体、盐酸与碳酸氢钠、二氧化碳与灼热的炭、大部分分解反应…
（1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
（2）测量工具：量热计
Q ＝ c · m ·（t2－t1）
(1) 反应物温度的测量
① 用量筒量取50mL 0.50ml/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
② 用另一个量筒量取50mL 0.55ml/LNaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH的温度（数据填入下表）。
(2) 反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温（t2)。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。 计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3，反应后生成的溶液的比热容 c=4.18 J/（g·℃）。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量为 ，中和热为 。
0.418(t2－t1)kJ
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容 c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算 , 该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
-51.8 kJ·ml-1
大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 ml水时，放出57.3 kJ的热量。
【思考讨论】中和反应热测定实验中产生实验误差的原因有哪些？上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
【注意事项】使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干减少热量损失：量热过程中操作要快(将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖)；量热计杯盖上的孔不要太大，能正好使温度计和玻璃搅拌器通过即可；操作规范、读数准确。
②加过量碱液使酸完全反应,碱过量对中和热测定没有影响;
③数据处理时,相差较大的数据可能是偶然误差引起的,应舍去。
（1）内能（符号为 U）： 体系内物质的各种能量的总和，受温度和物质 的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
（2）焓（符号为 H）：是物质所具有的能量， 与内能有关的物理量。 单位：kJ·ml－1
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是△H。
（4）反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析）
吸热反应 ΔH＞0
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应
吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应
从微观角度认识反应热的本质
（2）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
—183kJ.ml-1
ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kj/ml 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
②1mlC与 1ml水蒸气反应生成1mlCO和1mlH2 ，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的△H= 。
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﹣184.6kJ/ml
+131.5kJ/ml
反应 A+B= C (ΔH0) ； ②X→C (ΔH