【江苏专用】2023年中考化学二轮重难点题型归纳与练习学案——专题14粗盐提纯 （原卷版+解析版）

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目录
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc29376" 一、热点题型归纳
\l "_Tc4410" 【题型一】粗盐中难溶性杂质的去除 PAGEREF _Tc4410 \h 1
\l "_Tc22379" 【题型二】粗盐中可溶性杂质的去除2
\l "_Tc21895" 二、最新模考题组练4
【题型一】粗盐中难溶性杂质的去除
【典例分析】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【提分秘籍】
实验装置及流程
实验步骤
（1）称量：用托盘天平称量一定量的粗盐。
（2）溶解：加足量水并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器中过滤。
（4）蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体因受热不均导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸片上称量，产率＝eq \f(精盐质量,称取的粗盐质量)×100%。
【变式演练】下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。有关叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【题型二】粗盐中可溶性杂质的去除
【典例分析】某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
【提分秘籍】
除杂流程
所加试剂的作用及发生反应的化学方程式
①加入过量的BaCl2溶液——除去Na2SO4，方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；
②加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2，方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；
③加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2，方程式：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；
④加入过量的稀盐酸——除去过量的NaOH和Na2CO3，方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【变式演练】某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
1.（2021·四川德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A．烧杯B．漏斗
C．锥形瓶D．蒸发皿
2.（2022·江苏盐城模拟）粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
3.（2021·北京）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是 （填字母）。
（2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
4.（2021·湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 （填字母）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为 。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 （填化学式）。
5.（2021·重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
提示:杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）沉淀b所含物质为 Mg(OH)2和 。
（3）物质X是 。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 。
（5）为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl
6.（2022·江苏南京模拟）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
（6）计算产率时，若制得的精盐的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）
A．蒸发时有固体溅出
B．最终所得精盐比较潮湿
C．滤纸破损
7.（2021·重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为 。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填字母）。
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、NaCO3溶液
8.（2021·湖南怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是______。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】
a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
______
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的______，充分反应，静置，过滤
______
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4