福建省厦门市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份福建省厦门市2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，热爱劳动是中华民族的传统美德，建立模型是学习化学的重要方法，中国芯片蚀刻技术国际领先，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
准考证号:_________   姓名:_________（在此卷上答题无效）2022-2023学年第一学期初中毕业班期末考试化    学（试卷满分:100分考试时间:60分钟）注意事项:1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5一、选择题（共10题，每题各3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.乙醇或汽油的运输车上，应标有的危险化学品图标是2.神州十四号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是A.脱离空间站                 B.自由下落                 C.外壳烧蚀                  D.打开降落伞3.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是4.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列对劳动项目所涉及的化学知识的分析，错误的是      5.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

 6.千金藤素（C37NH38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是A.含有3个氧气分子                                         B.含有83个原子C.所含氢元素质量分数最大                           D.氮、氧质量比为7:247.1783年，拉瓦锡用右图所示装置研究水的组成:将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体;实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，铁转化为氧化物。下列说法正确的是A.本实验中铁作催化剂B.出口处点燃可燃性气体可以看到蓝紫色火焰C.实验中水减少的质量等于铁管增加的质量D.以上实验结果可以推翻“水是单一元素组成”的论断 8.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如右图所示，下列说法正确的是A.反应过程中原子、分子种类没有变化       B.反应前后各元素的化合价均不变C.物质丁的化学性质活泼                               D.反应生成的丙和丁分子数之比为3:29.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氮气和CO2气体用燃着的木条分别伸入集气瓶中B鉴别水与过氧化氢取样于试管中,分别加入少量MnO2C获得纯净的 MnO2加热高锰酸钾固体D验证甲院中含有 C、 H在甲院火焰上方罩一个干冷的烧杯10.化学兴趣小组为比较蜡烛和白磷在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，开展实验探究:分别在相同条件下，在密闭容器内燃烧足量的蜡烛和白磷，用氧气传感器测得氧气的体积分数与时间的关系如下图。下列说法正确的是A.两密闭容器中氧气的体积分数始终在减小B.利用这两种物质燃烧测得空气中氧气含量均偏高C.密闭容器中氧气的体积分数小于3%时白磷还能反应D.测定空气中氧气含量效果较好的是蜡烛，因为它反应速率快

 二、填空与简答题（共7题，共70分）11.（10分）帆电池、健离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为邻元素在周期表中的部分信息及凯、、钠的原子结构示意图。          （1）铅属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。凯原子结构示意图中x的值是______。（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______。（3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为______;碳酸锂是生产离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为_____。（4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是________，它是由钠原子______（选填“得”或“失”）电子形成的。12.（5分）下图为某游泳池水处理流程示意图。          （1）添加絮凝剂的作用是_______。（2）砂缸可除去不溶于水的杂质，其原理类似于实验室中的_______操作。（3）消毒剂投放器通臭氧杀菌消毒，这是利用臭氧的______（选填“物理”或“化学”）性质。（4）取给水口的水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫多、浮渣少，说明水样属于______（选填“硬水”或“软水”）。（5）依据以上流程示意图，写出游泳池节约用水的一条措施:______。 

 13.（10分）阅读材料，回答问题。材料一:通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶  于乙醇，易溶于二碗化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫碳常用于熏蒸消毒和漂白。材料二:西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如右图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。材料三:东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即娱，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹秒，其去凡草木亦远矣”。材料四:北宋《武经总要》记载，“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，…捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。（1）“材料一”中属于硫的物理性质的是____（写一条）。写出硫在空气中燃烧的化学方程式:。（2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是______。（3）“材料三”中丹砂受热分解的化学方程式为____。（4）“材料四”中火药的爆炸原理:S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为______。14.（11分）氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。下图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。                         根据图示回答:（1）制氢① 写出以上工艺流程图外其他制取氢气的化学方程式:______。（2）储氢-释氢② 物理储氢:氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气。从微观粒子角度解释这一变化过程:______。③ 化学储氢:我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2加氢制甲醇（CH3OH，常温下为液态）。写出该反应的化学方程式:______。④ 化学储氢与物理储氢相比，化学储氢的优点是_______（写一条）。⑤ 在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议:______。（3）用氢⑥ 氢氧燃料电池总反应为2H2+O2＝2H2O，这种电池的优点是______（写一条）。⑦ 用氢过程中能量转化方式:______能转化为电能。

 15.（5分）利用漏斗完成以下实验。   （1）用图1装置完成分子运动实验。可以观察到的现象是______。（2）用图2装置探究燃烧的条件。已知白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧;升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧。以上现象中，可作为可燃物燃烧需要氧气的证据是_______;可作为可燃物燃烧温度要达到着火点的证据是_______。（3）用图3装置完成面粉爆炸实验。漏斗中装有面粉，用力推注射器活塞，可以观察到现象:______，用力推注射器活塞的作用是_____。16.（13分）学习小组合作完成“CO2实验室制取与性质”实验。（1）选择实验方案。现提供三种制取C02的方案:A.块状大理石和稀盐酸反应                 B.蜡烛燃烧                    C.木炭还原氧化铜小组经过讨论后选择用方案A制取CO2气体，该反应的化学方程式为______。不选其他方案制取CO2气体的原因:______（选择其中一种方案说明）。（2）进行实验活动。学习小组分工协作完成如下任务:① 选择制取气体的仪器。小组同学选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶，他还应从下图仪器中选择______、_____（填仪器名称）。                     ② 组装仪器并检查装置气密性。在玻璃导管与橡胶管连接前，应先用_____________润湿导管。③ 取用药品。添加药品的顺序是______。④ 收集CO2气体。验满的操作是______。⑤ 完成相关性质实验。如右图所示，把收集到的CO2气体缓缓倾倒到烧杯中。在实验报告中记录现象:蜡烛由低到高依次熄灭。写出“CO2性质”的结论:a.不可燃，也不支持燃烧;b.______。⑥ 结束实验。将残余物倒入水池中，用______（填仪器名称）洗涤仪器;整理实验台，报告老师后离开实验室。（3）评价与反思。小组同学都体验到了实验成功的乐趣，但因实验操作过程存在一处不当，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的这处不当，你提出一条实验改进意见:______。

 17.（16分）宇航员所需氧气的主要来源有:电解水制氧气、CO2再生氧气、固体燃料制氧气。化学兴趣小组对以上制氧原理开展探究。主题一:电解水制取氧气通过电解水可以方便获得氧气。用石墨电极电解水（水中加入少量稀硫酸增强水的导电性），发现氧气体积比理论值偏小。为研究这一问题，在原装置中使用CO2传感器（装置如图1）记录电解前后（0~200s）CO2浓度的变化（如图2）。在10s接通直流电源， 130s电解结束。（1）实验证明电解产生的气体中含有CO2推测可能是装置中________参与了反应。（2）分析图2中130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因:______。主题二:CO2与Na2O2（过氧化钠）反应制取氧气Na2O2是常用的供氧剂，其供氧原理主要是Na2O2与人体呼出的 CO2反应生成氧气。兴趣小组用图3装置探究CO2与Na2O2反应原理。已知:Na2O2是淡黄色固体，氯化钙干燥剂用于吸收水蒸气。从吹气口缓缓向三支试管里持续通入潮湿的CO2气体，观察到试管A内固体由淡黄色逐渐变为白色，且带火星的木条在试管A内复燃;试管B内脱脂棉剧烈燃烧，产生黄色火焰;试管C内固体仍为淡黄色，且带火星的木条在试管C内不复燃。（3）试管A内发生化学反应的证据是______。（4）结合以上实验，分析Na2O2与CO2发生化学反应的条件是______。（5）从安全角度说明Na2O2作供氧剂的使用注意事项:______。主题三:用 NaClO3 制取氧气利用固体燃料氧气发生器可快速获得氧气。空间站用含NaC1O3的固体燃料制取氧气，其原理:2NaClO32NaC12+3O2↑。神州十四号宇航员每人每天需要氧气550L （该条件下氧气密度为1.40g·L-1）。若要通过以上制气方法提供一位宇航员一天所需的氧气，计算至少需要NaClO3的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）