扬州市梅岭中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

扬州市梅岭中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期末

化学试题

（时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Fe 56  Zn 65

Ⅰ卷（40分）

单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．古代诗词蕴含着中国博大精深的文化。下列古诗词涉及化学变化的是

2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是

3．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

4．在20℃时，25g水最多溶解0.3g的某物质，则该物质为

5．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

6．戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金说法不正确的是

7．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是

8．规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是

9．下列实验现象中，描述正确的是

10．绿茶中含有的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是

11．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是

12．关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是

13．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

14．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列叙述正确的是

15．中国传统文化博大精深，很多诗词成语中蕴含着丰富的科学道理。下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是

16．下列反应中属于置换反应且书写完全正确的是

17．如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是

18．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是

19．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，现煅烧23.2g的FeCO3，得到15.84g Fe2O3和FeO的固体混合物，下列说法错误的是

20．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔

融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是

Ⅱ卷（60分）

非选择题（本题包括小题，共计60分）

21．（18分）研究“水”可从多角度展开。

（1）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：

①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由   ▲   的运动引起的；

②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是   ▲   （填字母序号）；

③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有

   ▲   （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；

④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式   ▲   。

（2）水的电解：

①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2，某同学用碳棒作电极进行

电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1:2，对产生此现象原因的猜想

不合理的是   ▲   （填字母）。

②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是   ▲   （填字母）。

（3）水的用途：

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是   ▲   。

②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是   ▲   （填字母）。

（4）水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为

“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

①地下水是   ▲   （填“混合物”或“纯净物”）。

②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是   ▲   。

③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是   ▲   。

④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是   ▲   ，该过程是   ▲   变化，紫外线灯管照射的作用是   ▲   。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入   ▲   检验。

⑤阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气

冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧

化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，

部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧

化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如右图所示。

ⅰ．下列说法错误的是   ▲   （填字母）。

ⅱ．图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是   ▲   。

22．（10分）请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①   ▲   ，②   ▲   。

（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和   ▲   （填字母）组合，反应的化学方程式为   ▲   ，试管中棉花团的作用是   ▲   。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为   ▲   ，选用装置C的优点是   ▲   。

（4）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水。由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的   ▲   （填字母）。

23．（16分）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。

（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是   ▲   溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲   ▲   乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是   ▲   。

（4）下列说法不正确的是   ▲   （填字母）。

（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式   ▲   ，该反应中Cl元素的化合价由   ▲   价变为0价。

（6）侯氏制碱的原理为：

NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

2NaHCO3  △  Na2CO3＋CO2↑＋H2O。结合右图回答下列问题：

①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用   ▲   方法提纯NH4Cl。

②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是   ▲   。

（7）如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程

示意图，试回答：

①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号   ▲   。

②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是   ▲   g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是   ▲   。

③量取水时，应选用   ▲   的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内   ▲   处保持水平。

④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有   ▲   （填字母）。

⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液   ▲   g。

24．（16分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的广泛应用

（1）我国在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O，可知铁生锈主要与空气中的   ▲   有关。现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于   ▲   （填字母）。

（2）人体中铁的含量一般在4～5g，这里的铁一般是指   ▲   （填字母）。

（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝9X＋2Na2FeO4＋5H2O，则X的化学式为   ▲   。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀氢氧化铁吸附水中的悬浮杂质，同时生成NaOH，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为   ▲   。

（二）铁红（Fe2O3）的制备

铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。

（4）反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。洗涤的目的是   ▲   ，实验室中洗涤操作一般在   ▲   中进行。

（5）该工艺生产铁红的总反应方程式为   ▲   。

（三）铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。

资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。

实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2。

实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（6）装配好装置后，实验前先要   ▲   。

（7）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是   ▲   。

（8）装置C的作用是   ▲   。

（9）FexCy中，x:y＝   ▲   。表中m的值是   ▲   。

（10）反思：若用空气替代O2进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是   ▲   。

参考答案

Ⅰ卷

Ⅱ卷

21．（1）① 水分子；② AC；③ ①⑥；④ 略。

（2）① D。② C。

（3）① 催化剂。② AB。

（4）① 混合物。② 过滤作用。③ 防止爆沸。④ 吸附色素和异味  物理  杀菌消毒  肥皂水。⑤ ⅰ．B。ⅱ．温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成固体。

22．（1）① 酒精灯，② 长颈漏斗。

（2）E/F  略  防止高锰酸钾粉末冲入导管，防止造成导管堵塞。

（3）略  可以控制反应的发生和停止。

（4）BE/CE。

23．（1）饱和。（2）＜。（3）50%。（4）ABCD。（5）略  －1。

（6）①降温结晶。②温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。

（7）①AB。②5；添加氯化钠直至天平平衡。③100mL；凹液面最低处。④BCDE。

⑤25。

24．（1）水蒸气、氧气。ac。（2）b。（3）NaCl。略。

（4）除去表面可溶性杂志，过滤器。（5）略。

（6）检查装置气密性。

（7）将A中生成的气体赶入后续装置，使气体被充分吸收。

（8）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中，防止造成误差。

（9）5:2  312。

（10）空气中氧气含量不足，使得C元素转化为CO。