高中化学第一节 原电池优秀课件ppt

这是一份高中化学第一节 原电池优秀课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了黄铜矿，景泰蓝工艺品，浸出液主要成分，把化学能转化为电能，实验4-2，实践探究，阴极区，阳极区，电解和电解池，红色固体等内容，欢迎下载使用。
从铜矿石到景泰蓝工艺品
CuCl2 NaCl
掐丝、点蓝、烧蓝、磨光
原电池是 的装置。
在U形管中注入质量分数为25%CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极材料，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动
通电后：(必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
思考1：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、 H+向阴极区移动 Cl- 、OH-向阳极区移动
Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
Cu2+→Cu H+→H2↑
思考2：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
【电解CuCl2原理】
与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应。
与直流电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应。
阳离子Cu2+和H+ 向阴极移动
阴离子OH-和Cl- 向阳极移动
注意：①电流应是直流电 ②熔融态的电解质也能被电解
③电解质溶液或熔融的电解质；
电极名称___________
反应类型___________
电极反应___________
实验现象___________
Cu2+＋2e－=Cu
2Cl－-2e－=Cl2↑
判断电解池的阴、阳极？
电子从阳极出来，流向正极
电极溶解或有O2、Cl2放出
电子从负极出来，流向阴极
1. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。2. 电解是最强的氧化还原反应手段，是不可逆的。
电解是电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。（需要通电）电离是电解质在水中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。（不需通电）
分析下图，属于电解池的是（ ）
根据电极本身是否参与反应， 分为惰性电极和活性电极:
惰性电极(C、Pt、Au)：
阴极：不管是活性电极还是惰性电极都只起导电作 用，不参与反应。都是溶液中阳离子得电子。
只起导电作用，不参与反应；溶液中阴离子失电子。
活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：活泼金属作阳极，金属失电子被氧化，如Fe、Cu、Ag
阳极 阴极
+ -
离子在电极表面得到或失去电子的过程。
离子放电顺序与哪些因素有关？
离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。
当溶液中有多种离子时，哪种离子先放电？
离子得失电子的能力强的先放电
1. 阴极放电顺序（阳离子得电子能力）
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞(含氧酸根)＞F－
（1）用活性电极：金属失电子。（2）用惰性电极：阴离子放电顺序：
看电极材料是否参与反应：
惰性电极（只传递电子本身不失电子）: 铂Pt、金Au、石墨C等活性电极：除铂、金外的金属,如Cu、Ag、Fe等
含氧酸根、 F- 在水溶液中不放电。
四、电解池中电极反应的书写
1. 先判断电极材料2. 找全阴、阳离子3. 根据放电顺序写出电极反应式4. 阴、阳两极相加得总反应式， 条件写电解
2. 电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒 （电子看作负电荷）。
标明条件：通电或电解。 若电解的H+ 或OH- 来自于H2O，在方程式中要 以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物。
电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应，所以：弱氧化剂 +弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂的反应形式也很常见。
首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
（包括水的电离，并分成 阳离子组和阴离子组）
②明确溶液中存在哪些离子
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
书写电极反应式及总方程式的方法
（注意得失 电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
(1) 电解是把化学能转化为电能( )(2) 电解质溶液导电一定发生化学反应( )(3) 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( )(4) 任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生( )(5) 电解、电离均需要通电才能实现( )(6) 电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程( )
2. 如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正 确的是(　　)
A. 通过该装置可以将化学能转化为电能B. 石墨电极为正极C. Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质D. 电流从负极流出，流入铁电极
3. 工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融MgCl2 的原理，写出有关的电极反应式及总反应方程式。 电极反应式
2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2e－===Mg
MgCl2(熔融） Mg+Cl2↑
CLASS SUMMARY
向奋斗在一线的老师致敬
4. 电极反应式的书写
2. 电解池（电解槽）