2023届湖南省岳阳市重点中学高三下学期第五次月考试题 化学（解析版）

这是一份2023届湖南省岳阳市重点中学高三下学期第五次月考试题 化学（解析版），共37页。试卷主要包含了 设NA是阿伏加德罗常数值等内容，欢迎下载使用。
 2023届高三月考(五)试题
可能用到的相对原子质量．H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ni～59 Pb～207
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是
A. 碳纤维属于新型有机高分子材料 B. 氢气作燃料对环境友好无污染
C. 铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D. 含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色
2. 设NA是阿伏加德罗常数值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是
A. 1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B. 生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA
C. 1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
D. 常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用溶液吸收少量：
B. 水杨酸与碳酸钠溶液反应：CO+→+CO2↑+H2O
C. 与在碱性条件下制备：
D. 用稀硫酸除去溶液中混有的时：
4. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程可以在中性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
5. X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A. 简单阴离子半径：W>M>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YC
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成

A. A B. B C. C D. D
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C. “氧化”后溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
12. CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是
A. 由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
13. 有机化合物X 与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列有关说法正确的是
A. 有机物X 与Y生成Z的反应属于取代反应
B. 有机物Y 分子中最多有9个原子在同一平面上
C. 1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应
D. Z在酸性条件下水解生成和 CH3OH
14. t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 当溶液中，有
B. 该温度下，HA的电离常数
C. 溶液中：
D. X点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。

（1）实验室制取Cl2的离子方程式为____。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。
（4）装置C中长颈漏斗的作用是____。
（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。
（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
（7）亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，____。
②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。
16. 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物




开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
请回答下列问题：
（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
（2）“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
（4）在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。
（6）“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2765.0kJ/mol
②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) ΔH2=-19.5kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
则C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确是_______
A. N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B. v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)
C. IO为反应的催化剂
D. 第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______
18. 阿比朵尔()是抗击新型冠状病毒潜在用药。其合成路线如下：

已知：
①
②
回答下列问题：
（1）有机物A中的官能团名称是_______。
（2）有机物D的结构简式是_______。
（3）反应④所需的试剂是_______。
（4）反应⑤的反应类型是_______。
（5）写出F→G的化学方程式：_______。
（6）H是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式_______。(不考虑立体异构，要求写出三个)
（7）写出乙醇和制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。





2023届高三月考(五)试题
可能用到的相对原子质量．H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 S～32 Cl～35.5 Ni～59 Pb～207
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是
A. 碳纤维属于新型有机高分子材料 B. 氢气作燃料对环境友好无污染
C. 铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D. 含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．氢气燃烧只生成水，属于清洁的能源，符合绿色化学的理念，故B正确；
C．铝合金密度小、硬度大，适合用于制造运载火箭等航天器，故C错误；
D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故D错误；
答案选B。
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是
A. 1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B. 生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA
C. 1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
D. 常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸分子中单键为σ键，碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键，则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正确；
B．由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正确；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正确；
故选C。
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用溶液吸收少量：
B. 水杨酸与碳酸钠溶液反应：CO+→+CO2↑+H2O
C. 与在碱性条件下制备：
D. 用稀硫酸除去溶液中混有的时：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子与过量的会继续反应，正确的离子方程式为：，A错误；
B．酚羟基酸性弱于碳酸，不能参与反应制备二氧化碳，正确的离子方程式为：CO+2→2+H2O+CO2↑，B错误；
C．碱性条件下，产物氢离子不能大量共存，正确的离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸与反应生成S和二氧化硫，反应离子方程式为：，D正确；
故选：D。
4. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程可以在中性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】B
【解析】
【分析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，过程②Fe元素化合价升高，O元素化合价减低，反应方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；
【详解】A．过程①反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成强酸H2SO4，pH降低，过程②反应方程式：4+O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正确；
B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；
C．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充溶液，故C正确；
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合价减低，O2做氧化剂，S元素化合价升高，H2S做还原剂，两者的物质的量之比为1:2，故D正确；
故选：B。
5. X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A. 简单阴离子半径：W>M>Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YN3->O2-，A项错误；
B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2CO3酸性小于H2SO4，B项正确；
C．NH4HS等化合物中含离子键，C项正确；
D．化合物甲中除H外，其他原子最外层均为8e -，D项正确；
故选A。
6. 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A
B
C
D




配制的硫酸溶液
用乙醇萃取碘水中的碘单质
检验乙醛中的醛基
制备乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶中不能直接配制或稀释溶液，选项A错误；
B．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，选项B错误；
C．往2%硝酸银溶液中滴加2%的氨水至产生的白色沉淀完全溶解，滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，产生银镜，符合实验操作及结论，选项C正确；
D．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液吸收且导管应悬于溶液上方，选项D错误；
答案选C。
7. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法不正确的是

A. 磷锡青铜的化学式为
B. 该晶胞中与原子等距离且最近的原子有12个
C. 三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区
D. 和原子间的最短距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Cu原子数目= 6×12=3 、 Sn原子数目= 8×18=1 、P原子数目为1，故化学式为 Cu3SnP ，选项A正确；
B．晶胞中与Sn原子等距离且最近的Cu原子，有12个，选项B正确；
C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，选项C正确；
D．P原子位于体心而Sn位于顶点，Sn和P原子间的最短距离为体对角线长的一半，故距离为 a pm，选项D错误；
答案选D。
8. 二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是

A. 该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液
B. 放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子
C. 放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，放电时，金属锂为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，右侧电极为正极，在锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为3CO2+2Li++4e-=2Li2CO3+C，充电时，金属锂电极与直流电源的负极相连做阴极，右侧电极与正极相连做阳极。
【详解】A．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；
B．放电时，右侧电极为正极，在锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为3CO2+2Li++4e-=2Li2CO3+C，由电极反应式可知，消耗1.5mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为=2mol，故B正确；
C．放电时，电子从锂电极流出通过导线和灯泡流回锂电极构成闭合回路，故C错误；
D．由分析可知，充电时，金属锂电极与直流电源的负极相连做阴极，故D错误；
故选B。
9. 我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是

A. 相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气
B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C. 使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定
D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，使用Sc1/NC的反应活化能小于使用Y1/NC的反应活化能，说明Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2，A正确；
B．催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可加快反应速率，但氨气的平衡转化率不变，B错误；
C．由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂时，*N2与H结合生成*NNH的活化能最大，则历程中最大能垒的反应为：*N2+H→*NNH，C正确；
D．氮气和氢气合成氨和用于电化学催化氢气还原氮气的反应氨，都涉及氢氢键和氮氮键的和氮氢键的形成，D正确；
故选B。
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
判断C元素和S元素的非金属性强弱
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>C
B
以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O
在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶
若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法
C
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象
若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究
D
检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯
取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；
B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；
C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；
D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；
答案选C。
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；
答案选A。
12. CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是
A. 由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
【答案】D
【解析】
【分析】由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。
【详解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1= -41kJ·mol-1，故A错误；
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误；
C. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误；
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。
13. 有机化合物X 与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列有关说法正确的是
A. 有机物X 与Y生成Z的反应属于取代反应
B. 有机物Y 分子中最多有9个原子在同一平面上
C. 1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应
D. Z在酸性条件下水解生成和 CH3OH
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应原理可知，有机物X 与Y生成Z的反应属于二烯烃的1,4-加成反应，选项A错误；
B．根据乙烯6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面、单键可以旋转，Y分子中除了甲基上还有2个H原子不共面，最多有10个原子在同一平面上，选项B错误；
C．Z的不饱和度为4，芳香族同分异构体化合物可以有2个羟基，则1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应，选项C正确；
D．根据酯水解的反应原理，水解后18O应该在CH318OH中，选项D错误；
答案选C。
14. t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 当溶液中，有
B. 该温度下，HA的电离常数
C. 溶液中：
D. X点溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，t℃没有加入NaA的水，即纯水中c2(OH-)为1×10-14mol2/L2，水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，都为1×10-7mol/L，水的离子积常数Kw=1×10-14。
【详解】A．由图可知，溶液中A-离子浓度为2×10-4 mol/L时，溶液中c2(OH-)为3×10-14 mol2/L2，溶液中氢氧根离子浓度为×10-7mol/L，则溶液中氢离子浓度=≈5.9×10-8mol/L＞5×10-8mol/L，故A正确；
B．由图可知，溶液中A-离子浓度为1×10-4 mol/L时，溶液中c2(OH-)为2×10-14 mol2/L2，即c(OH-)=×10-7mol/L，c(H+)=，NaA溶液中存在质子守恒，则=×10-7mol/L-=，则HA的电离常数Ka===，故B正确；
C．NaA溶液中存在质子守恒关系，故C正确；
D．结合分析和B可知Kh==10-10，溶液中c(H+)=，结合Ka=可知c(HA)=，由图可知X点c(HA)，NaA中A-部分水解，溶液显碱性，则>c(H+)>c(HA)，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15. 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。

（1）实验室制取Cl2的离子方程式为____。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。
（4）装置C中长颈漏斗的作用是____。
（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。
（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
（7）亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，____。
②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） （3）温度过高造成HNO3分解，生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出
（4）平衡系统内外压强，避免C中压强过大
（5）黄绿色气体变浅，有红褐色液体产生
（6）NOCl+H2O=HNO2+HCl
（7） ①. 溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 13.1c%
【解析】
【分析】本题是利用Cu与稀硝酸氧化还原反应制备NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，再利用水洗，除去少量被残留空气氧化生成的NO2，干燥后通入三颈烧瓶与Cl2反应制备产品，实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
实验室制取Cl2是用MnO2和浓盐酸加热，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
N原子有三个未成对电子，O原子有两个未成对电子，Cl原子有一个未成对电子，原子之间形成共价键后每个原子均是8电子稳定结构，故应是N原子在中间，O、N之间是两对共用电子对，N、Cl之间是一对共用电子对，电子式为，故答案为： ；
【小问3详解】
硝酸受热挥发以及分解，使硝酸耗用量增加，反应过快使NO生成量大，气流过快，会有部分NO未来及反应就已经逸出D装置，故答案为：温度过高造成HNO3分解，生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出；
【小问4详解】
根据图象所示，因D三颈烧瓶中反应NO需控制流速，则前面生成的NO有可能产生积累，造成装置内压强上升，故安装一个长颈漏斗用于平衡装置内压强，故答案为：平衡系统内外压强，避免C中压强过大；
小问5详解】
Cl2本身是黄绿色，生成的NOCl是黄色，瓶内气体颜色会变浅，同时三颈烧瓶坐在冰盐水浴中，温度低于NOCl的沸点，故会有液态NOCl出现，即红褐色液体，故答案为：黄绿色气体变浅，有红褐色液体产生；
【小问6详解】
NOCl易水解，N是+3价，水解产物之一应是HNO2，对应方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl；
【小问7详解】
①本实验使用K2CrO4溶液为指示剂，当AgNO3与溶液总的Cl-反应结束有过量时，则将形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失，故答案为：溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②利用AgNO3滴定反应后溶液中的Cl-，可得关系式NOCl～Cl-～AgNO3，则250mL的样品反应液中NOCl的物质的量是×20.00×10-3L×cmol/L=0.2×cmol，所以样品中NOCl质量分数为×100%=13.1c%，故答案为：13.1c%。
16. 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物




开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.1
9.1
9.2
请回答下列问题：
（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。
（2）“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
（3）“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。
（4）在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。
（5）已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。
（6）“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；
第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)
（2）
（3） ①. ②. 3.7≤pH≤7.6
（4）
（5）
（6） ①. ②. 偏高
【解析】
【分析】锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)，加硫酸后，、、FeO、CoO 均溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钴、硫酸锰等可溶性盐，其中不溶于硫酸生成浸渣；过滤得滤液，滤液中加二氧化锰和氨水，将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加硫化钠，将钴离子转化成硫化钴沉淀，过滤后，在滤液中加碳酸钠得到，将转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气得到，据此分析解答。
【小问1详解】
可以通过升高温度、搅拌、粉碎矿料、适当增大硫酸的浓度等措施提高“酸浸”速率，故答案为：粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)；
【小问2详解】
“除杂1”时，加入将亚铁离子氧化成三价铁，有利于将铁转化成沉淀除去，离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
“固体1”中主要含生产的氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，由表格数据可知“除杂1”过程只为除去铁离子，而不使钴离子和锰离子沉淀，因此pH值应控制在3.7≤pH≤7.6，故答案为：；3.7≤pH≤7.6；
【小问4详解】
将转入合成装置中加碳酸锂，通入氧气在高温下发生反应得到和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
为了使残液中，必须控制≥，故答案为：；
【小问6详解】
根据得失电子守恒可得关系式：，，消耗滴定液V mL，可知=mol，则mol，“浸渣”中锰元素的质量分数为==； ②如果省略第2步“煮沸溶液”，则会有溶液残留在溶液中，具有强氧化性也能氧化，增加了的消耗，使得测定结果偏高，故答案为：；偏高；
17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2765.0kJ/mol
②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) ΔH2=-19.5kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-440kJ/mol
则C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______
A. N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B. v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)
C. IO为反应的催化剂
D. 第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______
【答案】（1）−2550.0kJ·mol-1 （2）BD
（3） ①. 小于 ②. 或
（4） ①. < ②. Kp1·Kp2 ③. < ④. 设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此该反应正反应为放热反应
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，①-2×②-4×③得反应：C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-3ΔH3=−2550.0kJ·mol-1；
【小问2详解】
A．k为速率常数受温度、催化剂、固体表面积性质等影响，不受浓度影响，A错误；
B．平衡时v(正)=v(逆)，第二步反应为慢反应，反应速率较慢，则v(第二步逆反应)也较慢，第三步反应为快反应，反应速率较快，故v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)，B正确；
C．催化剂改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变；IO为中间过程产物，不是反应的催化剂，C错误；
D．活化能越大反应越慢，第二步反应为慢反应、第三步反应为快反应，故活化能第二步比第三步大，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
①达到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反应的平衡常数K=，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和N2物质的量分别为2mol、2mol、1mol，生成N2的物质的量为x；

则反应后总的物质的量为(5-x)mol，初始压强为p0kPa，达平衡时压强为0.9p0kPa，则，x=0.5mol，平衡时CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol、1mol，总的物质的量为4.5mol，则K=；
【小问4详解】
①由图可知，Kp1随着温度升高而减小，则平衡逆向移动，正反应为放热发应，ΔH1T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高温度，K值减小，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应。
18. 阿比朵尔()是抗击新型冠状病毒潜在用药。其合成路线如下：

已知：
①
②
回答下列问题：
（1）有机物A中的官能团名称是_______。
（2）有机物D的结构简式是_______。
（3）反应④所需的试剂是_______。
（4）反应⑤的反应类型是_______。
（5）写出F→G的化学方程式：_______。
（6）H是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式_______。(不考虑立体异构，要求写出三个)
（7）写出乙醇和制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。
【答案】（1）酮羰基、酯基
（2） （3）Br2与FeBr3
（4）取代反应 （5）
（6）、、、 （7）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3
【解析】
【分析】A()与CH3NH2发生反应①生成B()，B与发生反应②生成C()，C与在H+存在下发生题给已知①的反应生成D，则D的结构简式为 ，D与试剂a反应生成E()，对比D、E的结构简式知，试剂a为Br2与FeBr3，D→E为取代反应，E与、OH-发生取代反应生成F()，F与反应生成G()，据此分析作答。
【小问1详解】
A的键线式为，A中官能团的名称为酮羰基、酯基；答案为：酮羰基、酯基。
【小问2详解】
根据分析，有机物D的结构简式为；答案为：。
【小问3详解】
D的结构简式为，E的结构简式为，对比D、E的结构简式，D与Br2发生取代反应生成E，所需试剂为Br2与FeBr3；答案为：Br2与FeBr3。
【小问4详解】
E的结构简式为，E与、OH-反应生成F，F的结构简式为，对比E、F的结构简式知，反应⑤的反应类型是取代反应；答案为：取代反应。
【小问5详解】
F的结构简式为，G的结构简式为，对比F、G的结构简式，F与反应生成G和(CH3)2NH2，反应的化学方程式为；答案为：。
【小问6详解】
B的结构简式为，B的分子式为C7H13O2N，不饱和度为2，H是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H中含氨基和—COOH，具有六元环结构的有机物H的结构简式有：、、、等；答案为：、、、。
【小问7详解】
对比与CH3CH2OH、的结构简式，可以先用酸性KMnO4溶液将乙醇成CH3COOH，然后CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3发生题给已知②的反应生成，与发生A→B类似的反应生成，则合成路线流程图为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3；答案为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3。