河北省唐山市滦州市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

滦州市2022一2023学年度第一学期期末考试

九年级化学试卷

注意事调：1.本试卷共6页，总分100分。

2.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，笔答题使用0.5黑色水性笔在答题卡上作答。在试卷上作答无效。

相对原子质量：H一1  C一12  O一16  Zn一65

一、选择题（共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）

1.下列过程中发生化学变化的是

A.灯泡发光        B.用水果榨取果汁

C.高梁酿酒        D.过滤

2.图1所示是用过氧化氢溶液制取氧气的实验中的部分操作，其中不正确的是

A.检查气密性    B.加入二氧化锰

C.加过氧化氢溶液    D.收集氧气

3.下列说法正确的是

A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C.多数合金的熔点高于它的成分金属

D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

4.下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是

A.玉米油    B.白砂糖    C.食盐     D.碱面

5.人类的第二杀手——心脑血管疾病，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为

A.葡萄    B.牛奶     C.豆制品    D.苹果

6.下列化学用语所表达的意义正确的是

A.N2一表示两个氮原子      B.2H一表示两个氧元素

C.3Fe2+—3个铁离子       D.一氯化钠中钠元素的化合价是+1价             

7.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是   

A.水结成冰——分子停止运动     B.水加糖变甜——分子不停地运动

C.粥变馊——分子发生变化      D.液化气被压缩进钢瓶——分子间有间隙

8.人体消化食物的原理可表示为：，则X的化学式是

A.CH2O   B.6CH2O   C.C6H12   D.C6H12O6

9.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是

A.水、干冰、一氧化碳都是氧化物

B.金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料

C.白酒、雪碧、蒸馏水属于混合物

D.尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥

10.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（已知ρ水=1g/m3，ρ盐酸=1.2g/m3，ρ浓盐酸=1.8g/m3）

A.量取5.0mL盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

B.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

C.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

D.量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌

11.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，图2是溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系，其中正确的是

A.B.C.D.

12.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是

A.碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体

B.生石灰溶于水生成熟石灰

C.锌粒与稀硫酸反应产生氢气

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀

13.在探究金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是

14.酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法不合理的是

A.烧碱既可以改良酸性土壤，还可以做食品的干燥剂

B.小苏打既可以治疗胃酸过多，还可以做面点发酵剂

C.高温煅烧石灰石可制得生石灰

D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液

15.如图3所示实验不能得出相应结论的是

A.实验中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

B.冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

C.试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生化学反应

D.一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关

二、填空及简答题（共10个小题，每空1分，共43分）

16.人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺______________元素容易引起龋齿；如果缺______________元素老人易骨质疏松；如果缺______________元素容易引起食欲不振，发育不良。

17.在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是______________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_____________；体温计填充的金属是______________。

18.化学知识在生产生活中有广泛的应用

（1）小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法：______________，______________。

（2）通常所说的煤气中毒是指______________（填化学式）引起的中毒；使用煤气灶时发现有煤气泄露，应立即关闭阀门，这种灭火方法是______________。

（3）长期使用的热水瓶内胆的水垢（主要成分是碳酸钙），可以用厨房中的______________除去，因为它们能发生化学反应。

（4）衣服上如果沾上油脂可以用洗涤灵洗去，因为洗涤灵具有______________作用。

（5）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”是指______________（选填“元素”或“原子”）。

（6）小明家的西红柿植林叶子泛黄，不茂盛，需要施加的化肥是______________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

19.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图4所示。

（1）镓是______________。（选填“金属元素”或“非金属元素”）

（2）镓元素的相对原子质量是______________。

（3）氮原子的核内质子数为______________。

（4）氮原子在化学反应中易______________电子。（选填“得”或“失”）

20.有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图5所示，则该浓盐酸的溶质是______________，溶剂是______________，溶质质量分数是______________，溶液的质量是______________g，溶质的质量是______________g。

21.如图6所示是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是______________。

（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______________。

（3）本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施：______________。

22.如图7所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面______________，这是因为______________；若向试管里的水中加入硝酸铵，会观察到U形管B支管中红墨水液面______________，这是因为______________。

23.有失去标签的碳酸钠、盐酸、氯化钠三瓶溶液，拟用CaCl2溶液和石蕊试液按下列步骤鉴别：

（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加______________，如发生的现象是______________，则该试管中的溶液是碳酸钠。

（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加______________，如发生现象为______________，则该试管中的溶液为盐酸溶液。

24.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图8所示。请回答下列问题：

（1）t1℃时A物质的溶解度是_________________。

（2）在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为_______________（选填序号）。

①B>A=C   ②A>B>C    ③B>C>A   ④C=B=A

（3）在t1℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______________。

（4）写出符合C曲线特点的一种物质的化学式_______________。

（5）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的颜序是_______________（选填序号）。

①A>B>C    ②B>A>C   ③B>C>A   ④C=B=A

25.A～H是初中化学常见的物质，如图9所示是它们之间的相互转化关系（反应条件已省略）。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：

（1）E的化学式是_______________。

（2）反应③的类型是_______________。

（3）反应④的化学方程式为_______________。

（4）物质C的一种用途是_______________。

三、实验题（共3个小题，26题9分，27题7分，28题6分，共22分）

26.如图10所示三个实验，请回答：

（1）甲实验黄铜片和铜片互相刻画，出现划痕的是_______________（填“黄铜片”或“铜片”），这说明合金比组成它的各金属成分的硬度_______________。

（2）乙实验中，左边试管内是铜丝放入硝酸银溶液中，会观察到铜丝表面出现_______________，溶液由无色逐渐变成_______________色；右边试管内是铝丝放入硫酸铜溶液中，会观察到铝丝表面出现_______________，溶液逐渐由_______________色变为无色，通过两个实验得到关于金属活动性顺序的结论是_______________。

（3）丙是用水稀释浓疏酸的实验，盛放水的仪器叫_______________，玻璃棒不断搅拌的目的是_______________。

27.从图11选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaC1溶液

（1）_______________用称量NaCl的质量_______________g。

（2）量取水用到的测量仪器是_______________，读数时视线应与_______________相平。

（3）实验中玻璃棒的作用是_______________。

（4）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质量和溶剂的质量比为_______________。

（5）若所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是_______________。

A.称取的氯化钠中含有水分     B.称量时砝码端未垫质量相同的纸片

C.量取水时，俯视读数了     D装瓶时，有少量溶液洒出

28.某化学小组同学在实验室对酸和碱的性质进行了相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。

【实验1】探究酸、碱与氧化铜的反应

小姐同学按图12所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜逐渐消失，且溶液变为_______________色，由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为_______________。

【实验2】探究反应后的废液处理及所得滤液的成分

小组同学按图13所示进行实验：

①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；

②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。

（1）操作①中生成的蓝色沉淀是_______________（填写化学式）。

（2）操作②的装置中有一处明显错误是_______________。

（3）纠正错误后，最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_______________。

【实验3】滤液中溶质的成分除硫酸钠外，是否还含有氢氧化钠？于是小组同学取少许滤液于试管中，加入酚酞试液，滤液由无色变成_______________色，则说明滤液中还含有氢氧化钠。

四、计算题（本题共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只有最后结果的不得分）

29.黄铜是铜锌合金，某化学兴超小组欲测定实验中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10g粉末黄铜样品放入烧杯中，将45g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定反应后剩余物的质量，实验数据如下表：

计算：（1）实验中一共生成氢气的质量是_______________g。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数。