湖南省娄底市新化县2022-2023学年高二上学期期末质量监测化学试题（Word版含答案）

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新化县2022-2023学年高二上学期期末质量监测化     学 考试范围：选择性必修一和选择性必修二第一章；考试时间：75分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5 第I卷  (选择题)一、   选择题  (本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少3、下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是A．用TiCl4水解制备TiO2（加大量水并加热）：TiCl4＋2H2O == TiO2↓＋4HClB．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ ＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑4、如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A. 锌片质量增加        B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极5. 下列有关原子结构的认识错误的是A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大             B. s区全部是金属元素C. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：D. 多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H++S2-C. 某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−7. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)A. 两溶液的     B. 两溶液的导电能力：C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：8、下列实验不能达到预期目的的是    编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY弱D把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响9. 现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)A    B.  C.     D. 10. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） ΔH<0。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni（CO）4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是（　　　）A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分） A DBE C 11. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(　　)A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小    B．电负性：E>CC．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E12、如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2 ]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是A．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－== 2CO2↑＋N2↑＋16H+B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动D．若N极消耗了标准状况下2.24 L O2，则有0.4 mol电子从N极流向M极 13、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是(    )A.  0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10-8mol•L-1•min-1B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD. 反应①的活化能比反应②的活化能小 14、 H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA－，HA－H++A2－。常温时，向10mL 0.1mol·L-1 H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是     A．H2A的Ka1 的数量级为10-1B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C．0.01mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大  第II卷       非选择题三、非选择题（本题共4小题，共54分）15．(本题12分) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，其外围轨道表示式是________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是_________________________。(3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________(填字母)。A．能量最低原理   B．泡利原理    C．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________________________；②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。16. (本题14分) 电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：（1）绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：__________________________________________________________。②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。（2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②己知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为__________________________________________。③用离子方程式表示吸收NO的原理_________________________________________________。④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。17．(本题12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。（2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。（3）可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。①移取25.00mL待测液的仪器的名称是___________。②判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_____________________________________________________③该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)   18、（本题16分）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：反应1：2Cu2O(s)+O2(g)   4CuO(s)    △H1= —292 kJ·mol - 1反应2：20CuO(s) +C3H8(g) 10Cu2O(s) + 3CO2(g) +4H2O(g) △H2反应3：C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g)  △H3= —2044 kJ·mol-1请回答下列问题：(1)反应1在__________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。(2)△H2=____________kJ·mol-1。(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu2O(s)和适量的O2发生反应1，达到平衡时测得气体压强为a kPa。①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强p(O2)=_______ kPa。②当Cu2O的质量不变时，_______ (填“ 能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，平衡__________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，O2的平衡转化率 _____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在一定温度下，总压强恒定为68 kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[ ]的关系如图所示：①随着投料比[]增大 ，C3H8的平衡转化率减小的原因是_____________________________________。②在上述温度下，平衡常数Kp=_______ (kPa)6(以分压表示 ，列出计算式即可。分压=总压×物质的量分数)。    
新化县2022-2023学年高二上学期期末质量监测化学参考答案 第I卷  (选择题，共46分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意)1．D  2．B  3、C   4、C   5. B   6. C   7. B   8、 A   9. A    10. A二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.BD　12、A     13AD     14 B 第Ⅱ卷  (非选择题，共54分)三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15．[解析]　 (1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)1～36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独分占，且自旋平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为②。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。[答案]　　　（2分）(2)铬（1分）　第四周期第ⅥB族（1分）　(3)②（1分）　　C（1分）　　(4)①增大（2分）　②<　（2分）③>（2分）16.（每空2分）（1）    ①. 负    ②. CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋    ③. B电极    （2）    ①. 阳    ②.     ③.     ④. 10017．（12分）（1）氧化（2）6ClO+S+4H+=6ClO2↑+SO+2H2O（3）Na2SO4（4）   ① 酸式滴定管或移液管  ②蓝色褪去，且30S内不恢复  ③  100％    18、（16分）（每空2分）(1)低温(2)- 584(3)     a     能     向正反应方向     增大(4)     由于总压恒定，随着投料比[]增大，N2分压减小，C3H8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆反应方向移动     【解析】(1)根据反应自由能计算关系：，△H<0，按反应1可知△S<0，所以只有当T足够小的时候，才有可能|△H |>|△S|，使△G<0，所以本问应填“低温”；(2)根据盖斯定律：反应3—4×反应1得到反应2的方程式，所以，所以本问应填“-584”；(3)根据该反应的物质物态，可知该反应平衡常数表达式为K=c(O2)，温度不变的前提下，K值不变，所以新平衡下的c(O2)也不变，即单位体积内氧气分子数量没有改变，所以容器内压强也不变，所以本问第一空应填“a”；参与反应的物质无论什么物态，在反应向某一方向进行时，其物质的量只有可能是增大或减小，在密闭容器内，只有达到平衡时物质的物质的量才不再改变，所以本问第二空应填“能”；平衡体系中，恒容条件下充入反应体系中的某种气态物质，平衡会向消耗该物质的方向移动，所以本问第三空应填“向正反应方向”；恒容充入该气态物质，容器内压强变大，平衡更利于向气体物质的量变小的方向移动，所以再次平衡时，O2转化率会高于原压强条件下的转化率，所以本问第四空应填“增大”；(4)由于容器内气体总压强恒定，随着投料比[]增大，N2所占分压减小，C3H8所占分压越来越大，相当于对反应2增压，而根据反应2的反应特征，增压会造成平衡向逆反应方向移动，导致丙烷转化率降低；根据题图所给数据，投料比为1.0时丙烷转化率是80%，假设丙烷是1mol/L，N2也是1mol/L，带入反应2计算得到故此，平衡时容器内气体物质的量浓度总和为，带入平衡常数计算式得到，所以本问第二空应填“”