2023湖南省宁乡市高一上学期期末联考考试化学试题含解析

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2022下学期高一期末考试试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12    N 14   O 16   Na 23   Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是A. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B. 在“抗疫”中，用于消毒的酒精是电解质C. 《本草经集注》记载硝石()“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验D. 、臭氧可用于自来水杀菌、消毒2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式： B. 次氯酸电子式：C. 中子数为1的氢原子： D. 用电子式表示的形成过程：3. 与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析正确的是A. 溶于水导电，是电解质B. 在该过程中，和中的键均会发生断裂C. 和反应生成的分子中含有非极性共价键D. 和反应生成的过程为氧化还原反应4. 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为A.  B. C.  D. 5. 下列基本实验操作正确的是ABCD配制溶液制备收集氯气过滤 A. A B. B C. C D. D6. 下列叙述正确的是A. 的的体积为B. 将溶于水中，所得溶液中物质的量浓度为C. 个分子的质量为D. 标准状况时，与所含的分子个数比为1：37. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色活泼性：B向某溶液中加入溶液无明显现象，再通入，溶液变红该溶液中含有C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：D向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D9. 2022年11月29日神州十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是A. 铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质B. 组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同C. 合金中至少含有两种金属D. 不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳10. 短周期元素的原子序数依次增大。W是碱金属元素中原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的化合物分子中可能含有4个共价键C. 铁在元素Y的常见单质中燃烧能生成黑色固体D. 元素Z可与元素Y形成共价化合物二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 分子中含有共价键数目为 B. 转化为属于物理变化C. 等质量和含有相同的质子数 D. 分子中仅含有非极性共价键12. 能正确表示下列反应离子方程式的是A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿：B. 溶液与稀反应：C. 往溶液中滴加足量稀硫酸：D. 漂白粉在空气中久置失效：13. 现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol14. 根据相关递变规律，下列判断错误的是A. 氧化性： B. 最高正价：C. 碱性： D. 离子半径：三、非选择题：共54分。15. 下图为部分短周期元素单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象为：_______；含有的电子数为：_______。（2）写出化合物F的电子式：_______（3）配制的G溶液。①配制时，应用托盘天平称取G固体的质量为：_______g②其操作步骤如下图所示：该操作应放在如图所示的_______(填写序号)操作之间。③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______a.定容时俯视刻度线b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硼元素的原子半径为)：元素代号XYZMNQ原子半径/nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099主要化合价 （1）元素Z在周期表中的位置为：_______；其离子结构示意图为：_______（2）的非金属性由强到弱为：_______(用元素符号表示)。（3）如图为实验室制取纯净、干燥的Q单质，并验证单质性质的装置。其中D瓶装有浓硫酸，E瓶放有干燥红色布条。①写出B中发生的离子反应方程式：_______②C瓶中装有的试剂为：_______；E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。③装置H中的目的是：_______。17. 1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母序号)。A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中（2）久置于空气中最终都变_______(填化学式)。（3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)：①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置a的作用是：_______②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进行此操作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量_______，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。18. 高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：已知的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出回答下列问题：（1）写出①中发生的离子方程式：_______。（2）②中加入固体的目的是_______(填字母序号)。A.加入固体做氧化剂有利于除去B.固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成C.为后续反应提供碱性环境（3）完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的物质的量为：_______。（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。A.  B. 溶液 C. 异丙醇 D. 溶液