2023唐山高二上学期期末考试化学含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
卷I(选择题，共50分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)
1. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历程。其中最早提出“原子结构的有核模型”并被人们称为“原子之父”的科学家是
A. 道尔顿B. 汤姆生C. 卢瑟福D. 玻尔
2. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)+O2(g) =2N2O(g) △H=+163 kJ/ml
B. 2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s) △H =-254 kJ/ml
C. 2HgO(s) =2Hg(1)+O(g) △H =+ 182 kJ/ml 1
D. 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l) △H =- 196 kJ/ml
3. 认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是
A. 由元素周期表发现新的元素属于归纳范式
B. 通过甲烷(CH4)乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)的分子式，总结出饱和烷烃的通式为CnH2n+2，属于演绎范式
C. 实验方法只能通过化学实验才能实现
D. 归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A 加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3
B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C. 工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5. 某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是
A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子的最外层共有4个电子
6. 已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应的逆反应为放热反应
7. 某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 ml/L，下列对该溶液的叙述错误的是
A. 该温度高于25℃全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 ml/L
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
8. 净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是
A. 放电时，电子由M电极沿导线流向N电极
B. 放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑ + N2↑+ 6H+
C. 当废水中的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低
D. 1 ml 被净化时，有8 ml H+从M室迁移到N室
9. 已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4ml/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 7.0×10-6 ml/LB. 1.4×10-5 ml/LC. 2.8×10-5 ml/LD. 5.6×10-5 ml/L
10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)
D. 0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 ml·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项符合题意。错选多选均不得分，漏选得2分)
11. 化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是
A. 四种元素中X的电负性最小
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y
C. W位于周期表的第二周期VIA族
D. 四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物
12. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯
B. 用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大
C. 用0.55 ml/L的NaOH溶液分别与0.5 ml/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
13. 用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是
A. b为CH4气体
B. 交换膜M可为钠离子交换膜
C. 通入CH4一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
D. 标准状况下，通入b气体5.6 L，则理论上应产生气体X 11.2 L
14. 反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g) △H，在不同温度下的平衡体系中物质X的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. m＜n+p
B. 该反应的△H＜0
C. B、C两点化学平衡常数：KB＜Kc
D. A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
15. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB)
B. a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c
C. a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同
D. 当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点
卷II (非选择题部分，共50分)
三、填空题(共6小题，共计50分。)
16. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 ml(aq)全部被氧化成(aq)_______ (填“吸收”或“放出") 的热量是_______ kJ。
（2）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=−72 kJ∙ml−1，蒸发1 ml Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=_______。
（3）已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=+180.5 kJ∙ml−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=−393.5 kJ∙ml−1；
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H3=−21.0 kJ∙ml−1
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_______。
17. 某实验小组欲使用酸碱中和滴定法测定某醋酸溶液的物质的量浓度。
（1）实验步骤：
用_______(填仪器名称)准确量取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶，若某时刻液面位置如右图所示，则此时的读数为_______ mL，加入2滴酚酞指示剂。再选用0.1000 ml/L的NaOH溶液滴定，当_______ (填终点现象)，停止滴定，记录所用体积，并重复实验2次。
（2）数据处理：
通过数据计算可得，该醋酸的物质的量浓度为_______ml/L。
（3）误差分析
下列实验操作会导致所测醋酸溶液的物质的量浓度偏低的是_______ (填字母代号)。
A. 水洗后，未用醋酸溶液润洗量取仪器
B. 部分标准液滴出锥形瓶外
C. 滴定前锥形瓶内存有少量蒸馏水
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18. 甲醇是最基本的有机化工原料之一、工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 ml CO2和4.4 ml H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟v(CO2)=_______；若在1 min时， 改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______；该温度下反应的化学平衡常数为_______；若体系已达到平衡状态，再向该容器中充入0.5 ml CO2，再次达平衡时，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小” 或“无变化”)。
（2）在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是_______ (填字母) 。
A. v正(H2)：v逆(CH3OH)=1：3
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化
D.体系压强不再变化
E. c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1
19. 开发使用新型电池技术是减少传统化石燃料的使用、实现“碳达峰“”*碳中和”战略的重要手段。
（1）科学家利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2.通入CO2的电极II为电池的_______极，其电极反应式为_______。通过质子膜的微粒移动方向为_______(填 “由左向右”或“由右向左”)。电极I周围的pH随着过程的进行将_______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）使用刀片电池的比亚迪新能源汽车续航里程大大提高，刀片电池主要使用LiFePO4技术。作为电极材料之一的LiFePO4在充放电过程中的示意图如图所示，放电时，其正极反应式为_______，充电时，LiFePO4电极应连接电源的_______极。
20. 水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。
（1）常温下，0.1 ml/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HA的电离度_______，HA的电离平衡常数(K)将_______。
（2）常温下，向10 mL 0.2 ml/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 ml/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c()- 2c(H+)=_______(用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5，则溶液中水的电离程度_______(填“>”、“＜”、“=”或“无法判断”)纯水的电离程度。
（3）已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 ml/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH=_______。
21. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
（1）B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。
（2）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
（3）F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
（4）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
（5）写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
键能/kJ/ml
436
200
a
实验
1
2
3
NaOH溶液体积/mL
滴定前
0.20
1.33
1.00
滴定后
1602
17.11
17.54
元素
相关信息
A
元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是字宙中最丰富的元素
B
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C
元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/ml、I2=1451 kJ/ml、I3= 7733 kJ/ml、I4= 10540 kJ/ml
D
原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E
元素的主族序数与周期序数的差为3
F
在元素周期表的第6列