人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池优秀ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了思考上述装置的缺点，电解精炼，精铜精炼，电冶金等内容，欢迎下载使用。
一、电解饱和食盐水（氯碱工业）
湿润的淀粉KI试纸变蓝
离子移动方向： 移向阳极， 移向阴极。
阴极有无色气体产生，阴极端溶液变红，阳极产生的黄绿色气体能使淀粉—KI溶液变蓝。
H＋、Na＋、Cl－、OH－
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
（1）H2和Cl2 混合不安全。（2）Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。
(1)生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢 阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
3.离子交换膜法制烧碱
Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
(2)离子交换膜的作用：a.防止H2和Cl2混合而引起爆炸；b.避免Cl2和NaOH反应影响NaOH的产量。
H2O（含少量NaOH）
这些杂质会与碱性物质反应生成沉淀，损坏离子交换膜。
5.氯碱工业产品及其应用
以氯碱工业为基础的化工生产
【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
镀层金属通常是一些在空气中或溶液里不易起变化的金属和合金
阳极本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变。
阴极：待镀金属制品（即镀件）
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
含Cu2+离子的电解质溶液
Fe - 2e- = Fe2+ Zn - 2e- = Zn2+ Ni - 2e- = Ni2+
1.粗铜作阳极，纯铜作阴极。2.阳极放电的金属有锌、铁、镍和铜，而银、金、铂等金属不放电形成阳极泥，同时阴极只有Cu2+放电，所以能够将杂质除去3.Cu2+的浓度有所下降。
使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。
Mn+ + ne- = M
3.冶炼金属的方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4.电解熔融NaCl制金属钠
阳极：2 Cl－- 2e- ＝ Cl2↑阴极：2 Na++2e- ＝ 2Na
4Al3+ + 12e- = 4Al
6O2- - 12e- = 3O2↑
2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
5.电解熔融Al2O3制金属铝
1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2+ +2e－＝Cu
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
③电路中毎通过0.5ml电子，得到精铜质量为16g
3.电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（　　）A.右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-B.电解槽内发生反应的总化学方程式是：KI+3H2O=KIO3+3H2↑C.电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变