2023山东省高三下学期高考考向核心卷（新高考）化学含解析

这是一份2023山东省高三下学期高考考向核心卷（新高考）化学含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023届高考化学考向核心卷
山东地区专用
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是 ( )
A.的俗称是苏打 B.纯净的乙酸又称冰醋酸
C.结晶析出为放热熵减过程 D.中只有离子键和极性共价键
2.下列关于仪器使用的说法正确的是 ( )

A.加热c、e时需垫石棉网 B.a和d可用于蒸馏
C.b和e可用于灼烧海带灰 D.a和f可用于物质分离
3.锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是 ( )

A.合成锦纶100的反应为缩聚反应 B.氢键对锦纶100的性能有影响
C.锦纶100很稳定，不能发生水解反应 D.合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺
4.用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为，下列说法错误的是 ( )
A.原子核内有176个中子，质子数为118 B.与的化学性质几乎相同
C.Og是一种性质活泼的金属元素 D.锎为过渡元素
5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3 NA
B.常温下，1 L 0.1的氨水中含有H+的数目为
C.100 mL 0.1酸性溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05 NA
D.1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA
6.海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是 ( )

A.A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液
B.正极发生的电极反应只有：
C.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触
D.通常海水电池都属于一次电池
7.都是大气污染物，下列说法正确的是 ( )
A.都能使品红试液褪色，原理相同
B.将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成
C.等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
D.都能与水反应，生成物都是电解质
8.某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃；⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？ ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
9. 一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.该有机合成中间体属于芳香烃
B.该有机物分子中元素的第一电离能：F > C > O > H
C.该有机物分子中碳原子的杂化方式为和
D.该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3:1

9题图 10题图
10. 科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 ( )全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
A.最高价含氧酸的酸性：Z > Y > Q
B.简单氢化物的沸点：E > W > Y
C.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应
D.简单离子的半径：Q > E > W > Z
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是 ( )

A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液
B.转化成需要加碱
C.在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu
D.b具有还原性
12.美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是 ( )
A.如图所示，O3是极性分子 B.如图所示，空间结构为平面三角形
C.沸点(或熔点)：O3 > O2 D.反应(1)：=
13.蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是 ( )

A.该物质属于芳香族化合物
B.该物质含有3种含氧官能团
C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D.1 mol该物质能消耗2 mol NaOH
14.H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H > 0，下列说法正确的是 ( )
A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S > 0
B.上述反应的平衡常数
C.上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气
D.实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
15. 溶液中存在如下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
25 ℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是 ( )

A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为
B.当pH=8.8时，
C.加入少量水稀释，平衡时与的比值减小
D.当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178 ℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙（）制备硫脲，按要求回答问题。
（1）制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

①装置A的作用为_______________________________________________________。
②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是___________________
_________________________________________________________________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）制备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在（80 ± 5）℃下反应3 h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。

①温度控制在（80 ± 5）℃的加热方式为_________。
②制备硫脲的化学方程式为________________________________________（只有两种生成物）。
③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_____________________________________________________________________。
（3）分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。
①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是_________________________________________。
②制备时所用原料为13.2 g FeS，最终制得硫脲1.74 g，硫脲的产率为_________（保留3位有效数字）。
17.（12分）2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托西、卡尔·巴里·夏普莱斯和丹麦科学家摩顿·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）
a. b. c. d.
（2）的分子结构如图1所示，键角的原因主要是______________________________。

（3）是叠氮酸（）的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________________________________________________________________________。分子的空间结构如图2所示（图中键长单位为）。N-N、N=N和的共价键键长分别为和；试画出分子的结构式________；分子中N原子的杂化方式为________。

（4）图3是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。距离Mg原子最近的Mg原子有______个。图4是沿立方格子对角面取得的截图。Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为______pm。该晶胞的空间占有率为______。

18.（12分）我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉（Cd）等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：

已知：Ⅰ.
底吹炉含镉烟灰的主要化学成分






质量分数/%
37.40
15.88
2.51
0.15
0.28
0.15
①As元素以砷酸盐（）形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。
回答下列问题：
（1）为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______________（任写一条）。
（2）为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。
温度/℃
浸出率/％
渣含金属
渣率/℃





25
86.06
65.48
55.48
3.27
1.28
67.69
45
84.19
63.95
54.63
3.69
1.33
68.04
65
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
85
84.15
65.08
54.70
3.82
1.33
65.90
液固比
浸出率/％
渣含金属
渣率/℃





1:1
75.22
54.65
51.26
5.29
1.53
74.39
2:1
80.59
58.62
53.98
4.28
1.47
70.66
3:1
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
4:1
86.82
65.02
57.06
3.14
1.32
66.52
根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：___________________，理由：______________
____________________________________________________________________________。
（3）“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为________________________________________。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是______（填序号）。
A.NaOH B.NH3·H2O C.Zn2O D.H2SO4
（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为_____________________________________________。
19.（12分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ的=______；已知由实验测得反应Ⅰ的， （、为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则
______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是______（填字母）。
A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2与CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂
②恒温（200℃）恒压条件下，将1mol CO2和1mol H2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为b mol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx =_______[写出含有
a、b的计算式；对于反应为物质的量分
数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3 mol，达平衡时，平衡体系中H2的物质的量分数为_______（结果保留两位有效数字）。
（3）反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____________________________________。
②相对总能量_____eV（计算结果保留2位小数）。（已知：）
20.（12分）盐酸利多卡因是一种麻醉药，也有抗心律失常作用。其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）B的结构简式为_________，反应③的反应类型为_________。
（3）反应④的化学方程式为___________________________________________________。
（4）已知：
①盐酸普鲁卡因也是一种麻醉药，其结构简式为；
②更加稳定；
则盐酸普鲁卡因和盐酸利多卡因的麻醉时效哪个更久？_______________________（填名称）。
（5）有机物C（二甲基苯胺）也可和盐酸反应，若二者以1:1的比例反应，则得到盐的阳离子的结构简式为________。
（6）有机物B的同分异构体中，同时满足下列条件________种，其中核磁共振氢谱中有五组峰的有且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式是________________________________。
①含有苯环；
②能够和NaHCO3溶液反应产生CO2气体；
③含有-NH2，能和HCl反应。
























2023届高考化学考向核心卷
山东地区专用 参考答案
1.答案：D
解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；中与间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误。
2.答案：D
解析：加热e时不需要垫石棉网，A错误；蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，B错误；蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，C错误；蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤（分离固液混合物），D正确。
3.答案：C
解析：由锦纶100结构可知，反应的单体为H2N(CH2)10NH2（癸二胺）和HOOC(CH2)8COOH（癸二酸），二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶100。根据分析，合成锦纶100的反应为缩聚反应，A正确；由锦纶100结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶100的性能有影响，B正确；由锦纶100结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C错误；根据分析，合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正确。
4.答案：C
解析：由题给反应可推出x=118，y=294，故的中子数为294 -118=176，质子数为118，A正确；与的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；Og的质子数为118，位于第七周期0族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；锕系元素质子数为89～103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D正确。
5.答案：C
解析：22.4 L甲烷在标准状况下为1 mol，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，H2O在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为3 NA，A错误；NH3·H2O是弱碱，部分电离，则的氨水中，由常温下可知，，故溶液中含有H+的数目大于，B错误；酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为，Mn元素的化合价由+7降为+2，可知关系式，故转移电子的物质的量为，C正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA，D错误。
6.答案：B
解析：观察装置可知A极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等可作为电解质溶液，A正确；正极反应为，B错误；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止与海水直接接触，C正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。
7.答案：B
解析：SO2使品红褪色是因为SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，Cl2、NO2使品红褪色是发生氧化还原反应，A错误；将SO2、NO2同时通入水中，SO2溶于水生成H2SO3，NO2溶于水生成硝酸，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4，加入BaCl2，生成BaSO4白色沉淀，B正确；等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应，生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C错误；
，不是电解质，D错误。
8.答案：C
解析：圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，①错；应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否则会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，②错；将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、SO2等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，⑤错。共3处错误。
9.答案：C
解析：芳香烃指含有苯环的烃，烃只由碳、氢两种元素组成，该有机合成中间体不含苯环且含有氧元素和氟元素，所以该有机物不属于芳香烃，A错误；分子中元素的第一电离能
F > O > H > C，B错误；碳碳双键和羰基上的碳原子为杂化，甲基上的碳原子共形成4个σ键，为杂化，C正确；根据单键都是σ键，一个双键中有一个σ键、一个π键可知，该分子中σ键与π键的个数之比为31:6，D错误。
10.答案：C
解析：由题可知，X、Y、Z、W、E、Q分别为H、C、N、O、F、S。非金属性：S > C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q > Y，A错误；HF和都能形成分子间氢键，沸点均高于，但形成氢键的数目多于HF，则分子间作用力强于HF，沸点也高于HF，故简单氢化物沸点：W > E > Y，B错误；N元素最高价氧化物对应的水化物为，简单氢化物为，两者反应生成，C正确；电子层数越多的离子，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Q > Z > W > E，D错误。
11.答案：D
解析：根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a是Cu2+、b是、c是、d是。a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，H2O2氧化Cu变为Cu2+，A正确；由图可知，转化为需要碱性条件，B正确；中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价的铜和单质铜，C正确；中铜元素为+3价具有强氧化性，D错误。
12.答案：AC
解析：O3是V形分子，属于极性分子，A正确；中Ⅰ采用杂化，呈三角锥形，B错误；O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于，O3分子间范德华力大于，C正确；根据图示，反应(1)为，D错误。
13.答案：BD
解析：分子中不含苯环不属于芳香族化合物，A错误；分子中含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，B正确；该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；该物质中只有酯基能与NaOH溶液反应，所以1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH，D正确。
14.答案：AB
解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为△H > 0，所以△S > 0，A正确；由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数
K=，B正确；没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；减少碳
排放是指减少二氧化碳的生成，D错误。
15.答案：C
解析：加入的NaOH与反应(ⅱ)电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，A正确；当溶液pH=8.8
时，，经计算可知，
溶液中，Cr原子总浓度为，根据Cr原子守恒得
，转化可得，B正确；根据题
给信息可知溶液显酸性，，温度一定时均为定
值，稀释溶液时减小，增大，C错误；由图可知，当溶液pH=9.0时，
，因此可忽略溶液中的，即，
反应(ⅱ)的平衡常数，联立两个方程可
得，D正确。
16.答案：（1）①为目标反应提供H2S（1分）
②硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将或H2S氧化，不利于生成H2S（1分）
③（2分）
（2） ①水浴加热（1分）
②（2分）
③将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气（答案合理即可）（2分）
（3） ①硫脲直接加热干燥易分解（1分） ②61.1%（2分）
解析：（2）③由氰氨化钙(CaCN2)的组成元素可推知无色有刺激性气味的气体为NH3，氰氨化钙与水反应的化学方程式为，检验氨气的方法有将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色。
（4） ①由题干信息知，温度过高时硫脲易分解，若用加热干燥，硫脲易分解，所以采用离心脱水干燥。②由制备过程中的关系式可知13.2 g FeS理论上
可以制备的质量为，硫脲的产率为。
17.答案：（1）ad（1分） d（1分）
（2）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（1分）
（3）HN3分子间可形成氢键（1分） （2分） （1分）
（4）4（1分） （2分） （2分）
解析：（1）F的核外电子数为9，其基态原子核外电子排布式为，a.是基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；b.，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；c.，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；d.是基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确。同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是，答案选d。
（2）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用。
（3）根据题给化学键的键长可画出叠氮酸的结构式为。根据HN3的结构可知，HN3分子中形成一个单键和一个双键的N原子为杂化，形成三键的N原子为sp杂化。
（4）Mg以金刚石方式堆积，距离Mg原子最近的Mg原子有4个。
第一步：计算Cu原子和Mg原子的半径
由图4可知，Cu原子的半径为面对角线长的，由于边长是，则面对角线长是，
则Cu原子的半径为；Mg原子的半径为晶胞体对角线长的，体对角线长是
，则Mg原子的半径为。故Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为
。
第二步：根据均摊法计算每个晶胞中Cu原子和Mg原子个数


根据晶胞结构可知，该晶胞中Mg原子的个数是，Cu原子位于晶胞体
内，个数为16。
第三步：计算晶胞中Cu原子和Mg原子的体积
Cu原子和Mg原子的体积为。
第四步：计算晶胞的体积和空间占有率
晶胞边长是，则晶胞的体积是。晶胞的空间占有率是
。
18.答案：（1）适当提高温度，搅拌 (1分)
（2）3:1、25 ℃ (2分) 液固比为3:1时镉的浸出率比较高，同时渣率较高、且渣含金属中铅的含量较高；温度变化对回收率影响不大，常温浸出有利于节约能源 (2分)
（3） (3分) C (2分)
（4）=(2分)
解析：（1）可以通过适当提高温度、搅拌等操作提高“水浸”效率。（2）渣含金属与渣率的乘积即为渣中所含金属的量，据信息Ⅱ可知铅元素以滤渣的形式回收，即铅的浸出率要低，渣含金属与渣率的乘积要高，据流程中物质流向分析，镉要进入溶液，故其浸出率要高。温度变化对二者回收率影响不大，考虑能源节约，选择常温（25 ℃）；由几组液固比对比可知液固比由3:1改为4:1，Cd的浸出率增加很小，Pd的渣含金属与渣率的乘积相差也很小，故选液固比3:1。（3）由信息Ⅱ知，滤渣②的主要成分为FeAsO4，“中和除砷”阶段溶液显酸性，反应的离子方程式为，为不引入杂质选择试剂ZnO来调节溶液pH。（4）“电解”制锌时，锌离子得电子生成Zn，故阴极的电极反应式：=。
19.答案：（1）+41.0（2分） 减少（1分）
（2）①AC（1分） ②（2分） 0.56（2分）
（3）①
[或]（2分） ②-0.51（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得
；反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时
，升温，平衡正向移动，K增大，则减少。（2）①反应
Ⅱ、Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，A正确。反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高，B错误。增大与的投料比有利于提高的平衡转化率，C正确。催剂不能改变平衡转化率，D错误。②200 ℃时是气态，1 mol 和1mol H2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗，剩余，的物质的量为，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为，消耗，剩余，生成，此时平衡体系中含有
和，则反应Ⅲ的。
其他条件不变，H2起始量增加到3 mol，达平衡时，则平衡时
的物质的量分别为0.5 mol、1.9 mol、0.5 mol、0.2 mol、0.3 mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4～0.56。
（3） ①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能（过渡态与起始态能量差）最大的反应步骤为，
。②反应Ⅲ的，指的是和的总能量与和的总能量之差为49 kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差（单位为eV），且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量
。
20.答案：（1）间二甲苯（或1，3-二甲苯）（1分）
（2）（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）盐酸利多卡因（1分）
（5）（或）（2分）
（6）17（2分） （2分）
解析：（1）根据有机物A的结构简式可确定其名称为间二甲苯或1，3-二甲苯。（2）发生硝化反应得到B（），反应③是取代了—H，属于取代反应。（3）该反应是在苯作溶剂的条件下，取代了—Cl，成E和小分子HCl，据此写出该反应的化学方程式。（4）更加稳定说明其中C—N键更难以断裂，含有该结构的盐酸利多卡因在体内起麻醉作用时，可以更加持久地发挥作用。（5）有机物C中—NH2的N上有一个孤电子对，可以和H+形成配位键而形成阳离子，则得到的盐的阳离子为或写作。（6）能够和NaHCO3反应放出CO2说明含有—COOH，根据B的结构简式和条件①可先确定同分异构体中除了羧基和氨基的碳骨架为，先固定—COOH位置，则—NH2可能的位置有，共17种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为。