高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质优秀课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了核心素养，范德华力，干冰汽化吸热，氢键的形成原理，水分子间氢键实物模型，邻羟基苯甲醛，对羟基苯甲醛，冰中的四面体结构，冰晶体构型，实验探究等内容，欢迎下载使用。

掌握范德华力、氢键的概念。
通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
3. 能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。
研究表明分子之间普遍存在着相互作用力，而荷兰物理学家范德华是最早研究这种作用力的科学家，因而把这种分子间作用力称为范德华力。
① 创意菜中干冰除了制造烟雾效果外还 可以保持低温，为什么？
② 干冰汽化有没有破坏化学键？为什么 会吸热呢？
说明干冰分子之间存在着相互作用力。
对比下表，你对范德华力的大小有怎样的认识？
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。
表1 共价键键能与范德华力
在某些物质如Br2、I2的熔化沸腾过程中，克服了什么作用力？那么这些物质的熔沸点和什么有关？
Br2、I2的熔化沸腾过程中，破坏了范德华力；它们的熔沸点取决于范德华力的大小，范德华力越大，熔沸点越高。
已知卤素单质的相对分子质量、熔点、沸点数据如下表所示
(1) 分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？
卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高。
(2) 怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？
相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
对比下表，范德华力可能还和什么因素有关？
分子的极性越大，范德华力越大。
1. 范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1) 广泛存在于分子之间。(2) 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体 物质中。(3) 范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地 吸引其他分子。
2. 键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
3. 相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。
4. 相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如 正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
请同学们预测一下卤化氢的熔沸点变化规律。
为什么HF的沸点反常呢？可能是什么原因？
HF分子之间存在特别强的相互作用，这种作用力叫做氢键。
当H原子与电负性很大的原子（如N、O、F ）形成共价键时，由于N、O、F的电负性很大，将共用电子对强烈地吸引过来，而使H原子带有较高的正电性（δ+）。此时，H原子与另一分子中的N、O、F（δ-）便存在了一种强烈的静电作用。这就是氢键。
氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y表示N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
* 氢键键长一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。
根据氢键的形成原理，你认为最强的氢键是什么？
X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关。电负性越大，则氢键越强，如F原子电负性最大，因而F-H…F是最强的氢键。
已知F-H···F是最强的氢键，为什么H2O的沸点会高于HF？
氢键具有一定的方向性和饱和性。
物质的沸点与氢键的强弱和数目有关。
对比下表，你对氢键的强度有怎样的认识？
氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键弱，比范德华力强。
实验证实，氢键不仅存在于分子之间，也存在于分子内。观察以下两种氢键，推测这两种物质的熔沸点高低。
熔点：2℃沸点：115℃
熔点：196.5℃沸点：246.6℃
当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将下降。当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
一个水分子与周围的四个水分子呈正四面体构型，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。当冰刚熔化成液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。
接近水沸点的水蒸气相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成“缔合分子”，测定的相对分子质量会大一些。
小结：范德华力、氢键、共价键的对比
1. CCl4与水为什么分层？
2. I2为什么从水中转移到CCl4中？
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。 再向试管中加入1mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－ I3－
1. 分子结构 ——“相似相溶”规律。
碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子。非极性溶质(碘)一般能溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂。后来碘单质又与KI生成可溶性盐KI3, 水溶性变强。
2. 氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。
——分子结构相似,“相似相溶”水和甲醇分子结构相似
3. 反应——溶质与水发生可逆反应，如SO2与H2O反应生成H2SO3，CO2与H2O 反应生成H2CO3等，可增大其溶解度。
4. 外界条件——温度、压强等。
你的左右手能够完全重叠么？这些互为镜像关系的物质能否完全重叠？
镜子里的“自己”和现实中的自己左右相反、完全对称。
互为镜像关系，但又不能重叠的现象，称之为“手性现象”。
1. 互为镜像的分子可以是同一种分子，也可以是两种不同的分子。
2. 互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团
同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。该碳原子称为手性碳原子（不对称碳原子）。
形成简单手性分子需满足的条件（结构特点）：
一对分子，他们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体有手性异构体的分子称为手性分子
卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是（ ） A. 原子间的化学键键能逐渐减小 B. 范德华力逐渐增大 C. 原子半径逐渐增大 D. 氧化性逐渐减弱
解析　卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，分子的熔、沸点依次升高。
2. 下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是（ ） A. 相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B. 氨易液化，而氮气不容易液化 C. 甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D.邻羟基苯甲醛( )的沸点比对羟基苯甲醛( )的沸点低
3. 当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性 碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
CLASS SUMMARY