2023届湖南省岳阳市湘阴县知源高中高三下学期第五次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份2023届湖南省岳阳市湘阴县知源高中高三下学期第五次月考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了5mlCO2时，转移2ml电子，5℃，沸点-5，5kJ/ml，8kJ-ml-1等内容，欢迎下载使用。
知源高中高三下学期第五次月考化学试题时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1    C～12    N～14    O～16    Na～23    Mg～24    Al～27    S～32    Cl～35.5    Ni～59    Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是A．碳纤维属于天然高分子材料 B．氢气作燃料对环境友好无污染C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色2：设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NAB．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NAC．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NAD．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA3：下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用溶液吸收少量：B．水杨酸与碳酸钠溶液反应：CO+→+CO2↑+H2OC．与在碱性条件下制备：D．用稀硫酸除去溶液中混有的时：4:天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A．过程①的pH降低，过程②的pH升高B．该脱硫过程可以在中性环境中进行C．该脱硫过程不需要补充溶液D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:25: X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是A．简单阴离子半径：W>M>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<WC．X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e-6: 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是ABCD配制的硫酸溶液用乙醇萃取碘水中的碘单质检验乙醛中的醛基制备乙酸乙酯7：磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法不正确的是A．磷锡青铜的化学式为B．该晶胞中与原子等距离且最近的原子有12个C．三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区D：和原子间的最短距离为8：二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是A．该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液 B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连9：我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是A．相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C．使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成 10：下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成11: 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应12: CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值13: 有机化合物X 与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：下列有关说法正确的是A．有机物X 与Y生成Z的反应属于取代反应B．有机物Y 分子中最多有9个原子在同一平面上C．1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应D．Z在酸性条件下水解生成和 CH3OH14: t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．当溶液中，有 B．该温度下，HA的电离常数C．溶液中：          D．X点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个大题，58分)15:亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。（1）实验室制取Cl2的离子方程式为____。（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。（4）装置C中长颈漏斗的作用是____。（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。（7）亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO3标准溶液后，____。②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。16: 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.77.67.67.7完全沉淀的pH3.79.19.19.2请回答下列问题：（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_______。（2）“除杂1”时，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。（3）“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_______，则“除杂1”过程调节pH范围为_______。（4）在高温下“合成”，反应的化学方程式为_______。（5）已知：常温下，。为了使残液中，必须控制≥_______mol/L。（6）“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使重新变为。已知：具有强氧化性，受热易分解。①“浸渣”中锰元素的质量分数为_______(用含W、V的代数式表示)。②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1=-2765.0kJ/mol②2O2(g) +N2(g)=N2O4(l) ΔH2=-19.5kJ/mol③H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol则C2H8N2（1）＋2N2O4（1）=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：①3N2H4（1）=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)②反应3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______18阿比朵尔()是抗击新型冠状病毒潜在用药。其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中的官能团名称是_______。（2）有机物D的结构简式是_______。（3）反应④所需的试剂是_______。（4）反应⑤的反应类型是_______。（5）写出F→G的化学方程式：_______。（6）H是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构简式_______。(不考虑立体异构，要求写出三个)（7）写出乙醇和制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。    答案1234567891011121314BCDBACDBBCADCB15（1）MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O（2）（3）温度过高造成HNO3分解，生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出（4）平衡系统内外压强，避免C中压强过大（5）黄绿色气体变浅，有红褐色液体产生（6）NOCl+H2O=HNO2+HCl（7）     溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失     13.1c%16（1）粉碎含锰矿料(或适当加热或搅拌)（2）（3）          3.7≤pH≤7.6（4）（5）（6）          偏高17（1）−2550.0kJ·mol-1（2）BD（3）     小于     或（4）     <     Kp1·Kp2     <     设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此该反应正反应为放热反应18（1）酮羰基、酯基（2）（3）Br2与FeBr3（4）取代反应（5）（6）、、、（7）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3