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    高二化学人教版2019选择性必修二2.3.4分子结构与物质的性质(第4课时 氢键及其对物质性质的影响) 课件+练习含解析
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    高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质完美版课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质完美版课件ppt,文件包含234分子结构与物质的性质第4课时氢键及其对物质性质的影响课件高二化学同步课件人教版2019选择性必修2pptx、234分子结构与物质的性质第4课时氢键及其对物质性质的影响习题精练高二化学同步习题精练人教版2019选择性必修2含解析卷docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共27页, 欢迎下载使用。


    第三节 分子结构与物质的性质
    第4课时:氢键及其对物质性质的影响
    第二章 分子结构与性质
    学习 目标
    PART02
    氢键对物质性质的影响
    氢键的分类
    氢键的特征
    冰的密度比液体水小?
    一般:同一主族非金属氢化物,从上到下,Mr逐渐增大,熔沸点应逐渐升高.而HF、H2O、NH3却出现反常,为什么?
    说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力—氢键.
    01氢键的特征
    在水分子的O-H中,共用电子对强烈的偏向O,使得H几乎成为“裸露”的质子,其显正电性,它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用,这种静电作用就是氢键。
    氢键
    1.定义:它是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的 氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力.
    H
    F
    2.表示: 氢键通常用X—H…Y —表示,“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键(X、Y为N、O、F)如
    氢键
    无内层电子,几乎成为“裸露”的质子
    电负性大,半径小
    氢键
    δ+
    δ+
    δ-
    δ-

    H—O键极性很强
    氢键
    H—O键极性很强
    无内层电子,几乎成为“裸露”的质子
    电负性大,半径小
    氢键
    δ+
    δ-
    δ-

    氢键具有方向性和饱和性
    δ+
    氢键
    O—H

    O
    N—H

    N
    F—H

    F
    ①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子;②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y;③X与Y的原子半径要小。
    氢键的形成条件
    氢键的特征
    氢键不属于化学键,是一种特殊的分子间作用力。氢键键能较小,约为共价键的十分之几,但比范德华力 强;氢键具有一定的饱和 性和方向性。
    (2)方向性:A—H与B形成分子间氢键时,3个原子总是尽可能沿直线分布,使A,B尽量远离,这样电子云排斥作用最小,体系能量最低,氢键最强,最稳定,所以氢键具有方向。
    (1)饱和性:由于H原子半径比A,B的原子半径小得多,当H与一个B原子形成氢键A—H···B 后,H周围的空间被占据,A,B的电子云排斥作用将阻碍另一个B原子与H靠近成键,即H只能与一个B形成氢键,氢键具有饱和性。H 的体积小,1 个 H 只能形成1个氢键
    氢键的特征
    02氢键的分类
    (1)分子间氢键
    氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。
    如:HF、H2O、NH3 相互之间
    C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间
    (2)分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键,例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时,可形成分子内的氢键,组成“螯合环”的特殊结构.
    氢键的分类
    邻羟基苯甲醛(熔点-7 ℃)
    对羟基苯甲醛(熔点115 ℃)
    解释为什么邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛熔、沸点不同?请将氢键表示出来说明。
    分子内氢键
    分子间氢键
    【思考与讨论】
    03氢键对物质性质的影响
    ①存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
    ②存在分子内氢键使物质熔、沸点降低。
    邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
    对物质熔、沸点的影响
    冰的密度比液体水小?
    【思考与讨论】
    氢键对物质密度的影响
    【思考与讨论】
    氢键对物质密度的影响
    氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,其密度比液态水小。
    生物大分子中的氢键
    范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
    B
    1.研究发现,在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好应用前景。下列分析正确的是A.基态原子核外未成对电子数为:Co>Mn>OB.元素第一电离能顺序为:MnH2O>CO2>H2D.CO2、H2、CH3OH均为非极性分子

    C
    2.下列说法正确的是A.HCl气体和蔗糖溶于水时,都破坏了共价键B.H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大,熔点依次增大C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D.干冰容易升华,是由于干冰中的共价键强度较弱

    D
    3.下列有关物质性质的说法错误的是A.酸性:HClO4>H2SO4 B.沸点:NH3>PH3C.范德华力:HBr>HCl D.水中的溶解性:I2>NH3

    B
    4.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A.Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B.现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键C.锅炉上的水垢,通常先用碳酸钠溶液进行预处理,形成疏松物质后再用酸除去D.新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强,其成分含有蛋白质

    B
    5.下列说法正确的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③

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