考点18 乙烯与有机高分子材料（测试）- 2023年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试18 乙烯与有机高分子材料
一、选择题
1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A．丙烯的产量 B．甲烷的产量 C．乙烯的产量 D．酒精的产量
【答案】C
【解析】乙烯工业是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。故选C。
2．日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是(　　)
A．塑料 B．棉花 C．合成纤维 D．合成橡胶
【答案】B
【解析】塑料、合成纤维、合成橡胶是人工合成材料，棉花是天然的纤维素，不属于合成材料；故选B。
3．下列不属于三大合成材料的是( )
A．玻璃 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．塑料
【答案】A
【解析】三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则在选项给出的物质中不属于三大合成材料的是玻璃，故选A。
4．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是(　　)
A．强度大　　　　B．电绝缘性能好 C．不耐化学腐蚀 D．不耐热
【答案】B
【解析】选B，因为高分子材料一般是有机物。
5．韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是( )
A．翁源客家织锦
B．曲江柴烧陶艺
C．南雄旋木工艺
D．乳源瑶族刺绣




【答案】B
【解析】A项，织锦的主要材料为蚕丝属于天然高分子材料，A项正确；B项，陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，B项错误；C项，木材主要成分为纤维素属于天然有机高分子，C项正确；D项，刺绣主要成分为纤维素属于天然有机高分子，D项正确；故选B。
6．塑料的合理回收是再利用的关键，下列焚烧时会产生大量HCl有毒气体的是( )
A
B
C
D

聚酯(PET)

聚氯乙烯(PVC)

聚丙烯(PP)

聚苯乙烯(PS)
【答案】B
【解析】A项，PET一般指聚对苯二甲酸乙二醇酯，化学式为(C10H8O4)n，其中不含Cl元素，燃烧得不到HCl，A不符合题意；B项，PVC指聚氯乙烯，其中含Cl元素，燃烧得到HCl有毒气体，B符合题意；C项，PP指聚丙烯化学式为(C3H6)n，其中不含Cl元素，燃烧得不到HCl，C不符合题意；D项，PS指聚苯乙烯，其中不含Cl元素，燃烧得不到HCl，D不符合题意；故选B。
7．下列说法正确的是( )
A．沼气和水煤气的主要成分均为甲烷
B．甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去
C．1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCl4
D．棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料
【答案】B
【解析】A项，水煤气的主要成分是CO和H2，故A错误；B项，甲烷和溴不反应，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B正确；C项，1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成多种取代物，故C错误；D项，棉花不是合成有机高分子材料，属于天然高分子材料，故D错误；故选B。
8．下列化学用语表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烷的球根模型：
C．氯原子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
【答案】D
【解析】A项，羟基是氧原子和氢原子共用一对电子形成的，最外层共7个电子，故A正确；B项，乙烷的结构简式为CH3CH3，每个碳原子都以共价单键结合1个碳原子和3个氢原子，故B正确；C项，氯是第17号元素，原子核外有17个电子，排布在三个电子层，由里往外依次排布2、8、7个电子，故C正确；D项，四氯化碳的化学式为CCl4，C有4个价电子，分别和4个Cl共用1对电子从而达到了8电子稳定结构，Cl最外层有7个电子，和1个C共用一对电子后也达到了8电子稳定结构，选项中的CCl4的电子式中Cl最外层只有2个电子，故D错误；故选D。
9．下列有关反应类型属于取代反应的是( )
A．乙烯制取聚乙烯 B．乙烷与氯气在光照条件下反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A项，乙烯制取聚乙烯为加聚反应，A错误；B项，乙烷与氯气在光照条件下反应，乙烷中氢原子被取代生成卤代烃，属于取代反应，B正确； C项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为碳碳双键的加成反应，C错误；D项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为碳碳双键的被氧化反应，D错误；故选B。
10．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A．乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C．乙烯与水加成(乙醇)
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
【答案】B
【解析】A项，乙烯与溴水加成，产物只有1，2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；B项，氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；C项，乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；D项，乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；故选B。
11．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CHCH=CH2
【答案】A
【解析】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个碳碳双键，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全取代反应，说明分子中含有4个H原子，则该烃的结构简式为CH2=CH2，故选A。
12．下列说法正确的是( )
A．乙烯和聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成反应和加聚反应
C．等物质的量的甲烷和氯气见光反应，生成的有机物只有一氯甲烷
D．甲烷和乙烯的混合气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸后可以得到纯净的甲烷
【答案】B
【解析】A项，聚乙烯结构中没有不饱和的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B项，苯乙烯分子中含有碳碳双键，能在一定条件下发生加成反应和加聚反应，B正确；C项，等物质的量的甲烷和氯气反应可以生成四种有机物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，C错误；D项，乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使甲烷中又混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的。除去甲烷中混有乙烯应先通过足量的溴水除去乙烯，使乙烯变为1，2-二溴乙烷，再通过浓硫酸干燥，D错误；故选B。
13．下列关于乙烯的说法错误的是( )
A．结构简式为CH2=CH2 B．能与HCl反应生成氯乙烯
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可发生聚合反应生成聚乙烯
【答案】B
【解析】A项，乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A正确；B项，乙烯能与HCl发生加成反应，生成氯乙烷，B错误；C项，乙烯具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，从而使其褪色，C正确；D项，乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，从而生成聚乙烯，D正确；故选B。
14．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是(　　)
A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物[来源:
C．二者最简式相同 D．二者分子组成相同
【答案】C
【解析】聚乙烯不含双键，二者性质不相似，也不互为同系物，乙烯是低分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子组成不相同。
15．根据乙烯的性质可以推测丁烯(CH2=CHCH2CH3)的性质，下列说法不正确的是( )
A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚丁烯的结构可以表示为
C．丁烯能在空气中燃烧
D．丁烯与溴发生加成反应的产物是BrCH2CH2CH2CH2Br
【答案】D
【解析】A项，乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯(CH2=CHCH2CH3)中也含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B项，乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，丁烯(CH2=CHCH2CH3)中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结构简式为：，B正确；C项，乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，丁烯也能在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确；D项，乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，丁烯与溴发生加成反应的产物为：BrCH2CHBrCH2CH3，D错误；故选D。
16．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放人，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是( )
A．将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层
B．将“气”通入酸性KMnO4 溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D．常温下，将“气”通入水中很快生成CH3CH2OH
【答案】D
【解析】由题给信息可知，文献中的气为可作植物生长调节剂的乙烯气体。A项，乙烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的1，2—二溴乙烷，反应的实验现象为溴水褪色且分层，故A正确；B项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确；C项，乙烯是植物生长的调节剂，能促进植物生长，故C正确；D项，乙烯在催化剂、一定温度和压强的条件下能与水发生加成反应反应生成乙醇，常温下不与水反应，故D错误；故选D。
17．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，则乙烯的含碳量大于乙烷，燃烧时有黑烟产生
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A
【解析】A项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省，故A错误；B项，乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，键角为120°，所有原子处于同一平面上，乙烷分子中碳采用sp3杂化，为正四面体构型，则为立体结构，故B正确；C项，乙烯分子中含有碳碳双键，碳是不饱和碳，乙烷分子中含有碳碳单键，碳是饱和碳，则乙烯的含碳量大于乙烷，燃烧时有黑烟产生，故C正确；D项，乙烯分子中因含有不饱和键，化学性质活泼，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选A。
18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
【答案】D
【解析】标况下，戊烷为液态，A错误；乙烯的物质的量n=m/M=28g÷28g/mol=1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，B错误；二氯甲烷标准状况下是液态，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，C错误；乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中的CH2的物质的量n=m/M=14g÷14g/mol=1mol，而1molCH2中含3mol原子，D正确。
19．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( )

A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，可选溴水除去乙烯，然后干燥即可，或选酸性高锰酸钾除去乙烯，再选碱液除去生成的二氧化碳，最后干燥。①乙烯与溴水发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，溴易挥发，所以出来的气体是乙烷中混有溴蒸气和水蒸气，，被浓硫酸干燥，可以得到的乙烷中混有溴蒸气，①不符合题意；②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故选C。
20．实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是( )

A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率
B．装置②起防倒吸的作用
C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成
D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】A项，石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解，仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，A正确；B项，装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积，可起到防倒吸的作用，B正确；C项，实验过程中，关闭K1，打开K2，可以被装置②中的酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，可以说明石蜡油分解的产物含有烯烃等物质，C正确；D项，加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，D错误；故选D。
21．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：则降冰片烯不具有的性质( )
A．易溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．能发生取代反应
【答案】A
【解析】该分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能和溴及氢气等物质发生加成反应、能发生加聚反应生成高分子化合物、能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，含有亚甲基，能发生取代反应，因为是有机物，所以难溶于水。故选A。
22．某烃A是有机化学工业的基本原料， 还是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

判断出②、④、⑤三步反应的反应类型依次为( )
A．加成反应、聚合反应、取代反应 B．加成反应、取代反应、聚合反应
C．取代反应、加成反应、聚合反应 D．聚合反应、加成反应、取代反应
【答案】A
【解析】某烃A是有机化学工业的基本原料， 还是一种植物生长调节剂，可以催熟果实，则A为乙烯。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。则乙烯与氢气反应生成B为乙烷，乙烯与氯化氢反应生成C为氯乙烷，乙烯与水反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应，生成高分子化合物E聚乙烯，乙烷和氯气在光照下发生取代反应。则反应①②③④⑤依次为加成反应、加成反应、加成反应、加聚反应、取代反应。则A符合；故选A。
23．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是( )
A．天然橡胶是天然高分子化合物
B．天然橡胶不能燃烧
C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应
【答案】B
【解析】A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶能燃烧，故B错误；C．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确；故选B。
24．某有机物结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是( )
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多与5molH2反应 D．能发生取代反应
【答案】C
【解析】A项，含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B项，含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；C项，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C错误；D项，苯环上H、甲基上H、—Cl均可发生取代反应，故D正确；故选C。
25．现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分，下列说法错误的是( )

A．①、②、③、④装置盛放的试剂分别是：品红溶液、溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液
B．装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在
C．装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色确认含有乙烯
D．可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶
【答案】A
【解析】A项，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能使溴水褪色。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，而乙烯不能，所以可以先用品红溶液检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验二氧化硫是否除尽，最后再检验乙烯。二氧化硫能被溴水消耗，乙烯也能和溴水发生加成反应，所以两个品红溶液之间用溴水除去乙烯中的二氧化硫不可行，故A错误；B项，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在，故B正确；C项，装置③中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫已被除尽，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，确认含有乙烯，故C正确；D项，②装置用于除去乙烯中的二氧化硫，可以装NaOH溶液，③装置用于检验二氧化硫是否除尽，将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶，既除去了二氧化硫，又可以通过观察红色溶液变浅(但不褪色)确定二氧化硫已除尽，故D正确；故选A。
二、非选择题
26．橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为。
请回答下列问题：
(1)天然橡胶能溶于汽油的根本原因是________________________________。
天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。
(2)天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。
【答案】(1)天然橡胶是线型结构　线型结构　网状结构　不能　(2)能
【解析】从天然橡胶成分的结构简式可知，天然橡胶为线型结构的高分子，能溶于汽油等有机溶剂，同时链节中含有不饱和的碳碳双键能发生加成反应，使溴水褪色，当与硫进行硫化后，线型分子间通过硫原子发生交联变成网状结构，故其性质发生改变。
27．乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
I.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(mol)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
(1)乙烯和水生成乙醇的反应类型是_______。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是_______(填分子式)。
(2)计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。
(3)8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：_______。
II.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH2=CH2(g)+H2(g) C2H6(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：
时间(min)
0
2
4
6
8
10
气体压强(MPa)
100
80
70
65
60
60
(4)有机物C2H6的名称是_______。该有机物属于_______(填序号)。
A．烯烃B．芳香烃C．环状饱和烃D．链状饱和烃(烷烃)
(5)该反应的类型属于_______(填序号)。
A．取代反应 B．加成反应 C．加成聚合反应 D．聚合反应
(6)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是_______(填序号)
A．容器内气体的压强 B．容器内n(H2) C．容器内c(CH2=CH2) D．容器内气体的总质量
(7)反应进行到10min时，乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=_______。
【答案】(1) 加成反应     C2H4 (2)0.1
(3)乙醇的浓度不再发生变化(或乙醇的物质的量不再发生变化)
(4)乙烷     D (5)B (6)D (7)80%
【解析】(1)乙烯和水发生加成反应生成乙醇。烃为只含有碳、氢两种元素的有机物，故属于烃的为C2H4；(2)0-6min内的反应速率v(C2H5OH)==0.1mol·L-1·min-1，则v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1；(3)8min时，乙醇的浓度(或物质的量)不再发生变化，此时反应达到平衡；(4)有机物C2H6为乙烷，该有机物符合通式CnH2n+2，故属于链状饱和烃(烷烃)；(5)乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷；(6)A．该反应是气体体积改变的反应，恒温恒容的条件下，随反应进行气体的压强也会随之改变；B．反应过程中氢气的物质的量发生变化；C．随反应进行容器内c(CH2=CH2)发生变化；D．该反应的反应物及产物均为气体，反应前后气体的质量不变。故选D。(7)反应前气体压强为100MPa，反应后气体压强为60MPa，恒温恒容条件下，反应前后的压强之比等于物质的量成正比，由三段式

，x=0.8，可求得参加反应的n(CH2=CH2)=0.8mol，乙烯的转化率a%==80%。
28．乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。
试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。
(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。
①聚乙烯(PE)       ②光导纤维       ③聚四氟乙烯(PTFE)       ④聚丙烯(PP)       ⑤聚氯乙烯(PVC)       ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
【答案】(1) 橙红色褪去，液体不分层     橙黄色褪去，液体分层
(2)氧化反应
(3) CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br     加成反应
(4)检验乙烯的纯度     产生明亮火焰并伴有黑烟
(5)D
【解析】(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①中可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层；试管②中装有溴水，乙烯与溴水发生的反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，故试管②中可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层；(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原成无色的Mn2+，乙烯发生氧化反应；(3)试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应；(4)不纯的乙烯燃烧时可能发生爆炸，故做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；乙烯中含碳质量分数较大，乙烯燃烧放出大量的热，乙烯燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟；(5)①聚乙烯可由乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；②光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)可由丙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的主要成分是C，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物；属于有机高分子化合物的为①③④⑤；故选D。
29．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是以A为原料合成一些化工产品的路线图：

回答下列问题：
(1)A的分子式____；D分子中，最多有____个原子在一条直线上。
(2)①和⑥反应类型分别为____、____。
(3)E的结构简式为___。已知：H分子中碳的质量分数为85.7%，请写出H的结构简式____。
(4)F与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为____。
(5)芳香化合物J是C的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1，写出J可能的结构简式____(只要求写两种)。
【答案】(1) C6H6     6 (2)取代反应     加聚反应
(3)        
(4)        
(5) 、 、 、 、 (任意2种)
【解析】
【分析】B分子式是C8H10，B发生取代反应生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是 ；A和氯乙烷反应生成B，则A是 ；D发生Glaser反应生成E，则E是 ；F发生加聚反应生成聚乙烯，G是 。(1)A是 ，分子式C6H6；乙炔是直线分子， 分子中最多有6个原子在一条直线上(*标出)。(2)①是苯和氯乙烷发生取代反应生成乙苯和氯化氢，反应类型是取代反应；⑥是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应类型为加聚反应；(3)苯乙炔发生Glaser反应生成E，E的结构简式为 。已知：苯乙烯和氢气发生加成反应生成H，H分子中碳的质量分数为85.7%，则H的相对分子质量是112，则分子式为C8H16，H的结构简式 。(4)苯乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为 ；反应⑥是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为 。(5)芳香化合物J是 的同分异构体，其分子中只有两种不同环境的氢，且数目比为3∶1，说明含有2个甲基且结构对称，则J可能的结构简式为 、 、 、 、 。
30．有机物种类繁多，结构复杂，人们经常用键线式表示其分子结构，如： CH3CH2CH3的键线式为： ， CH3 CH2 CH2CH3的键线式为： ，回答下面问题：
(1)下图是几种烃分子的键线式。

①写出有机物B的分子式_______，有机物C的结构简式_______。
②有机物D的名称是_______，有机物B的同分异构体是_______(填序号)。
③与有机物A互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的名称是_______。画出有机物A的同分异构体的键线式_______。
(2)已知乙烯有如下转化关系(部分反应物和反应条件略去)。

①写出反应①的化学方程式_______。
②有机物M的名称是_______， 反应③的反应类型是_______。
③写出有机物Z的结构简式_______。
④写出反应④的化学方程式_______。
【答案】(1) C4H8     CH3—CH2—CH=CH2     苯     C     甲烷    
(2)n CH2=CH2     聚乙烯     加成反应    
     ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl
【解析】乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，可以发生加聚反应；根据图示可知反应④为ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，另外氯乙烯中含有碳碳双键可以发生加聚反应。(1)①根据B的结构简式可知，其分子式为：C4H8；根据C的键线式可知C的结构简式为：CH3—CH2—CH=CH2；②根据D的结构简式可知有机物D的名称是苯；B和C的分子式都是：C4H8，且其结构不同，故有机物B的同分异构体是C；有机物A属于烷烃，属于烷烃的且相对分子质量最小的有机物是甲烷；有机物A的同分异构体为正丁烷，其键线式为： ；(2)①乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：n CH2=CH2；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故M的名称为聚乙烯；反应③为乙烯与氯气加成生成ClCH2CH2Cl，故其反应类型为：加成反应；③氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故Z的结构简式为： ；④反应④为ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，其方程式为：ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl。
31．材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

(1)北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。
由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______
ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______
ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______
ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______
(2)乙醛是一种重要的化工原料，写出乙醇催化氧化获得乙醛的化学方程式_______。
(3)乙酸乙酯也是一种用途广泛的化工产品，应用于合成橡胶、涂料及油漆的生产过程中。请写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式_______。
【答案】(1)错     对     对     对
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】(1)根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯烃是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故ⅰ说法错误；根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ⅱ说法正确；根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，ⅲ说法正确；根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，ⅳ说法正确。(2)乙醇在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。(3)在实验室里，乙酸和乙醇发生酯化反应制取乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。