16 质量守恒定律（含答案）——【中考二轮精细复习】2023年化学通用版全面复习训练学案

这是一份16 质量守恒定律（含答案）——【中考二轮精细复习】2023年化学通用版全面复习训练学案，共29页。学案主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

一. 选择题
1.质量守恒定律揭示了化学反应中( )
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2.氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
3．下列观点符合质量守恒定律的是(　 　)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，H2和O2生成H2O，反应前后分子总数不变
C．1 L氢气在1 L氧气中充分燃烧，生成2 L水
D．水结成冰前后，质量保持不变
4．在化学反应C＋O2CO2中，下列说法正确的是(　　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(　　)
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒观：18 g氢气和18 g氧气反应，一定生成36 g水
6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）

A． 化学反应是分子的重新组合
B． 化学反应前后原子的数目增多
C． 该反应的反应类型为分解反应
D． 该反应说明水由氢气和氧气组成
7.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
8.化学变化中不能实现的变化是（ ）
A. 一种分子变成另一种分子 B. 一种离子变成另一种离子
C. 一种原子变成另一种原子 D. 一种单质变成另一种单质
9．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
10.下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．将2g氢气在16g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40ml．
C．镁条燃烧后的质量比镁条质量大
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
11.下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
12.某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
13.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
14.下列关于化学方程式4P+5O2==2P2O5的读法，错误的是（ ）
A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物
B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子
D． 都含有氧元素
16.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
17.下列关于S+O2==SO2的理解不正确的是（ ）
A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
18.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 反应中CaO为催化剂
B. 该反应是化合反应
C. 反应后容器中固体的质量减少
D. 反应后容器中氧元素的质量分数增大
19.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
20.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
21．我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星的运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解后有可能排入大气的物质是(　 　)
A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO
22.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

有关说法不正确的是（ ）
A． 图中都属于氧化物
B． 该反应类型为置换反应
C． 反应前后原子的种类和数目保持不变
D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成
23. 下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A. 甲物质由5个原子构成
B. 化学变化的后硅元素的化合价不变
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
24.如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是

A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
25. 下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成
26.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A． 该反应不是化合反应
B． 反应前后元素的种类没有发生改变
C． 原子在化学变化中不可分
D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
27.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变
C．生成物一定是氧化物 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
28.下面关于某反应微观示意图的说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应中有两种化合物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4: 1
29．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是(　 　)

A．物质X是由碳元素和氧元素组成
B．X物质中碳、氧元素的质量比是3∶8
C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．物质X的相对分子质量是44 g
30．同学们对化学方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的(　 　)

二、非选择题
31.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：_______________ 。这个式子不仅表明了反应物是_____________ ，生成物是___________ ，反应条件是_______________ ，还表示了参与反应的各物 质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______________份质量的硫与___________________份质量的氧气恰好完全反应生成____________份质量的二氧化硫。
32.小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
33.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。


34.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是____变化。 
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=____,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。 
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:__________________
35.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原子。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:

①从微观角度看,B中每个分子由____个原子构成。
②从宏观角度看,图5-4-7中表示混合物的是____(填字母序号,下同),表示单质的是____。
(2)在一定条件下,A和B发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图所示:

若F为空气中体积分数最大的气体,则F的化学式为_____,该反应中生成的E和F的质量比为____。
36.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
37.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
38.小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。

(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:

把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________
39.小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4 g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0 g。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0 g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生下列反应：
①2Mg＋CO2C＋2MgO
②3Mg＋N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0 g是由于发生反应________ (填“①”或“②”)造成的，其理由是_________________________________________________________________________________________
【实验探究】根据初中化学所学知识，用如图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体)，可燃物应选择的物质是_________ (填写物质的字母代号)。

A．木炭　　　　B．红磷　　　　C．硫粉
选择的理由是______________________________________。将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。
【实验结论】2.4 g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0 g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致。
40.某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_______________，小气球的作用是__________。
（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_______________。
（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_______________②__________。其原因是_______________。
（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_______________。
（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？__________，请从原子的角度分析质量守恒的原因____________________。





一. 选择题
1.质量守恒定律揭示了化学反应中( )
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
【答案】D
2.氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是
A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量
【答案】A
3．下列观点符合质量守恒定律的是(　 　)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，H2和O2生成H2O，反应前后分子总数不变
C．1 L氢气在1 L氧气中充分燃烧，生成2 L水
D．水结成冰前后，质量保持不变
【答案】A
4．在化学反应C＋O2CO2中，下列说法正确的是(　　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
【答案】D
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(　　)
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒观：18 g氢气和18 g氧气反应，一定生成36 g水
【答案】D
6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）

A． 化学反应是分子的重新组合
B． 化学反应前后原子的数目增多
C． 该反应的反应类型为分解反应
D． 该反应说明水由氢气和氧气组成
【答案】C
7.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】C
8.化学变化中不能实现的变化是（ ）
A. 一种分子变成另一种分子 B. 一种离子变成另一种离子
C. 一种原子变成另一种原子 D. 一种单质变成另一种单质
【答案】C
9．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【答案】A
10.下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．将2g氢气在16g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40ml．
C．镁条燃烧后的质量比镁条质量大
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
【答案】B
11.下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
12.某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素
D．无法确定
【答案】A
13.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
【答案】A
14.下列关于化学方程式4P+5O2==2P2O5的读法，错误的是（ ）
A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物
B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子
D． 都含有氧元素
【答案】D
16.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
【答案】D
17.下列关于S+O2==SO2的理解不正确的是（ ）
A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
【答案】B
18.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 反应中CaO为催化剂
B. 该反应是化合反应
C. 反应后容器中固体的质量减少
D. 反应后容器中氧元素的质量分数增大
【答案】C
19.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
20.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
【答案】C
21．我国发射“嫦娥Ⅰ号”卫星的运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。高氯酸铵分解后有可能排入大气的物质是(　 　)
A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO
【答案】A　
22.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

有关说法不正确的是（ ）
A． 图中都属于氧化物
B． 该反应类型为置换反应
C． 反应前后原子的种类和数目保持不变
D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成
【答案】D
23. 下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A. 甲物质由5个原子构成
B. 化学变化的后硅元素的化合价不变
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
【答案】C
24.如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是

A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
【答案】D
25. 下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成
【答案】C
26.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A． 该反应不是化合反应
B． 反应前后元素的种类没有发生改变
C． 原子在化学变化中不可分
D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】D
27.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．分子在化学变化中不可分 B．化学反应前后原子的种类不变
C．生成物一定是氧化物 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】B
28.下面关于某反应微观示意图的说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应中有两种化合物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4: 1
【答案】A
29．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是(　 　)

A．物质X是由碳元素和氧元素组成
B．X物质中碳、氧元素的质量比是3∶8
C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．物质X的相对分子质量是44 g
【答案】D
30．同学们对化学方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的(　 　)

【答案】C
二、非选择题
31.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：_______________ 。这个式子不仅表明了反应物是_____________ ，生成物是___________ ，反应条件是_______________ ，还表示了参与反应的各物 质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______________份质量的硫与___________________份质量的氧气恰好完全反应生成____________份质量的二氧化硫。
【答案】S+O2SO2 ； 硫和氧气 ； 二氧化硫 ； 点燃 ； 32 ； 32 ； 64
32.小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
【答案】 (1). 氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子 (2). 氢原子和氧原子结合成了水分子 (3). C
33.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
34.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是____变化。 
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=____,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。 
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:__________________
【答案】 (1). 化学 (2). m4-m2+m1 (3). 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
35.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原子。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:

①从微观角度看,B中每个分子由____个原子构成。
②从宏观角度看,图5-4-7中表示混合物的是____(填字母序号,下同),表示单质的是____。
(2)在一定条件下,A和B发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图所示:

若F为空气中体积分数最大的气体,则F的化学式为_____,该反应中生成的E和F的质量比为____。
【答案】 (1). 4 (2). CD (3). A (4). N2 (5). 27∶14
36.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。
37.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
38.小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。

(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:

把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________
【答案】 (1). 不偏转 (2). 是 (3). CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (4). 否 (5). 否 (6). 因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加
39.小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4 g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0 g。
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0 g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生下列反应：
①2Mg＋CO2C＋2MgO
②3Mg＋N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0 g是由于发生反应________ (填“①”或“②”)造成的，其理由是_________________________________________________________________________________________
【实验探究】根据初中化学所学知识，用如图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体)，可燃物应选择的物质是_________ (填写物质的字母代号)。

A．木炭　　　　B．红磷　　　　C．硫粉
选择的理由是______________________________________。将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。
【实验结论】2.4 g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0 g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致。
【答案】2Mg＋O22MgO
【猜想与假设】根据化学反应方程式可知，2.4g镁与氧气反应产生MgO为4.0g，与二氧化碳反应产生4.0g的氧化镁和0.6g的碳；而2.4g镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33g，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻
【实验探究】B 红磷只和氧气反应且不产生新的气体
40.某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_______________，小气球的作用是__________。
（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_______________。
（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_______________②__________。其原因是_______________。
（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_______________。
（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？__________，请从原子的角度分析质量守恒的原因____________________。
【答案】4P+5O22P2O5 ； 平衡气压，防止橡皮塞飞出 ； 右 ； 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 ； 左边一端铜丝变黑色 ； 玻璃棒a端下降，b端上升 ； 加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜 ； 镁和氧气反应生成了氧化镁 ； 否 ； 反应前后原子种类、质量和总个数都不变