广东省2023届高三下学期联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省2023届高三下学期联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省2023届高三下学期联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列个人防护、杀菌消毒等措施中使用的物资主要由合金材料制成的是(   )A佩戴医用口罩B蒸煮不锈钢餐具C佩戴一次性乳胶手套D碘伏清洗伤口A.A B.B C.C D.D2、乙醇可发生反应：，下列说法错误的是(   )A.中子数为9的氧原子：B.乙醛的结构式：C.的价层电子对互斥模型：V形D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：3、2022年12月15日2时25分，“长征二号丁”运载火箭在西昌卫星发射中心点火起飞，随后成功将“遥感三十六号”卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、甲烷、酒精、煤油等。下列有关说法中正确的是(   )A.液氢、甲烷、酒精都属于一级能源B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.煤油只能通过石油的分馏获得D.甲烷燃料电池中甲烷由负极通入4、肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是(   )A.能与氢气发生加成反应 B.属于芳香烃C.不能发生取代反应 D.分子中碳的杂化方式有3种5、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(   )选项劳动项目化学知识A餐厅工作人员用热的纯碱溶液去除厨房的油迹油脂在碱性条件下发生水解B工厂用溴化银制作照相的胶片溴化银为浅黄色固体C火电厂燃煤时加入适量石灰石减少二氧化硫的排放D公园里钢铁材质的健身设施上涂油漆形成保护层，减慢腐蚀速率A.A B.B C.C D.D6、下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是(   )图像选项ABCDA.A B.B C.C D.D7、电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是(   )A.适当加热pH=3的疏酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变B.常温下，溶液中存在：C.KHS溶液的水解方程式：D.常温下，的稀硫酸的pH=18、硫元素的“价一类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述错误的是(   )A.F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应B.D能使酸性溶液褪色，体现了D的漂白性C.存在D→C→F→D的循环转化关系D.利用稀盐酸和溶液可以鉴别G中的阴离子9、下列实验操作能够达到目的的是(   )A验证铁钉的吸氧腐蚀B比较和对的催化效果C测定中和反应的反应热D用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液A.A B.B C.C D.D10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.标准状况下，2.24LNO与1.12L混合后气体分子总数为0.1B.标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5C.常温常压下，7.1g溶于足量的NaOH溶液中，反应转移的电子总数为0.1D.常温下，0.1mol中含有σ键的总数为1.211、下列化学反应的离子方程式书写正确的是(   )A.海水提溴中用的水溶液富集溴：B.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：C.少量与KClO溶液反应：D.NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合：12、25℃时，用NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为的HA和HB溶液。滴定过程中，溶液的pH与（代表或，HX代表A或HB）的关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.水的电离程度：B.的数量级为C.滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.M点和N点的溶液中均存在13、现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，Y的核外电子共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）生成。下列说法正确的是(   )A.中X的杂化方式为sp杂化 B.最简单氢化物的沸点：C.简单离子半径： D.W的氧化物是分子晶体14、在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为，各点的原子分数坐标分别为。下列说法错误的是(   )A.通过A原子的对角面结构如图2所示B.相邻两个的最短距离为C.晶胞中C点原子分数坐标为D.该晶体的密度表达式为15、时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )已知：T℃时，该反应的化学平衡常数。A.若时刻未改变外界条件，则此时该反应：B.若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温C.若始终保持温度不变，则平均反应速率：（表示内的平均反应速率，（表示内的平均反应速率）D.内的平均反应速率为16、我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有，阳离子为（，其结构中存在大π键），放电机理如图所示。已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法错误的是(   )A.中的大π键可表示为B.和中各原子最外层均达到8电子结构C.充电时，阴极反应式为D.放电时，总反应式为二、实验题17、全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂（Li）的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂（，遇水剧烈反应）。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵（）溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。（1）盛装溶液的仪器名称为________。（2）实验开始先点燃________（填“A”或“D）处酒精灯，这样做的目的是________。（3）经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因：________。装置B的作用是________；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为________。（4）测定产品纯度：取0.04g产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。①遇水发生反应的化学方程式为________；G中的液体可选择________（填标号）。A.蒸馏水 B.煤油LiN产品 C.石蜡油 D.饱和食盐水②当反应完全后，测得体积为22.4mL（已折合成标准状况）。该产品的纯度为______%。三、填空题18、工业上利用某地碳酸锰矿（成分及含量如表）制备硫酸锰，其工艺流程如图：已知：该碳酸锰矿的成分及含量如表。成分Cu、Ni元素化合物及其他杂质含量/%18.0610.3212.542.6011.4812.4210.2422.34请回答下列问题：（1）“酸浸”前适当粉碎碳酸锰矿的目的是_______；若颗粒太细，则硫酸容易浸透，随后剧烈反应产生、水汽等悬浮在表层，导致冒槽，除影响操作外还会_______；Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：_______。（2）“溶渣”的主要成分为______（填化学式）。（3）“酸浸”中被溶解的离子方程式为______。（4）“酸浸”过程中的浸出率（η）与矿酸比、浸出温度的关系如图所示：最适宜的矿酸比、浸出温度分别为_______、_______。（5）“除铝铁”中加入的目的是______。加入氨水调节pH时，pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为______（填标号）。A.1.5～2 B.2.5～3 C.3～4 D.4.5~519、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：（1）的反应历程分以下两步：①；②_____（用含的式子表示）。（2）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：__________。（3）利用如图所示原理去除NO：基态O原子中，电子占据的最高能级为________能级，该能级轨道的形状为________；电解池中阴极反应式为________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体的方法可制得。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醉的作用是________；A口每产生224mL（体积已换算成标准状况，不考虑的溶解），可处理NO的物质的量为_______mol。（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4 mol CO（g）和4 mol 发生反应，测得CO（g）和的物质的量随时间的变化如图所示：①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_________。②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比________。③若平衡时总压强为力，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______【已知：气体分压（）=气体总压（）X该气体的体积分数】。20、氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物I是合成氯化两面针碱的中间体。I的合成路线如图：已知：i：；ii.；iii.。回答下列问题：（1）A的名称为______，A→B的反应类型为______。（2）D中的含氧官能团的名称为______，H的结构简式为______。（3）C→D的化学方程式为______。（4）B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。①结构中含有苯环；②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
参考答案1、答案：B解析：本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。不锈钢属于合金材料，B项符合题意。2、答案：C解析：本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的价层电子对互斥模型为四面体形，C项错误。3、答案：D解析：本题主要考查常见有机物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。液氢属于二级能源，A项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，B项错误；通过石油的分馏和裂化均可获得煤油，C项错误。4、答案：A解析：本题主要考查常见有机物的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。组成中含有氧元素，不属于芳香烃，B项错误；能发生取代反应，C项错误；该分子中碳的杂化方式只有1种，D项错误。5、答案：B解析：本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。溴化银见光易分解，可用于制作照相的胶片，B项符合题意。6、答案：A解析：本题主要考查元素性质递变规律，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫元素的第一电离能小于磷元素的，A项错误。7、答案：D解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。常温下，的稀硫酸的pH<1，D项错误。8、答案：B解析：本题主要考查硫元素的“价一类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解能力。使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项错误。9、答案：A解析：本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。溶液的浓度不同、催化剂不同，有两个变量，不能达到实验目的，B项不符合题意；图中缺少玻璃搅拌器，C项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装，D项不符合题意。10、答案：C解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。一氧化氮与氧气混合生成二氧化氮，且存在二氧化氮与四氧化二氮的共存体系，故混合后气体分子总数小于0.1，A项错误；标况下，己烷为液态，无法计算燃烧后气态产物的分子总数，B项错误；硫酸根离子中还有σ键，D项错误。11、答案：D解析：本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。HBr要拆开，A项错误；沉淀完全，发生反应的离子方程式为，B项错误；二氧化硫与次氯酸钾发生氧化还原反应，C项错误。12、答案：D解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生分析图像的能力及对所学知识的应用能力。水的电离程度：，A项错误；由P点坐标可知，HA电离常数的数量级为，B项错误；加入NaOH溶液的体积为20.00mL时，NaB溶液应呈碱性，故滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，C项错误。13、答案：A解析：本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据信息推知X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Al（或Si）。水的沸点高于氨气，B项错误；钠离子的半径小于氧离子的半径，C项错误；氧化铝是离子晶体（二氧化硅是共价晶体），D项错误。14、答案：D解析：本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶体的密度表达式为，D项错误。15、答案：C解析：本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析与计算能力。若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态，A项错误；时刻：，此时平衡常数，B项错误；溶液中与的起始浓度均为，从反应开始至时刻，的平均反应速率为，D项错误。16、答案：D解析：本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。放电时的负极反应式为，石墨为正极，得到电子发生还原反应生成，电极反应为，放电时总反应式为，D项错误。17、答案：（1）分液漏斗（2）A；利用A中反应产生的将装置中的空气排出，防止Li被氧化（3）亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液的反应为放热反应；冷凝（或降低气体的温度）；干燥氮气（4）①；BC②87.5解析：本题主要考查氮化锂的制备实验，考查学生对化学实验的设计和理解能力。（2）装置中的空气会将Li氧化，因此先点燃装置A处的酒精，利用装置A中产生的将装置中的空气排出，防止Li被氧化。18、答案：（1）加快“酸浸”时的反应速率（或提高浸取效率等其他合理答案）；造成锰元素的损失（或其他合理答案）；基态核外价电子排布式为，基态核外价电子排布式为为半充满状态，较稳定，所以Mn的第三电离能较大（2）（3）（4）0.65（0.65~0.70之间均可）；80℃（5）将氧化为；D解析：本题主要考查利用碳酸锰矿制备硫酸锰的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力、对图像的分析能力等。（3）“酸浸”中与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。（5）加入把氧化为；根据pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图，pH范围为4.5~5时，铝铁去除率高、锰损失率低，故选D。19、答案：（1）（2）（3）2p；哑铃形；；降低水溶液的极性（或降低的溶解度），使从混合溶剂里结晶出来；0.02（4）①0.02②25:4③16解析：本题主要考查化学反应原理，考查学生对图像的理解和分析能力。（3）阴极得到电子，发生还原反应，根据图可知，阴极上在酸性条件下发生还原反应，生成，其电极反应式为；A口每产生标况下224mL，电路中会有0.04mol电子转移，依据得失电子守恒可知阴极产生0.02mol，则0.02 mol 可消耗0.02mol NO。（4）①。则。②根据图像，A点时，，则，所以A点的正反应速率，B点时，，所以B点的正反应速率，因此。③由图像可知达到平衡状态时，混合气体总物质的量为8.0mol，其中。20、答案：（1）邻苯二酚（或1,2-苯二酚）；取代反应（2）醚键、酮羰基；（3）（4）12（5）解析：本题主要考查有机化学基础，考查学生对合成路线的分析能力、理解能力和设计能力。（1）根据A和B的分子式，A→B分子中增加了2个原子团，发生取代反应。（2）根据信息，结合G的结构，可以确定H为。（3）结合D的结构简式可以确定A为，B为，C为，C→D的化学方程式为。（4）B为，其同分异构体中含有1个酚羟基，另一个取代基的结构可能为、，故满足条件的同分异构体共有种。