人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，温故知新，化学平衡的移动，浓度商，正反应，逆反应，理论解释，图象解释，v正≠v逆，增大反应物浓度等内容，欢迎下载使用。
化学平衡状态 化学平衡常数
从变化的角度认识化学平衡的移动,即反应达到平衡后,条件改变使平衡发生移动而建立新的平衡,发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。通过实验探究,理解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响,进一步建构“化学变化是有 条件的”这一学科观念。3. 理解勒夏特列原理,能依据原理分析平衡移动的方向,体会理论对实践的指导作用。
影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？
2. 移动的原因：外界条件发生变化。
平衡1 不平衡 平衡2
概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
（2）平衡移动与反应速率的关系
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:(1) 若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动; (2) 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动; (3) 若v(正)0, 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是 (　　)A. 增大容器容积　　 　B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
1. 反应C2H6(g)
2. 在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH