高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾旧知，思考一下，什么是弱电解质，精确的纯水导电性实验，活动与探究，水的电离，水的离子积Kw，2加入酸，3加入碱等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想
认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。
通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
2.证据推理与模型认知
水乃生命之源，你对水又了解多少呢？
部分电离的电解质叫弱电解质。
电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？
电离特点：可逆的，存在电离平衡
弱电解质的电离有什么特点？
观察现象：(1)灵敏电流表指针_______，(2)灯泡_______。
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子
室温(25℃)下：Kw =1×10-14
Kw不仅适用于纯水中，也适用于稀的电解质溶液中。
分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。
温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。
Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。
分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O⇌H＋＋OH－ΔH＞0的影响并填写下表：
正向移动 增大 增大 增大 增大
逆向移动 减小 增大 减小 不变
正向移动 减小 增大 增大 不变
逆向移动 增大 减小 减小 不变
增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。
H2O⇌H＋ ＋OH－
(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移。
影响水的电离平衡的因素
例1.某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为 _______________ 此时温度 ____ (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
解析:纯水中的H＋的浓度一定等于OH－的浓度，因此某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)＝2×10－7 ml·L－1。该温度下的离子积常数是4×10－14若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1则溶液中c(OH－)＝ ml·L－1＝8×10－11 ml·L－1。由于此时水的离子积常数大于10－14水电离吸热，所以此时温度高于25 ℃。
2×10－7 ml·L－1
8×10－11 ml·L－1
例2.水的电离过程为H2O　　H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程
点拨：水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。
c(H+) =c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)c (OH-)
c (H+)