湖南省邵阳市重点中学2023届高三下学期第五次月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省邵阳市重点中学2023届高三下学期第五次月考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了1 ml Fe和0，2 LHF含有的分子数为0，5kJ·ml-1，6×10-2，Ka2=1，4×10-7、Ka2=4，0kJ·ml-1，7kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
邵阳市重点中学2023届高三下学期第五次月考化学试题时量：75分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、    选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1：新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸B．医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒C．蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物D．浓的溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解2：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．3.6 g H2O中含有的质子数为2NAC．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA3：下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe3+、Cl-、SO、K+铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BK+、HCO、AlO、Cl-盐酸H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓CNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯气2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-DNH、Na+、SO、HCONaOHNH+OH-=NH3·H2O4：炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成5: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6: 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知溶液的浓度测定硫酸铜晶体中结晶水的含量配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定7：La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A. 该晶体可表示为B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C.：该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构8：固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极      B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C．多孔石墨电极附近发生如下反应：D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应9：二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．循环过程中，催化剂参与了中间反应  B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O10：下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入浓KOH溶液溶液由黄色变为红褐色生成了氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子C向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和气体产生与发生了相互促进水解反应11: 以二氧化锰为原料制备高锰酸钾晶体的流程如图所示。下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质仅有KHCO3、KClC．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法D．“转化”中发生歧化反应，化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO312: 汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)       △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是A．反应的平衡常数可表示为K=B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)13: 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应14: 常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08    B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)  D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个大题，58分)15: 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。[草酸的制备]甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。（1）仪器a的名称_______（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)[草酸的性质]（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)A．当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B．当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8C．当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7D．当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>716：碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10-315.5×10-61.8×10-115.6×10-10回答下列问题：（1）气体A的电子式为_______。（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。（5）“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。（6）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。（7）“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_______ (填化学式)。 17：碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：温度/KCO2转化率500600700800145332012260432815383624022①下列说法中正确的是____(填英文字母)。A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡D．当混合气体密度不变时，达到平衡②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)             B．v(正)<v(逆)       C．(正)=r(逆)          D．无法判断（3）CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。 18：化合物 是一种新型抗癌药物的中间体， 其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）的结构简式为_______， 写出 中除醚键)外的另外两种官能团的名称_______。（2）④的反应类型为_______， 的结构简式为_______。（3）反应③的化学方程式为_______反应⑤可能产生与 互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）芳香化合物 是 的同分异构体。已知 的苯环上只有 个取代基且分子结构中不含 中仅含四种不同化学环境的氢原子， 则 的结构简式为_______(任写一种)。（5）参照上述合成路线， 设计由合成 的路线_______(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物) 答案1234567891011121314BDADBACDBCDCBA 15:（1）分液漏斗（2）     减缓反应速率     C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O（3）     2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O     当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）157.5cv/a% (1.575cv/a)（5）还原性（6）BD16（1）（2）     2CrO+2H+Cr2O+H2O     8H++Cr2O+3H2C2O4= 2Cr3++6CO2↑+7H2O（3）Cr(OH)3（4）pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低（5）Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+（6）1.9 ×105（7）NH4NO317（1）     +41.0或+41     减小（2）     C     A（3）     Ⅳ     温度升高催化剂活性降低     1.92（4）0.11（5）3CO2+4e-=C+2CO18（1）     ；     羟基、碳碳三键；（2）     消去反应；     ；（3）     ；     ；（4）、 、 、   （任意写一种即可）；（5）