选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀ppt课件

这是一份选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了学习目标，沉淀的生成，工业废水，硫化物等，选择沉淀剂的原则，交流讨论，随堂练习，沉淀的溶解，③氧化还原溶解法，②配位溶解法等内容，欢迎下载使用。

变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或 提纯物质的重要方法之一。
重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀
原则: 生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
Cu2＋+S2－=CuS↓
沉淀Cu2+、Hg2+等，可以用Na2S或H2S做沉淀剂。
Hg2＋+S2－＝HgS↓
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时,则认为已经沉淀完全。
① 要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用 作沉淀剂。
②溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好。
③要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好。
根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
(2) 调节pH形成氢氧化物沉淀
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至3～4，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
已知Fe3+在pH3到4之间开始沉淀，在pH7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。使Qc < Ksp
例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸。
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
如Ag2S溶于稀HNO3
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为：
Mg(OH)2＋2NH=== Mg2＋＋2NH3·H2O
分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸，根据实验现象，得出结论。
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
A. NH4NO3 B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ）
(1)沉淀转化的过程探究
根据下列图示实验，将观察到的现象填在空格内：
KI = I- + K+
s(AgCl)=1.5×10-4g
s(AgI)=3.7×10-7g
s(Ag2S)=1.3×10-16g
Na2S = I2- + 2Na+
从实验中可以得到什么结论？
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
红褐色沉淀析出，溶液变无色
(2)沉淀转化的实质与条件
沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。
两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度_______的沉淀，两者溶解度相差_______转化越_______。
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3溶液浸泡数天
疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2
CaSO4+CO32- ⇌ CaCO3+SO42- CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
CuSO4＋ZnS=== CuS＋ZnSO4
CuSO4＋PbS=== CuS＋PbSO4
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式：
FeS(s)+Hg2+(aq)=== HgS(s)+ Fe2+
已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是 （ ）A.固体逐渐溶解，最后消失B.固体由白色变为黑色C.固体颜色变化但质量不变D.固体逐渐增多，但颜色不变
1. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ( )A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O3
在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下， Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是（ ）A. 常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 ml·L－1B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl) 减小C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D. 常温下，将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液与0.001 ml·L－1的KCl溶液等体积混 合，无沉淀析出
解析　 AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) · c(Cl－)＝1.6×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5 ml·L－1，A正确；
Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误；
向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；
0.001 ml·L－1 AgNO3溶液与0.001 ml·L－1的KCl溶液等体积混合，此时离子积Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。
3. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。 下列说法正确的是( )
A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B. 25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 ml·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 ml·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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