北京市昌平区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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昌平区2022-2023学年第一学期高二年级期末质量抽检
化学试卷
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第一部分(选择题 共42分)
本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是




A.航天器太阳能电池阵
B.风力发电
C.普通锌锰电池
D.天然气燃烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项A错误；
B．风力发电是将风能转化为电能，选项B错误；
C．普通锌锰电池为原电池，是将化学能转化为电能，选项C正确；
D．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，选项D错误；
答案选C。
2. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；
C．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C正确；
D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D正确；
故选A。
3. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A错误；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，B错误；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，C错误；
D．为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解结合水电离出来的OH-，溶液中c(OH-)p3 ②. 该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移
（2） ①. 合成DEC的反应为放热反应、乙醇脱氢生成乙醛的反应为吸热反应，150℃以后，升高温度，合成DEC的平衡左移，生成乙醛的平衡右移 ②. 150℃以后，升高温度，DEC的选择性降低，催化剂活性降低，合成DEC的反应速率减慢
（3）2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO
（4）H2O在阳极发生如下反应：2H2O—4e—= O2↑+H+，H+与HCO反应生成CO2：H++ HCO= CO2↑+ H2O，K+移向阴极区
（5） ①.××46 ②. CO2在阴极放电发生副反应
【解析】
【小问1详解】
合成DEC的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，DEC的产率增大，由图可知，温度相同时，压强为p1、p2、p3时，DEC的产率依次减小，则压强的大小顺序为p1>p2>p3，故答案为：p1>p2>p3；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移；
【小问2详解】
合成DEC的反应为放热反应、乙醇脱氢生成乙醛的反应为吸热反应，由图可知，150℃时DEC的产量最高，反应达到化学平衡，150℃以后，升高温度，合成DEC的平衡向逆反应方向移动，生成乙醛的平衡向正反应方向移动，所以DEC的产量随着温度的升高而降低；由图可知，150℃时DEC的选择性最高，150℃以后，升高温度，DEC的选择性降低，催化剂的活性减弱，合成DEC的反应速率减慢，DEC产量下降，故答案为：合成DEC的反应为放热反应、乙醇脱氢生成乙醛的反应为吸热反应，150℃以后，升高温度，合成DEC的平衡左移，生成乙醛的平衡右移；150℃以后，升高温度，DEC的选择性降低，催化剂活性降低，合成DEC的反应速率减慢；
【小问3详解】
由化合价变化可知，锡片为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子和碳酸氢根离子，电极反应式为2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO，故答案为：2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO；
【小问4详解】
由化合价变化可知，锡片为电解池的阴极，铂片为阳极，水在阳极失去 电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—= O2↑+H+，放电生成的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ HCO= CO2↑+ H2O，溶液中阴离子数目减小，钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区，所以阳极区碳酸氢钾溶液的浓减小，故答案为：H2O在阳极发生如下反应：2H2O—4e—= O2↑+H+，H+与HCO反应生成CO2：H++ HCO= CO2↑+ H2O，K+移向阴极区；
【小问5详解】
由化合价变化可知，锡片为电解池的阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子和碳酸氢根离子，电极反应式为2CO2+2e—+H2O=HCOO—+HCO，由题意可知，电子的物质的量为mol，则理论上制得的甲酸质量为(××46)g，若二氧化碳在阴极放电时发生副反应会使甲酸的量减小，导致实际得到的甲酸的质量低于理论值，故答案为：××46；CO2在阴极放电发生副反应。