29 溶质的质量分数2（含答案）——【中考二轮精细复习】2023年化学通用版全面复习训练学案

一. 选择题

1．下列说法正确的是

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C．降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

2.下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

A． 稀溶液一定是不饱和溶液

B． 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液

C． 溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D． 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

3.在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（　　）

（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．

A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）

4.20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）

A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氯化钾

5.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A．B．C．D．

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．甲的溶解度比乙的大

B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

7．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．℃时，甲和乙的溶解度相等

B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙

D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

8.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t2℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙

B．20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g

C．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大

D．分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．甲和丙的溶解度相等 

B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 

C．t1 ℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 

D．t2 ℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变

10．配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是(　　)

A．10 mL量筒    B．电子天平    C．玻璃棒    D．烧杯

11.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ）

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50 mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

12.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

A．需要加水的质量是50g              B．量取水时俯视会使浓度偏大

C．玻璃棒的作用是加速水挥发          D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒

13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（    ）

A．实验①所得溶液质量分数为10% 

B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C．实验③④所得溶液质量分数相同

D．实验④所得溶液中含溶质20g

14．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（　　）

A．用的量筒量取的水

B．使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶

D．用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签

15.实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（　　）

A．95g B．10g C．50g D．100g

二、非选择题

16.在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液      g 。

（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数     （选填“大于”“小于”或“等于”）3%。

（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、         。

17.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

 请回答下列问题：

（1）在35°C时，KNO3的溶解度____________ NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”）

（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20°C 时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____________。 （ 精确到0．1%）

18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。

(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。

(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。

(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(4)t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__

(5)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。

19.2019年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．

【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．

（2）称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．

（3）量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．

（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．

（3）经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．

A 整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡

B 将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上

C 氯化钠粉末不纯

D 量筒量取水的体积偏大

E 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．

20.小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，操作流程如图：

（1）计算：需要氯化钠的质量为           克；水的质量为           克。

（2）指出流程图中操作错误的步骤是             （填字母）。

（3）E中玻璃棒的作用是                     。

（4）若如图A中砝码的质量为5g，游码为2．5g，则小明称得的氯化钠质量实际为    克。

（5）如果小强配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于15%，则造成此误差的可能原因有                  （填序号）。

A．称量前天平没有调平

B．称量纸上残留少量食盐

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

21．请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：②_____。

（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_____。若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：_____。

（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_____。该反应的化学方程式为_____。某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_____。

（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验

①稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g，稀释的操作方法是_____。

②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_____表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；

③欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_____、_____。

22.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？

23．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1）完全反应后生成气体的质量是        g。

（2）b点溶液中的溶质为         (填名称)。 _

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

24.在20℃时，40克硝酸钾固体加入100克水中，充分搅拌后，仍有8.4克硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的          溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为              克。

（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为              。（结果保留到1%）

25.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

一. 选择题

1．下列说法正确的是

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C．降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

【答案】D

2.下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

A． 稀溶液一定是不饱和溶液

B． 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液

C． 溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D． 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

【答案】D

3.在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（　　）

（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．

A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）

【答案】D。

4.20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）

A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氯化钾

【答案】A

5.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】C。

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．甲的溶解度比乙的大

B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

【答案】B

7．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．℃时，甲和乙的溶解度相等

B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙

D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

【答案】D

8.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t2℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙

B．20 ℃时，将30 g甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g

C．分别将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大

D．分别将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

【答案】D

9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．甲和丙的溶解度相等 

B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 

C．t1 ℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 

D．t2 ℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变

【答案】D

10．配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是(　　)

A．10 mL量筒    B．电子天平    C．玻璃棒    D．烧杯

【答案】A

11.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ）

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50 mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

【答案】C

12.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

A．需要加水的质量是50g              B．量取水时俯视会使浓度偏大

C．玻璃棒的作用是加速水挥发          D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒

【答案】B

13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（    ）

A．实验①所得溶液质量分数为10% 

B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C．实验③④所得溶液质量分数相同

D．实验④所得溶液中含溶质20g

【答案】C

14．化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（　　）

A．用的量筒量取的水

B．使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶

D．用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签

【答案】D

15.实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（　　）

A．95g B．10g C．50g D．100g

【答案】C。

二、非选择题

16.在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液      g 。

（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数     （选填“大于”“小于”或“等于”）3%。

（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、         。

【答案】（1）25

（2）小于

（3）玻璃棒

17.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

 请回答下列问题：

（1）在35°C时，KNO3的溶解度____________ NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”）

（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25°C时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20°C 时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____________。 （ 精确到0．1%）

【答案】（1）>（2）降温结晶（3）不饱和溶液（4）27.1％

18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。

(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。

(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。

(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(4)t2°C时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为__

(5)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。

【答案】A=C    C    饱和    A>B>C(或C<B<A)    升高温度   

19.2019年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．

【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．

（2）称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．

（3）量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．

【实验反思】

（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．

（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．

（3）经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．

A 整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡

B 将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上

C 氯化钠粉末不纯

D 量筒量取水的体积偏大

E 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．

【答案】    (1). 3    (2). 47    (3). 镊子    (4). A    (5). 用右手轻拍持药匙的左手手腕    (6). 用药匙取下少量药品    (7). 50mL    (8). 胶头滴管    (9). 托盘天平    (10). BCDE

20.小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，操作流程如图：

（1）计算：需要氯化钠的质量为           克；水的质量为           克。

（2）指出流程图中操作错误的步骤是             （填字母）。

（3）E中玻璃棒的作用是                     。

（4）若如图A中砝码的质量为5g，游码为2．5g，则小明称得的氯化钠质量实际为        克。

（5）如果小强配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于15%，则造成此误差的可能原因有                  （填序号）。

A．称量前天平没有调平

B．称量纸上残留少量食盐

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

【答案】（1）7.5     42.5     （2）AB     （3）加快溶解    （4）2.5   （5）AB

21．请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：②_____。

（2）若用A装置制备氧气，则反应的化学方程式为_____。若经检查该装置漏气，试简述检查漏气部位的方法：_____。

（3）实验室制取CO2，应选择的发生装置是或C（选填序号），C装置与该装置比较，优点是_____。该反应的化学方程式为_____。某小组用该装置制取CO2，经检查装置气密性良好，实验操作均正确，但实验中一直收集不到CO2，产生此现象的原因可能是_____。

（4）某化学兴趣小组欲探究金属的相关性质，请配合该组同学完成相关实验

①稀释浓硫酸：现有98%的浓硫酸，欲配制19.6%的稀硫酸10g,需水_____g，稀释的操作方法是_____。

②取两支试管，分别加入适量稀硫酸，将形状完全相同的铁片、铜片分别插入所配制的稀硫酸中，_____表面无明显现象，说明铁的活泼性比铜强；

③欲验证铁和铜的活泼性，还可选用的两种试剂是_____、_____。

【答案】分液漏斗        导气管处连接注射器，并在可能漏气的部分涂上肥皂水，向试管内通入空气，产生肥皂泡部位漏气    能控制反应的进行与停止        装置漏气    8g    将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌    铜    铁片    硫酸铜溶液（合理即可）   

22.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？

【答案】390g

23．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1）完全反应后生成气体的质量是        g。

（2）b点溶液中的溶质为         (填名称)。 _

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】（1）2.2 （2）氯化钙     氯化氢   （3）10.1%

24.在20℃时，40克硝酸钾固体加入100克水中，充分搅拌后，仍有8.4克硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的          溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为              克。

（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为              。（结果保留到1%）

【答案】（1）饱和      （2）31．6g       （3）24%

25.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

【答案】4.5 g　475 g

解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；

⑴ 500 g×0.9%＝4.5  g

⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；

设需18%的氯化钠溶液的质量为X；

X×18%＝500  g×0.9%或X×18%＝4.5  g

解之得：X＝25  g

需加水质量：500 g－25  g＝475 g