30 常见的酸和碱（含答案）——【中考二轮精细复习】2023年化学通用版全面复习训练学案

这是一份30 常见的酸和碱（含答案）——【中考二轮精细复习】2023年化学通用版全面复习训练学案，共29页。学案主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

一. 选择题
1.下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是（　　）
A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打
2.下列对实验现象的描述中，错误的是( )
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白烟 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热
C．硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体 D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
3.我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ）
A．盐酸、氯化氢、食盐 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．氢氧化钠、烧碱、火碱 D．冰、干冰、水
4．下列物质及其用途对应正确的是
A．熟石灰——改良碱性土壤 B．二氧化碳——炼铁
C．钛合金——航天航海器材 D．氢氧化钠溶液——干燥二氧化硫
5.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
6.区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液，选择以下哪种物质（　　）
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液
C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
7.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
8.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（　　）
A．FeCl3、CuCl2 B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3 D．ZnSO4、ZnCl2
9．某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是
A．CaO B．CO2 C．H2O D．CuO
10．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是
A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
11.物质的结构决定物质的性质，下列有关说法错误的是( )
A．二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
12.下列物质露置在空气中一段时间后，由于化学变化而使溶液质量变小的是（ ）
A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．钙离子﹣Ca+2 B．生石灰﹣Ca（OH）2
C．苛性钠﹣NaOH D．氧化铁﹣FeO
14．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是(　　)
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
15.下列说法不正确的是
A．氧化性是氧气的化学性质 B．水蒸发后，水分子没有发生变化
C．用盐酸溶解铁锈是化学变化 D．气球越吹越大，因为气体分子间距离越来越大
16.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
17．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是 （ ）

A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡
18.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
19.如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
20.用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（　　）
A．FeCl3溶液 B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
21.下列实验方法无法达到实验目的是（   ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用向上排空气法收集氧气和二氧化碳
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
22.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
23.下列化学实验基本操作中，不正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．闻气体气味
24.下列实验操作中，不正确的是

25．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、硝酸
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 D．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
26.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．生成的氯化钙中钙元素质量为5g
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品加入稀盐酸后一定有气泡产生
27．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q是盐和水，则M、N必有一种物质是酸
D．若16gM 和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1:2
28.下列所示的四个图像，与对应实验相符的是（ ）

A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气
D．向pH=1的盐酸中不断加入水
二、非选择题
29．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水。
写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。
30..有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加　 　，如发生的现象是　 　，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：　 　；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加　 　，如发生现象为　 　，所取得溶液为NaOH溶液．
（3）无明显现象的为　 　．
31．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）F的化学式为___________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为__________，反应①的化学方程式为：___________________。
（3）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。
32.A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO2气体产生，与C发生中和反应。请回答：

（1）写出B、C的化学式：B___________，C___________。
（2）C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
33.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）A和D反应的化学方程式是_____。
（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。
（3）A转化为B的化学方程式是_____。
34．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)：

(1)写出图中下列物质或溶质的化学式：
A_____________；B______________。
(2)D和F反应的化学方程式为_________________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是_______________。
35．现有A～F六种常见物质，可用A与沙子混合来砌砖，也可用A的浆液粉刷墙壁；B、C、D均为氧化物，且C与D会化合生成A，A与E中只有一种元素相同，F是草木灰的主要成分。如果连线两端的物质表示能反应，它们的反应关系如图请回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A____________D____________
E____________F____________
（2）写出C与D反应的化学方程式___________________，
（3）如果B是产生温室效应的主要气体，当A溶液中通入过量的B的过程中，会观察到的实验现象是___________________________。
36.下图中所涉及到的物质均为初中化学常见的物质，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是具有还原性的固体非金属单质，乙是最常用的溶剂；A与乙在高温条件下生成两种常见的可燃性气体；甲、乙、丙均是氧化物，B在农业上可改良酸性土壤。

请回答下列问题：（1）物质A是 （写名称）
（2）物质C溶液中的阳离子是 。（写离子符号）
（3）写出下列反应的化学方程式：①写出“甲—乙”的化学方程式 ；②写出“乙→B”的化学方程式 。
37.框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、　 　C、　 　．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　 　．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　 　
（4）指出反应①的基本类型是　 　反应．
38.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　 E　 　 F　 　
（2）反应③的基本反应类型是　 　；
（3）反应②的化学方程式为　 　；反应④的化学方程式为　 　．
39.在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氧与氨气反应的实验，已知：，常温下为白色固体.

（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是________________。
（2）测取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是________（填、、或），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到________________，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹.
（3）在a处套一小气球后，打开、，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢演入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B中产生________________现象，关闭分液漏斗2的活塞和K3。
（4）一段时间后打开、，观察到的现象是________________________。
40.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．

（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色．若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是　 　．
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是　 　．
（3）盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是　 　．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是　 　（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污 ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
（5 ）用化学方程式表示氢氧化钠变质原因　 　
（6）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有　 　，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　
　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．
41.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)m的值为________；
(2)该铁片中Fe2O3的质量分数___(写出计算过程)。



42．同学们在老师指导下，借助精密天平测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成(装置见下图，已知黄铜样品中所含的其它成分不参与反应、能溶于水)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果___(填有或没有)影响。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数___(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)



43．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混合物中单质铜的质量分数。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。



44.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？







一. 选择题
1.下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是（　　）
A．氢氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、苏打
【答案】D
2.下列对实验现象的描述中，错误的是( )
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白烟 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热
C．硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体 D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】A
3.我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ）
A．盐酸、氯化氢、食盐 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．氢氧化钠、烧碱、火碱 D．冰、干冰、水
【答案】C
4．下列物质及其用途对应正确的是
A．熟石灰——改良碱性土壤 B．二氧化碳——炼铁
C．钛合金——航天航海器材 D．氢氧化钠溶液——干燥二氧化硫
【答案】C
5.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
【答案】C
6.区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液，选择以下哪种物质（　　）
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液
C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
【答案】D
7.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
【答案】B
8.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的物质是（　　）
A．FeCl3、CuCl2 B．MgSO4、MgCl2
C．AlCl3、Al2（SO4）3 D．ZnSO4、ZnCl2
【答案】A
9．某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是
A．CaO B．CO2 C．H2O D．CuO
【答案】A
10．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是
A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
11.物质的结构决定物质的性质，下列有关说法错误的是( )
A．二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
【答案】D
12.下列物质露置在空气中一段时间后，由于化学变化而使溶液质量变小的是（ ）
A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．钙离子﹣Ca+2 B．生石灰﹣Ca（OH）2
C．苛性钠﹣NaOH D．氧化铁﹣FeO
【答案】C
14．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是(　　)
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
【答案】B
15.下列说法不正确的是
A．氧化性是氧气的化学性质 B．水蒸发后，水分子没有发生变化
C．用盐酸溶解铁锈是化学变化 D．气球越吹越大，因为气体分子间距离越来越大
【答案】D
16.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
17．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是 （ ）

A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡
【答案】A
18.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
19.如表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
20.用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（　　）
A．FeCl3溶液 B．KNO3溶液
C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
【答案】C
21.下列实验方法无法达到实验目的是（   ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用向上排空气法收集氧气和二氧化碳
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
【答案】B
22.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
23.下列化学实验基本操作中，不正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．闻气体气味
【答案】C
24.下列实验操作中，不正确的是

【答案】C
25．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、硝酸
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 D．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
【答案】D
26.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．生成的氯化钙中钙元素质量为5g
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品加入稀盐酸后一定有气泡产生
【答案】A
27．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q是盐和水，则M、N必有一种物质是酸
D．若16gM 和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1:2
【答案】C
28.下列所示的四个图像，与对应实验相符的是（ ）

A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气
D．向pH=1的盐酸中不断加入水
【答案】C
二、非选择题
29．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水。
写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。
【答案】SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，复分解
30..有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加　 　，如发生的现象是　 　，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：　 　；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加　 　，如发生现象为　 　，所取得溶液为NaOH溶液．
（3）无明显现象的为　 　．
【答案】BaCl2溶液；白色沉淀；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；酚酞试剂；试剂变为红色；盐酸．
31．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）F的化学式为___________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为__________，反应①的化学方程式为：___________________。
（3）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。
【答案】 CO2 HCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 置换反应
32.A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO2气体产生，与C发生中和反应。请回答：

（1）写出B、C的化学式：B___________，C___________。
（2）C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
【答案】CaO Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
33.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）A和D反应的化学方程式是_____。
（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。
（3）A转化为B的化学方程式是_____。
【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 可以做燃料（或冶炼金属） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
34．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A可参与光合作用，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E溶液显碱性， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)：

(1)写出图中下列物质或溶质的化学式：
A_____________；B______________。
(2)D和F反应的化学方程式为_________________。
(3)C和足量的B反应的实验现象是_______________。
【答案】 CO2 HCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
35．现有A～F六种常见物质，可用A与沙子混合来砌砖，也可用A的浆液粉刷墙壁；B、C、D均为氧化物，且C与D会化合生成A，A与E中只有一种元素相同，F是草木灰的主要成分。如果连线两端的物质表示能反应，它们的反应关系如图请回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A____________D____________
E____________F____________
（2）写出C与D反应的化学方程式___________________，
（3）如果B是产生温室效应的主要气体，当A溶液中通入过量的B的过程中，会观察到的实验现象是___________________________。
【答案】（1） Ca(OH)2 CaO HCl K2CO3
（2）CaO + H2O==Ca(OH)2
（3）无色液体中出现白色浑浊， 过一会儿又变澄清
36.下图中所涉及到的物质均为初中化学常见的物质，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是具有还原性的固体非金属单质，乙是最常用的溶剂；A与乙在高温条件下生成两种常见的可燃性气体；甲、乙、丙均是氧化物，B在农业上可改良酸性土壤。

请回答下列问题：（1）物质A是 （写名称）
（2）物质C溶液中的阳离子是 。（写离子符号）
（3）写出下列反应的化学方程式：①写出“甲—乙”的化学方程式 ；②写出“乙→B”的化学方程式 。
【答案】（1）C （2）H+ （3）CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2
37.框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、　 　C、　 　．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　 　．
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　 　
（4）指出反应①的基本类型是　 　反应．
【答案】（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）化合反应．
38.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　 E　 　 F　 　
（2）反应③的基本反应类型是　 　；
（3）反应②的化学方程式为　 　；反应④的化学方程式为　 　．
【答案】（1）CH4，CaO，Ca（OH）2；
（2）化合反应；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
39.在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氧与氨气反应的实验，已知：，常温下为白色固体.

（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是________________。
（2）测取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是________（填、、或），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到________________，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹.
（3）在a处套一小气球后，打开、，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢演入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B中产生________________现象，关闭分液漏斗2的活塞和K3。
（4）一段时间后打开、，观察到的现象是________________________。
【答案】浓硫酸溶于水放热，使氯化氢气体的溶解度变小 K1和K2 湿润的紫色石蕊纸花变红 大量白烟 装置C中的水进入装置B、D中
40.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．

（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色．若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是　 　．
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是　 　．
（3）盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是　 　．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是　 　（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污 ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
（5 ）用化学方程式表示氢氧化钠变质原因　 　
（6）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有　 　，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强　
　（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．
【答案】(1)稀盐酸．(2)酚酞试液、澄清石灰水．(3)盐酸和稀硫酸中都含有氢离子；
(4)②；(5)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；(6)氢氧化钠；酸．
41.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)m的值为________；
(2)该铁片中Fe2O3的质量分数___(写出计算过程)。
【答案】65.0 12.5%
42．同学们在老师指导下，借助精密天平测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成(装置见下图，已知黄铜样品中所含的其它成分不参与反应、能溶于水)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果___(填有或没有)影响。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数___(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)
【答案】没有 32.5%
43．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混合物中单质铜的质量分数。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）28.6%（2）14.8%
44.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为　 　；
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）上述表格中m的值为12g
（2）黄铜样品中锌的质量分数是40%
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g﹣17.4g＝2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g﹣12.0g＝0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
（2）黄铜样品中锌的质量分数100%＝40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：第一次消耗锌的质量为20g﹣17.4g＝2.6g，溶液具有均一性
H2SO4 + Zn ═ ZnSO4 + H2↑
98 65
20g×x 2.6g

x＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．