青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：            一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家研究成果的是（    ）。A．发现青蒿素B．首次化学合成结晶牛胰岛素C．发现元素周期律D．二氧化碳人工合成淀粉2．下列物质的焰色试验为黄色的是（    ）。A．NaCl   B．   C．   D．3．下列物质的俗称与化学式一致的是（    ）。A．胆矾——     B．苏打——C．漂白粉——NaClO     D．明矾——4．下列物质中，含有极性共价键的是（    ）。A．单质碘   B．氯化镁   C．溴化钾   D．水5．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是（    ）。A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气    B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫   D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳6．下列关于合金的说法中，正确的是（    ）。A．合金的硬度一定比各成分金属的低   B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0．03％～2％    D．稀土金属可以用于生产合金7．下列说法中正确的是（    ）。A．质量为     B．的质量为17C．的相对分子质量为44g     D．的摩尔质量为8．下列说法正确的是（    ）。A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快B．能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物C．和组成元素相同，与反应产物也相同D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂9．利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是（    ）。A．氧化性：      B．还原产物为C．反应中氮元素被氧化，氧元素被还原   D．每生成，转移10．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（    ）。A．和互为同位素      B．和都含有34个中子C．和分别含有44个和46个质子   D．和含有不同的电子数11．下列各组微粒性质的比较中正确的是（    ）。A．还原性：    B．原子半径：N＞Na＞PC．金属性：Na＜Mg＜Al     D．与化合的能力：12．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（    ）。A．   B．   C．   D．13．在指定条件下，可以一步实现转换的是（    ）。A．B．C．D． 14．下列离子方程式中，正确的是（    ）。A．氧化亚铁与稀盐酸反应：B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：C．氯化铁溶液与铜反应：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：15．从溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是（    ）。A．含NaOH的质量为2g     B．含NaOH的物质的量为0.005molC．浓度为     D．浓度为16．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（    ）。A．1∶1    B．1∶6    C．2∶3    D．3∶217．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．中含氢原子数一定为B．的溶液中含数目为C．中含质子数为D．2.3g Na变为时失去电子数为18．某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（    ）。A．E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：B．F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：C．E处发生反应的离子方程式为D．G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气19．下列实验无法达到预期实验目的的是（    ）。A．用甲制备并收集少量     B．用乙制备少量 C．用丙验证C和Si的非金属性强弱   D．用丁比较和的稳定性20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（    ）。A．简单离子半径：X＞Y＞WB．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1C．最简单氢化物的热稳定性：W＜YD．Z形成的单质可用于自来水消毒二、非选择题（本题共4小题，共40分）21．（10分）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。①       ② ③④ ⑤ ⑥   ⑦ 回答下列问题：（1）④的简单离子结构示意图为___________。（2）⑦在元素周期表中的位置是___________。（3）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为___________。（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为___________；③和⑤形成的淡黄色固体为___________（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为___________。（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______（填字母）。a．比较③、④两种元素单质的沸点高低b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱22．（10分）某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤：①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；②把溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。回答下列问题：（1）需要用托盘天平称量的的质量为__________。（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和__________；步骤②中玻璃棒的作用是__________。（3）上述步骤的正确顺序为__________。（4）关于容量瓶的四种叙述：a．是配制准确浓度溶液的仪器；b．不宜贮存溶液；c．不能用来加热；d．使用之前要检查是否漏水。其中正确的是__________（填字母）。（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填字母）。A．容量瓶洗净后未烘干B．定容时俯视刻度线C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线23．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。（1）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是__________，现象依次是__________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：__________。（2）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________，此过程涉及反应的化学方程式是__________。24．（10分）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为__________。（3）装置F的作用是__________。（4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验实验序号实验1实验2实验3实验现象 实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色有白色沉淀生成资料：淀粉的特征反应一一遇变蓝色；。①根据实验1可知，氧化性：______（填“＞”或“＜”）。②实验2中证明溶液中含有__________（填微粒的化学式）。③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为__________。  大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试化学参考答案、提示及评分细则1．C 元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，C项符合题意。2．A Na元素焰色为黄色，A项符合题意。3．B胆矾——，A项错误；漂白粉是混合物，C项错误；明矾——，D项错误。4．D单质碘含有非极性共价键，A项错误；氯化镁和溴化钾中含有离子键，B、C项错误。5．B氯气不属于非电解质，A项错误；各物质分类正确，B项正确；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；苛性钠属于碱，D项错误。6．D合金的硬度一般比各成分金属高，A项错误；在我国使用最早的合金是钢，B项错误；生铁的含碳量为2～4.3％，C项错误。7．D的质量为32g，A项错误；的质量为17g，B项错误；的相对分子质量为44，C项错误；的摩尔质量为，D项正确。8．A与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，没有化合价升降，B项错误；氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误。9．D是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，故氧化性：，还原性：，A项、B项错误；反应中，（N元素为价）失电子被氧化生成（N元素为0价），（Cl元素为价）得电子被还原生成（氯元素为价），C项错误；每生成，转移，D项正确。10．A 和都含有34个质子，且含有相同的电子数，B、C、D项错误。11．D还原性：，A项错误；原子半径：Na＞P＞N，B项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，C项错误；与化合的能力：，D项正确。12．A 相同状况下，体积之比等于物质的量之比，物质的量最大，A项正确。13．D，CO为空气污染物，A项不符合题意；，B项不符合题意；和，C项不符合题意；，D项符合题意。14．D氧化亚铁与稀盐酸反应：，A项错误；向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：，B项错误；氯化铁溶液与铜反应：，C项错误。15．C从溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为，其质量为，其浓度不变，仍为，稀释到50mL，浓度变为，C项正确。16．A，，相同质量Al放出的体积相同，A项正确。17．D的状态未知，无法计算，A项错误；的体积未知，无法计算，B项错误；为，含质子数为，C项错误；2.3g Na为0.1mol Na，变为时失去0.1mol电子，D项正确。18．BE处发生反应的离子方程式为，A项、C项正确；F处棉花球变成蓝色也可能是将氧化，B项错误；G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气，D项正确。19．C过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，A项正确；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，胶头滴管应插入到液面以下，B项正确；稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较，C项错误；比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，D项正确。20．D据题干信息可知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。离子半径：Y＞W＞X，A项错误；W与X形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1∶2，B项错误；W与Y的最简单氢化物的热稳定性：，C项错误；Z形成的单质为，可用于自来水消毒，D项正确。21．（1）（1分）（2）第三周期ⅦA族（1分）（3）（2分）（4）离子键（1分）；（1分）；（2分）（5）bc（2分）22．（1）9.0g（2分）（2）500mL容量瓶；引流（各1分）（3）①②④③⑤（2分）（4）abcd（2分）（5）CD（2分）23．（1）KSCN溶液，氯水；无明显现象，溶液变红；（2）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；（每空2分）24．（1）（浓）（2分）（2）装置C中干燥的红色布条无明显变化（2分）（3）吸收氯气，防止污染空气（1分）（4）①＞（1分）②、HClO（2分）③取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液（2分）