高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质优秀课件ppt

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第三节     分子结构与物质的性质课时5溶解度分子的手性 一、单选题Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法中正确的是A．电解质溶液导电的过程是物理变化B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷C．臭氧是含极性键的非极性分子D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释2．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水3．（2021春·四川乐山·高二四川省乐山沫若中学校考开学考试）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层4．（2022春·福建厦门·高二校考阶段练习）下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4  D．碘难溶于水5．（2022春·湖南怀化·高二校考阶段练习）下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)A．氯气易溶于NaOH溶液 B．用CCl4 萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯与水混合静置后分层6．（2021·高二课时练习）下列对分子性质的解释中，不正确的是A．易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．结构与相似，难溶于水7．（2022春·云南普洱·高二普洱一中校考阶段练习）利用相似相溶原理不能解释的是　　A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C．不同的烃之间相互溶解D．易溶于KI溶液中8．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性Ⅱ.能力提升篇9．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键10．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基()B．苹果酸中键与键数目的比值为C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D．苹果酸的化学式为11．（2023秋·山西太原·高三太原五中校考期末）下列对实验事实解释错误的是选项实验事实解释A石墨的熔点高于金刚石石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体BH2O的沸点高于CH3CH2OH相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OHC聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C—F的键能大于C—H的键能D在CS2中的溶解度：CCl4>H2OCS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D12．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考阶段练习）某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似B．该分子中含有大π键C．该分子中只含有1个手性碳原子D．该分子中所有C原子可能在同一平面13．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第八中学校考阶段练习）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是A．在H2O2分子中只有σ键没有π键B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力14．（2022秋·湖北武汉·高三校联考阶段练习）环八硫分子()可形成多种晶体，其中正交硫()和单斜硫()可互相转化：。下列说法错误的是A．与的燃烧热不同 B．与均能溶于二硫化碳和苯C．环八硫分子中S原子是sp3杂化 D．火山周围的天然硫矿主要是单斜硫15．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列各气体在水中溶解度最大的是A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl216．（2021秋·浙江杭州·高一校联考期中）氦气的分子式是A．H2 B．He C．He2 D．Ar17．（2022秋·江苏泰州·高三泰州中学校考开学考试） 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫。下列有关二氧化硫的说法正确的是A．二氧化硫的空间构型为平面三角形B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙18．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性二、填空题Ⅰ.夯实基础篇19．（2022春·高二单元测试）回答下列问题：(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是_____。(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_____。(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度_____(填“增强”或“减弱”)，原因为_____。20．（2021·高一课时练习）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。21．（2021·高二课时练习）试解释下列事实。(1)常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高_______。(2)常温常压下，氯单质为气态，溴单质为液态_______。(3)酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水_______。(4)相同条件下，冰的密度比水的密度小_______。(5)低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。如甲醇的沸点比甲烷高229℃，乙醇的沸点比乙烷高167℃_______。Ⅱ.能力提升篇22．（2021·高二课时练习）稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度数据如下表。 氦()氖()氩()氪()氙()熔点/K0.9524.4883.95116.55161.15沸点/K4.2527.2587.45120.25166.05溶解度/()(，20℃)13.814.737.973110.9 请解释其性质变化的规律_______。23．（2022·高二课时练习）溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。24．（2022春·北京海淀·高二清华附中校考期中）聚乙烯醇有良好的水溶性，其水溶液中加入适量生理盐水、缓冲溶液可用作滴眼液。关于合成聚乙烯醇的路线分为3个步骤(如图所示)：(1)上述有机物中所含官能团有碳碳三键、碳碳双键、羧基、_______以及_______(写官能团名称)。(2)依次写出3步反应的反应类型_______。(3)分析聚乙烯醇有良好水溶性的原因_______。
分子结构与物质的性质课时5溶解度分子的手性 三、单选题Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法中正确的是A．电解质溶液导电的过程是物理变化B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷C．臭氧是含极性键的非极性分子D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释【答案】D【详解】A．电解质溶液的导电过程是对其进行电解，产生了新物质，属于化学变化，A错误；B．碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则正戊烷的熔沸点高于新戊烷，B错误；C．臭氧中不存在极性键，C错误；D．碘分子为非极性分子，水为极性分子，有机溶剂大多数为非极性溶剂，因此可用“相似相溶”原理解释，D正确；故答案选D。2．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水【答案】C【分析】“相似相溶”原理是非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。【详解】A．蔗糖分子中有羟基，水分子中也有羟基，分子结构上存在着一定的相似性，蔗糖易溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故A不选；B．萘和四氯化碳均为非极性分子，萘易溶于四氯化碳可以用“相似相溶”原理解释，故B不选；C．氯气易溶于氢氧化钠溶于是因为氯气能和氢氧化钠反应生成溶于水的盐(氯化钠和次氯酸钠)，不能用“相似相溶”原理解释，故C选；D．酒精分子中含有羟基，和水分子中的羟基相近，所以酒精易溶于水可以用“相似相溶”原理解释，故D不选；故选C。3．（2021春·四川乐山·高二四川省乐山沫若中学校考开学考试）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层【答案】B【详解】A．水分子为极性分子，HCl为极性分子，故HCl易溶于水，故A正确；B．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与相似相溶原理不相关，故B错误；C．和I2均属于非极性分子，故易溶于中，故C正确；D．水为极性分子，苯为非极性分子，两者混合后分层，是因为不相溶，故D正确；故选B。4．（2022春·福建厦门·高二校考阶段练习）下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4  D．碘难溶于水【答案】B【详解】A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误；B．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误；D．碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选B。5．（2022春·湖南怀化·高二校考阶段练习）下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)A．氯气易溶于NaOH溶液 B．用CCl4 萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯与水混合静置后分层【答案】A【详解】A、氯气易溶于NaOH溶液是氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，不能用“相似相溶”解释，故选A；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故不选B；C. 二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解释，故不选C；D. 苯是非极性分子、水是极性分子，所以苯不溶于水，混合静置后分层，能用“相似相溶”解释，故不选D；6．（2021·高二课时练习）下列对分子性质的解释中，不正确的是A．易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．结构与相似，难溶于水【答案】A【详解】A．SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，A错误；B．乳酸中有一个手性碳原子，B正确；C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而OH水是极性分子，所以根据相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；D．CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确；故选A。7．（2022春·云南普洱·高二普洱一中校考阶段练习）利用相似相溶原理不能解释的是　　A．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C．不同的烃之间相互溶解D．易溶于KI溶液中【答案】D【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，水、HCl都是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳、微溶于水，HCl易溶于水，故A不选；B．水是极性分子，乙醇中羟基与乙基相连，CH3CH2CH2CH2CH2OH中羟基与CH3CH2CH2CH2CH2—相连，乙醇中极性的—OH占的比重大于CH3CH2CH2CH2CH2OH中—OH的比重，导致乙醇分子的极性>CH3CH2CH2CH2CH2OH分子的极性，根据相似相溶原理知，在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH，故B不选；C．烃都是非极性分子或弱极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D．I2在KI溶液中与I- 互相作用生成 离子：I2+I-=，离子在水中的溶解度很大，因此碘易溶于KI溶液，不能用相似相溶原理解释，故D选；答案选D。【点睛】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。8．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A．和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性【答案】C【详解】A．五氟化磷和五氯化磷是结构相似的分子晶体，五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷，分子间作用力小于五氯化磷，沸点低于五氯化磷，A正确；B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确；C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关，不可用“相似相溶”原理解释，C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；故选C。Ⅱ.能力提升篇9．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键【答案】D【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，C正确；D．水很稳定是因为水分子中的O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，D错误；故答案选D。10．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基()B．苹果酸中键与键数目的比值为C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D．苹果酸的化学式为【答案】B【详解】A．红外光谱可测定分子中化学键种类，因此可利用红外光谱测出该分子中的羟基，故A项正确；B．1个苹果酸分子内含3个O-H、3个C-C、3个C-O、3个C-H、2个C=O，1个单键内只含1个键，1个双键内含1个键和1个键，因此苹果酸中键与键数目的比值为14：2=7：1，故B项错误；C．该分子结构不具有对称性，属于极性分子，且该分子内含有羟基、羧基这类亲水基团，因此该分子易溶于极性溶剂水，故C项正确；D．由该结构简式可知，苹果酸的化学式为，故D项正确；综上所述，不正确的是B项。11．（2023秋·山西太原·高三太原五中校考期末）下列对实验事实解释错误的是选项实验事实解释A石墨的熔点高于金刚石石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体BH2O的沸点高于CH3CH2OH相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OHC聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C—F的键能大于C—H的键能D在CS2中的溶解度：CCl4>H2OCS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．石墨中C-C键的键能比金刚石中C-C键能大，石墨的熔点高于金刚石，A错误；B．相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较,H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH，形成氢键越多沸点越高，B正确；C．C-F的键能大于C-H的键能，键能越大越稳定，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确；D．CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，根据相似相溶原理，在CS2中的溶解度：CCl4>H2O， D正确； 故本题选A。12．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考阶段练习）某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似B．该分子中含有大π键C．该分子中只含有1个手性碳原子D．该分子中所有C原子可能在同一平面【答案】C【详解】A．由结构简式可知，该有机物与水、乙醇都是极性分子，由相似相溶原理可知，该分子易溶于水、乙醇，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子含有苯环，苯环中含有大π键，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子与羟基相连的2个碳原子都是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．苯环是平面结构，苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子共平面，由三点成面的原理可知，该分子中所有碳原子可能在同一平面，故D正确；故选C。13．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第八中学校考阶段练习）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是A．在H2O2分子中只有σ键没有π键B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力【答案】B【详解】A．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，故A正确；B．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，且O原子价层电子对数为=4，O原子采取sp3杂化轨道成键，故B错误；C．极性分子易溶于极性分子，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4，故C正确；D．相对分子质量越大、分子间作用力越大，则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力，故D正确；故选B。14．（2022秋·湖北武汉·高三校联考阶段练习）环八硫分子()可形成多种晶体，其中正交硫()和单斜硫()可互相转化：。下列说法错误的是A．与的燃烧热不同 B．与均能溶于二硫化碳和苯C．环八硫分子中S原子是sp3杂化 D．火山周围的天然硫矿主要是单斜硫【答案】A【详解】A．根据转化关系可知：在低温时温度存在，而在高温时稳定存在，二者分子式都是S8，是同分异形体。、分子中化学键数目相同，物质燃烧产物都是SO2气体，因此与的燃烧热也相同，A错误；B．、都是由非极性分子构成的物质，二硫化碳和苯分子也都是非极性分子，因此根据相似相溶原理可知：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，故与均能溶于二硫化碳和苯，B正确；C．环八硫分子中S原子形成2个σ共价键，S原子上还存在2对孤电子对，因此S原子价层电子对数是4，故S原子杂化类型是sp3杂化，C正确；D．根据转化关系可知在高温下稳定存在，火山周围的温度较高，因此其天然硫矿中S单质的存在形式主要是能量较高的单斜硫，D正确；故合理选项是A。15．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列各气体在水中溶解度最大的是A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2【答案】B【详解】H2、CO2、Cl2都为非极性分子，水为极性分子，HCl为极性分子，根据相似相溶原理，HCl在水中溶解度最大，故B符合题意；综上所述，答案为B。16．（2021秋·浙江杭州·高一校联考期中）氦气的分子式是A．H2 B．He C．He2 D．Ar【答案】B【详解】氦的元素符号为He，氦气为单原子分子，其分子式He，答案为B。17．（2022秋·江苏泰州·高三泰州中学校考开学考试） 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国引以为豪的黑火药到今天的重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。工业制硫酸的过程中二氧化硫在加热、催化剂作用下在接触室中被氧化为三氧化硫，，实验室可用浓硫酸和铜为原料制备二氧化硫。下列有关二氧化硫的说法正确的是A．二氧化硫的空间构型为平面三角形B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙【答案】D【详解】A．二氧化硫中心S原子价层电子对数为2+=3，孤电对数为1，空间构型为V形，A错误；B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工应按国家规定用量使用，B错误；C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子均为极性分子，C错误；D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，D正确；故选D。18．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性【答案】D【详解】A．CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合；B．I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，故B不符合；C．I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C不符合；D．CH3是供电子基团，使酸性减弱，脂肪酸随碳数增大而酸性下降，故CH3COOH的酸性比CH3CH2CH2COOH的酸性强，故D符号；故选D。四、填空题Ⅰ.夯实基础篇19．（2022春·高二单元测试）回答下列问题：(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是_____。(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_____。(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度_____(填“增强”或“减弱”)，原因为_____。【答案】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(4)非极性(5)     减弱     随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱 【详解】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(5)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。20．（2021·高一课时练习）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。【答案】水性记号笔所使用的颜料为无机颜料，可溶于水；油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂，所以水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉。【详解】水性记号笔所使用的颜料为无机颜料，可溶于水；油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂，所以水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉。21．（2021·高二课时练习）试解释下列事实。(1)常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高_______。(2)常温常压下，氯单质为气态，溴单质为液态_______。(3)酒精能与水以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水_______。(4)相同条件下，冰的密度比水的密度小_______。(5)低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。如甲醇的沸点比甲烷高229℃，乙醇的沸点比乙烷高167℃_______。【答案】(1)水分子间有氢键(2)分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高(3)酒精是极性分子，且与水之间形成氢键(4)冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大(5)醇分子间有氢键 【详解】（1）水和硫化氢都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，水分子间存在氢键，而硫化氢分子间为范德华力，两种作用力相比，氢键的作用力大于范德华力，因此水的沸点比硫化氢高；（2）氯单质与溴单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，溴的相对分子质量大，范德华力较大，熔沸点较高，因此溴在常温下为液态；（3）酒精和水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，且酒精与水之间能形成氢键，所以酒精与水可以以任意比例互溶，而四氯化碳不溶于水；（4）冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，因此冰的密度比水的密度小；（5）烃分子间的作用力为范德华力，而醇分子中含有羟基，分子间可形成氢键，导致醇的熔沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多。Ⅱ.能力提升篇22．（2021·高二课时练习）稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度数据如下表。 氦()氖()氩()氪()氙()熔点/K0.9524.4883.95116.55161.15沸点/K4.2527.2587.45120.25166.05溶解度/()(，20℃)13.814.737.973110.9 请解释其性质变化的规律_______。【答案】稀有气体是分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高；随着相对分子质量的增大，稀有气体与水分子之间的作用力也逐渐增大，在水中的溶解度也逐渐增大【详解】由表可知，随着相对分子质量增大，稀有气体的熔沸点逐渐升高，在水中的溶解度逐渐增大。因为稀有气体属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力（范德华力和氢键）有关，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大，因此熔沸点逐渐升高；由于稀有气体为非极性分子，水为极性分子，不适用“相似相溶”原理，因此需从分子间作用力的角度分析溶解性，随着相对分子质量的增大，稀有气体与水分子之间的作用力也逐渐增大，故在水中的溶解度也逐渐增大。23．（2022·高二课时练习）溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。【答案】(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH4极难溶于水；HF是极性分子且能与水分子形成氢键，所以HF极易溶于水(2)NH3与H2O均为极性分子；NH3与H2O分子间易形成氢键；NH3与H2O易反应生成 【解析】（1）的空间构型为正四面体、是非极性分子，而的空间构型为V形、是极性分子，的空间构型为直线型，只含H-F极性键，是极性分子，依据相似相溶原理，CH4极难溶于水，HF极易溶于水，且能与水分子形成分子间氢键。（2）的空间构型为V形、是极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，是极性分子，依据相似相溶原理，NH3极易溶于水，N、O的电负性大，NH3可与H2O形成分子间氢键，使得NH3极易溶于水，NH3能与H2O反应生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。24．（2022春·北京海淀·高二清华附中校考期中）聚乙烯醇有良好的水溶性，其水溶液中加入适量生理盐水、缓冲溶液可用作滴眼液。关于合成聚乙烯醇的路线分为3个步骤(如图所示)：(1)上述有机物中所含官能团有碳碳三键、碳碳双键、羧基、_______以及_______(写官能团名称)。(2)依次写出3步反应的反应类型_______。(3)分析聚乙烯醇有良好水溶性的原因_______。【答案】(1)     酯基     羟基(2)加成反应、加聚反应、取代反应(3)聚乙烯醇和水分子均为极性分子，相似相溶，且聚乙烯醇中含有羟基，能够与水分子形成分子间氢键，增大其溶解性 【解析】(1)由题干有机物的结构简式可知，上述有机物中所含官能团有：乙炔中碳碳三键、中的碳碳双键和酯基、乙酸中的羧基以及CH3OH中羟基、聚乙烯醇中的羟基，故答案为：酯基；羟基；(2)由题干中物质之间的转化关系可知，上述反应中第一步为加成反应，第二步为加聚反应，第三步为取代反应，故答案为：加成反应、加聚反应、取代反应；(3)由题干中聚乙烯醇的结构简式可知，聚乙烯醇分子结构不是中心对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，且聚乙烯醇中含有羟基，能够与水分子形成分子间氢键，从而导致聚乙烯醇有良好水溶性，故答案为：聚乙烯醇和水分子均为极性分子，相似相溶，且聚乙烯醇中含有羟基，能够与水分子形成分子间氢键，增大其溶解性。