2023省鹤岗一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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2022-2023学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14  O-16  S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24  Al-27  Fe-56  Ba-137    第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（    ）A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性2. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。下列关于合金的叙述，错误的是A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素C. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车D. 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是A. (A—N) mol B. (A-N) molC. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol4. 随着人们对物质组成和性质研究深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A. 磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物      B. 都是酸性氧化物C. 火碱、纯碱、熟石灰都是强碱              D. 都是弱电解质5. 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为A. 133 B. 78 C. 55 D. 236．下列说法中，不正确的是（    ）A．Al的摩尔质量是27g·mol−1    B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023  D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB. Y单质的熔点高于X单质C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构8. 在下列各溶液中离子能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、9. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（    ）A. 最简单气态氢化物热稳定性：R＞QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC. 原子半径：T＞Q＞RD. 单质T与NaOH溶液不反应11. 短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（    ）A．BA2    B．AB2 C．A3B2  D．B3A212. 下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀硫酸制氢气：B. 硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：C. 碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：D. 工业用氯气制取漂白粉：13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法中不正确的是A. 是氧化产物    B. 中铁元素的化合价为价  C. 的氧化性强于  D. 每生成，反应转移电子14. 食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+)下列说法正确的是A. 该溶液中所含离子总数为2NAB. 上图中，水合b离子的图示不科学C. 该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-115. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法正确的是A. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品B. 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污C. 加适量的H2O2的反应：D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：116．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO3 + H2O2 + H2SO4  ClO2↑ + Na2SO4 + H2O + O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（    ）A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 ：1D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子 17. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线a代表溶液中I-的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/LC. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为18. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列叙述中不正确的是A. NaH的电子式为B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C. 半径：H＜H-D. NaH与水反应时，水作氧化剂19. 把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A. 整个反应过程中，主要发生了5个离子反应B. b=50mL，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2C. 若c－b=20mL，则合金中Mg的质量为(m－0.54)gD. b值越大，则合金中Al的含量越高20. 某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A. 原溶液一定存在，B. 原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+C. 可以通过焰色试验确定原溶液中否存在K+D. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊第Ⅱ卷(共 50分)   二、非选择题21. （12分）根据下列叙述，回答下列问题：（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图     。（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为          。（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置         。（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：①26Al和27Al ______（选填编号）。A.是同一种元素        B.是同一种核素C.具有相同的中子数    D.具有相同的化学性质②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 ______个。22. （14分）某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。（2）步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。（3）固体A的成分是_______(填名称)。（4）操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。（5）取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。（6）如何检验所得中不含有_______。23. （14分）某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______（2）装置E的作用是_______，橡胶管k的作用是_______（3）装置F的试管内装有和，其发生反应的化学方程式_______（4）装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式_______，在标准状况下生成2.24L气体产物时反应转移的电子数目为_______（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______24. （10分）钠及其化合物学习与探究：I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。（1）①中反应的离子方程式是_______。（2）装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。a.饱和溶液    b.饱和溶液    c.浓II.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6（3）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。（4）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。  期末考试高一化学试题参考答案一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）题号12345678910答案ABCDDBBBAD题号11121314151617181920答案ACDBBDBACB二、非选择题 （12分）（每空2分）；Cl-；第三周期，第IA族；①AD；②14C；③2NA； （14分）(每空2分，标注的除外)（1）过滤(1分)    （2）    ①. 过量 (1分)   ②. (1分)、  (1分)  （3）铁和铜    （4）    ①.     ②. 氧化    （5）    （6）取少量用蒸馏水溶解，滴加几滴溶液，溶液未变为血红色则证明不含23.（14分）（每空2分）（1）检查装置气密性    （2）    ①. 除去氯气中的氯化氢气体    ②. 平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下    （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O    （4）    ①. 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2    ②. 0.6NA    （5）使氨气和氯气充分接触     24.（10分）（每空2分）（1）    （2）    ①. a    ②. c    （3）1.8    （4）84%