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福建省漳州市2022-2023学年高三下学期第二次质量检测化学试题 Word版含答案
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这是一份福建省漳州市2022-2023学年高三下学期第二次质量检测化学试题 Word版含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
漳州市 2023 届高三毕业班第二次质量检测
化学试题
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王” ，碳纤维属于无机非金属材料
B. 用于 3D 打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
D. 2022 年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素
2. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结
构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物的化学式为C18H18O2N2Cl
B. 该物质中所有碳原子一定共平面
C. 该物质在一定条件下可以发生水解反应
D. 1mol 该物质最多可以和6molH2 发生加成反应
3. 硫代硫酸钠(Na2 S2 O3 ) 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取 Na2 S2 O3 的总化学方程式为 2Na2 S + Na2 CO3 + 4SO2 = 3Na2 S2 O3 + CO2 。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下， 22.4LCO2 中含有 键个数为2NA
B. 每生成3molNa2S2O3 ，被氧化的SO2 的物质的量为 4mol
C. 等物质的量的 Na2 S 和 Na2 S2 O3 ，阴、阳离子个数比均为 2 ∶ 1
D. 生成47.4gNa2S2O3 转移电子的个数为0.8NA
4. 四水合磷酸锌[Zn3 (PO4 )2 . 4H2 O ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 Zn 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 FeO 、 Fe2 O3 、 SiO2 等)为原料制备 Zn3 (PO4 )2 . 4H2 O 的流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣Ⅰ的主要成分是PbSO4 、 SiO2
B. “除铁”中，用试剂 x 凋节溶液的 pH 约 5. 1 后加KMnO4 的目的是将 Fe2+ 氧化为Fe(OH)3
C. 若试剂 y 选择 ZnS 将溶液中 Cu2+ 转化为 CuS 除去，说明Ksp (CuS) > Ksp (ZnS)
D. 沉锌后的母液可回收利用的物质有K2 SO4 、 (NH4 )2 SO4
5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A.检验SO2 的漂白性
B.灼烧海带
C.分离溴苯和苯的混合物
D 验证 NaHCO3 受热易分解
.
A. A B. B C. C D. D
6. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入CO2 ，出现白色浑浊：
B. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C. 以铁作电极电解 NaCl 溶液： 2Cl + 2H2 O 通电Cl2 个 +H2 个 +2OH
D. 实验室制取乙酸乙酯： CH3COOH+ CH3CH2 OH浓硫酸一CH3COOCH2 CH3 + H2 O
7. 将CO2 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学
家在常温下用 S-In 催化剂电催化还原CO2 制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催
化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是
A. 使用 S-In 催化剂，可以降低反应的活化能
B. H2O 在催化剂表面 S2 的催化作用下转化为 O H 和 H*
C. 电催化还原CO2 制甲酸的总反应式为CO2 + 2H2 O + 2e HCOOH + 2OH
D 电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低
.
8. 一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素 X 、Y 、Z 、Q 、W 原子的半径依次增大，X
和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的两倍，下列说法错误的是
A. X 、Y 形成的化合物中只含极性共价键 B. 简单离子半径：Z>Y>W
C. 第一电离能：Z>Y D. Q 的氢化物沸点不一定比 Z 的氢化物低
9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选 项
粒子组
判断和分析
A
Na+ 、 Al3+ 、 Cl 、
3 2
NH . H O
不能大量共存，因发生反应：
3 2 2 4 2
Al3+ + 4NH . H O = AlO + 4NH+ + 2H O
B
O H 、Ca2+ 、SO HCO
不能大量共存，因 HCO发生水解
C
K+ 、 Ba2+ 、 I_ 、 MnO
不能大量共存，因 MnO和 I_ 发生氧化还原反应
D
Na+ 、Fe3+ 、SO H2 O2
不能大量共存，因发生反应： Fe3+ + H2 O2 = Fe2+ + O2 个 +H2 O
A. A B. B C. C D. D
10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示[已知：常温下， Kb (NH3 . H2 O) = 1.7 人10_5 ； Pb(OH)2 难溶于水] 。下列说法错误的是
A. pH = 6 时， Pb2+ 与氨水反应生成 Pb(OH)+ ，溶液中 = 1.7 人103
B. pH = 8 时， c (OH _ ) = 2c (Pb2+ )+ c Pb(OH)+ + c (H + )
C. pH = 10 时， Pb(OH)2 物质的量分数最大，除铅效果最好
D. pH = 12 时， Pb(OH)2 转化为 Pb(OH) 的离子方程式为Pb(OH)2 + NH3 . H2 O = Pb(OH) + NH
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
11. 某校实验小组欲探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
Ⅰ.配制 NaHSO3 溶液。
(1) 由 NaHSO3 固体配制100mL1mol . L_1NaHSO3 溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。
Ⅱ.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：
已知： Cu2 SO4 易溶于水；CuCl 为白色难溶于水的固体。
(2) 若试管d 中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。
(3) 该实验小组对试管d 中加入 NaCl 固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想 1 ： Cl 改变了HSO 的还原性。
猜想 2 ： Cl 改变了Cu2+ 的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：
编 号
实验 1
实验 2
实 验 装 置
实 验 现 象
闭合开关 K ，电流计指针发生微小偏转，烧杯中 未见明显现象
闭合开关 K ，电流计指针发生微小偏转，烧杯中 未见明显现象
通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想 1”或“猜想 2”)不合理。
(4) 为证明猜想 2 的合理性，对实验 1 的装置做了如下改进：
①烧杯 B 中的石墨电极是原电池的_______极， 电极反应式为_______。
②闭合开关 K ，若_______(描述实验现象) ，说明猜想 2 合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因_______ ，使 HSO与 Cu2+ 的反应能够进行完全。
12. 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有 Cu2+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、H3AsO3 等微粒。工业上以此为 原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下，Ksp [Fe(OH)3 ] = 2.6 人10一39 ，Ksp [Ni(OH)2 ] = 5.48 人10一 16 ；②H3AsO3 是一种三元弱
酸
。
(1) 可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+ 。
A. NaOH 溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. K3 [Fe(CN)6 ] 溶液 D. 稀硫酸
(2) 步骤ⅱ温度不能过高的原因_______ 。写出步骤ⅱ生成沉淀FeAsO4 的离子方程式_______。
(3) 步骤 iii 加入 Na2 CO3 的目的是_______ 。若不考虑溶液体积的变化，溶液 3 中
c (Fe3+ ) 共 2.6 人10一9 mol . L一 1 ，溶液 2 中c (Ni2+ ) = 0.0548mol . L一 1 ，则步骤ⅲ需控制 pH 的范围为_______。
(4) 步骤ⅳ在加入 NaF 的同时需调 pH 约为 5 ，若 pH 过低，导致沉淀率下降，原因是_______。
(5) 结合图像分析由溶液 4 得到 NiSO4 . 6H2 O 的操作是_______ ，过滤、洗涤、干燥。
13. 处理、回收利用CO 是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。
(1) CO 催化加氢制CH3OH ，有利于减少有害气体 CO 。CO 加氢制CH3OH 的总反应可表示为 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41kJ . mol 1
② CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 = 49kJ . mol 1 总反应的 ΔH = _______ kJ . mol 1
(2) 实验室中采用I2 O5 测定空气中 CO 的含量，发生反应：I2 O5 (s) +5CO(g) = 5CO2 (g) +I2 (s) 。不同 温度(T1 、 T2 )下，分别向装有足量I2 O5 固体的 2L 恒容密闭容器中，通入 2molCO ，测得CO2 气体体积分 数Q(CO2 ) 随时间t 的变化曲线如图所示。
①分析图像可知， H _______(填“>”“<”或“=”)0。
② T1 温度下，若向装有足量 I2 固体的2L 恒容密闭容器中通入10molCO2 ，达到平衡时，CO2 的物质的量分
数为_______。
(3) TK 时，在总压为 l00kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g) 和 N2 O(g) ，发生反应
CO(g) +N2 O(g) = CO2 (g) +N2 (g) 。在不同条件下 N2 O 的平衡转化率与反应起始时 的变化曲
线如图所示。
①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗1molCO 气体，同时消耗1molN2O 气体
B. N2 的物质的量分数不再变化 C. v正 (CO) = v逆 (CO2 )
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
n (N2 O)
②在温度、容积一定的密闭容器中，用 CO 处理大气污染物 N2 O 时，增大 n(CO) 的投料比，CO 的转化 率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ TK 时，在 2L 的密闭容器中，充入 6mol 的 N2 O 和3molCO ，4min 后容器内各物质的物质的量不再变 化，0~4min ， v (N2 O) = _______ 。此时，平衡常数Kp = _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
14. 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4 O (PO4 )2 ，可通过下列反应制备：
2Na3PO4 + 4CuSO4 + 2NH3 .H2 O = Cu4 O (PO4 )2 J +3Na2SO4 + (NH4 )2 SO4 + H2 O
(1) 基态 Cu 的价电子排布式：_______。
(2)试从物质结构角度解释 H2O 分子中 H 一 O 一 H 键角小于 NH3 分子中 H 一 N 一 H 键角的原因：_______。
(3) 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子Cu(NH3 )4 2+ ，则 1mol 该配离子中含有G 键的数目为
。
_______
(4) PO一 中 P 原子的杂化方式为_______ ，试从物质结构角度解释晶体熔点 L i 3 P O 4 高于 Na3PO4 的原因：
。
_______
(5) 砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料Cax Fey Asz ，在低温高压下能显示出独特的电子
性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。
15. 有机化合物 E 具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：
已知：与羰基相连的碳原子上的 H 容易与卤代烃发生取代反应。
回答下列问题。
(1) B 中官能团的名称是_______。
(2) 的名称是_______。
(3) 反应②的化学方程式为_______。
(4) 反应④的反应类型为_______。
(5) 化合物 G 是 D 的同分异构体，且符合下列条件：
①属于芳香族化合物
②可以与 FeCl3 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有 4 组峰，面积比为 3 ∶2 ∶2 ∶ 1
写出 G 的一种结构简式_______。
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化学试题
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
【11 题答案】
【答案】(1) 烧杯、量筒、托盘天平
(2) 2Cu2+ + 2Cl + 4HSO = 2CuCl +SO + 2H2 O + 3SO2 个
(3) 猜想 1 (4) ①. 正 ②. Cu2+ + Cl + e = CuCl ③. 电流表指针偏转明显，烧杯 A
中有气泡产生且在烧杯 B 中产生白色沉淀 ④. Cl 与 Cu2+ 的还原产物 Cu+ 形成沉淀，降低 c (Cu+ ) ，
提高 Cu2+ 的氧化性
【12 题答案】
【 答 案 】 ( 1 ) C ( 2 ) ①. 防 止 H2 O2 受 热 分 解 ②.
2 2 3 3 4 2
3H O + 2H AsO + 2Fe2+ = 2FeAsO +4H O + 4H+
(3) ①. 调节溶液的 pH 使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀 ②. 4~7
(4) 若 pH 过低， F 与H+ 结合生成弱电解质 HF ，导致c (F ) 降低，沉淀率下降
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶
【13 题答案】
【答案】(1) 90
(2) ①. < ②. 0.8
(3) ①. BC ②. 增大 ③. 0.225mol . L 1 .min 1 ④. 0.643
【14 题答案】
【答案】(1) 3d104s1
(2) NH3 和 H2O 的中心原子均为sp3 杂化， H2O 中O 有两对孤电子对， NH3 中 N 只有一对孤电子对， 所以 H2O 分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小
(3) 16NA
(4) ①. sp3 ②. L i 3 P O 4 和 Na3PO4 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径 Li+ 小于 Na+ ，
L i 3 P O 4 中离子键键能大，熔点高
(5) CaFe2As2
【15 题答案】
【答案】(1) 酰胺基、(酮)羰基
(2) 3-溴- 1-丙炔或 3-溴丙炔
(3) +
NaH
——
+HBr
(4) 取代反应或酯化反应
(5)
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化学试题
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王” ，碳纤维属于无机非金属材料
B. 用于 3D 打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
D. 2022 年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素
2. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结
构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物的化学式为C18H18O2N2Cl
B. 该物质中所有碳原子一定共平面
C. 该物质在一定条件下可以发生水解反应
D. 1mol 该物质最多可以和6molH2 发生加成反应
3. 硫代硫酸钠(Na2 S2 O3 ) 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取 Na2 S2 O3 的总化学方程式为 2Na2 S + Na2 CO3 + 4SO2 = 3Na2 S2 O3 + CO2 。设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下， 22.4LCO2 中含有 键个数为2NA
B. 每生成3molNa2S2O3 ，被氧化的SO2 的物质的量为 4mol
C. 等物质的量的 Na2 S 和 Na2 S2 O3 ，阴、阳离子个数比均为 2 ∶ 1
D. 生成47.4gNa2S2O3 转移电子的个数为0.8NA
4. 四水合磷酸锌[Zn3 (PO4 )2 . 4H2 O ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 Zn 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 FeO 、 Fe2 O3 、 SiO2 等)为原料制备 Zn3 (PO4 )2 . 4H2 O 的流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣Ⅰ的主要成分是PbSO4 、 SiO2
B. “除铁”中，用试剂 x 凋节溶液的 pH 约 5. 1 后加KMnO4 的目的是将 Fe2+ 氧化为Fe(OH)3
C. 若试剂 y 选择 ZnS 将溶液中 Cu2+ 转化为 CuS 除去，说明Ksp (CuS) > Ksp (ZnS)
D. 沉锌后的母液可回收利用的物质有K2 SO4 、 (NH4 )2 SO4
5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A.检验SO2 的漂白性
B.灼烧海带
C.分离溴苯和苯的混合物
D 验证 NaHCO3 受热易分解
.
A. A B. B C. C D. D
6. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入CO2 ，出现白色浑浊：
B. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C. 以铁作电极电解 NaCl 溶液： 2Cl + 2H2 O 通电Cl2 个 +H2 个 +2OH
D. 实验室制取乙酸乙酯： CH3COOH+ CH3CH2 OH浓硫酸一CH3COOCH2 CH3 + H2 O
7. 将CO2 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学
家在常温下用 S-In 催化剂电催化还原CO2 制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催
化剂表面的原子用*标注。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是
A. 使用 S-In 催化剂，可以降低反应的活化能
B. H2O 在催化剂表面 S2 的催化作用下转化为 O H 和 H*
C. 电催化还原CO2 制甲酸的总反应式为CO2 + 2H2 O + 2e HCOOH + 2OH
D 电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低
.
8. 一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素 X 、Y 、Z 、Q 、W 原子的半径依次增大，X
和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的两倍，下列说法错误的是
A. X 、Y 形成的化合物中只含极性共价键 B. 简单离子半径：Z>Y>W
C. 第一电离能：Z>Y D. Q 的氢化物沸点不一定比 Z 的氢化物低
9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选 项
粒子组
判断和分析
A
Na+ 、 Al3+ 、 Cl 、
3 2
NH . H O
不能大量共存，因发生反应：
3 2 2 4 2
Al3+ + 4NH . H O = AlO + 4NH+ + 2H O
B
O H 、Ca2+ 、SO HCO
不能大量共存，因 HCO发生水解
C
K+ 、 Ba2+ 、 I_ 、 MnO
不能大量共存，因 MnO和 I_ 发生氧化还原反应
D
Na+ 、Fe3+ 、SO H2 O2
不能大量共存，因发生反应： Fe3+ + H2 O2 = Fe2+ + O2 个 +H2 O
A. A B. B C. C D. D
10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示[已知：常温下， Kb (NH3 . H2 O) = 1.7 人10_5 ； Pb(OH)2 难溶于水] 。下列说法错误的是
A. pH = 6 时， Pb2+ 与氨水反应生成 Pb(OH)+ ，溶液中 = 1.7 人103
B. pH = 8 时， c (OH _ ) = 2c (Pb2+ )+ c Pb(OH)+ + c (H + )
C. pH = 10 时， Pb(OH)2 物质的量分数最大，除铅效果最好
D. pH = 12 时， Pb(OH)2 转化为 Pb(OH) 的离子方程式为Pb(OH)2 + NH3 . H2 O = Pb(OH) + NH
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
11. 某校实验小组欲探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
Ⅰ.配制 NaHSO3 溶液。
(1) 由 NaHSO3 固体配制100mL1mol . L_1NaHSO3 溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。
Ⅱ.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：
已知： Cu2 SO4 易溶于水；CuCl 为白色难溶于水的固体。
(2) 若试管d 中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。
(3) 该实验小组对试管d 中加入 NaCl 固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想 1 ： Cl 改变了HSO 的还原性。
猜想 2 ： Cl 改变了Cu2+ 的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：
编 号
实验 1
实验 2
实 验 装 置
实 验 现 象
闭合开关 K ，电流计指针发生微小偏转，烧杯中 未见明显现象
闭合开关 K ，电流计指针发生微小偏转，烧杯中 未见明显现象
通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想 1”或“猜想 2”)不合理。
(4) 为证明猜想 2 的合理性，对实验 1 的装置做了如下改进：
①烧杯 B 中的石墨电极是原电池的_______极， 电极反应式为_______。
②闭合开关 K ，若_______(描述实验现象) ，说明猜想 2 合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因_______ ，使 HSO与 Cu2+ 的反应能够进行完全。
12. 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有 Cu2+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、H3AsO3 等微粒。工业上以此为 原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下，Ksp [Fe(OH)3 ] = 2.6 人10一39 ，Ksp [Ni(OH)2 ] = 5.48 人10一 16 ；②H3AsO3 是一种三元弱
酸
。
(1) 可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+ 。
A. NaOH 溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. K3 [Fe(CN)6 ] 溶液 D. 稀硫酸
(2) 步骤ⅱ温度不能过高的原因_______ 。写出步骤ⅱ生成沉淀FeAsO4 的离子方程式_______。
(3) 步骤 iii 加入 Na2 CO3 的目的是_______ 。若不考虑溶液体积的变化，溶液 3 中
c (Fe3+ ) 共 2.6 人10一9 mol . L一 1 ，溶液 2 中c (Ni2+ ) = 0.0548mol . L一 1 ，则步骤ⅲ需控制 pH 的范围为_______。
(4) 步骤ⅳ在加入 NaF 的同时需调 pH 约为 5 ，若 pH 过低，导致沉淀率下降，原因是_______。
(5) 结合图像分析由溶液 4 得到 NiSO4 . 6H2 O 的操作是_______ ，过滤、洗涤、干燥。
13. 处理、回收利用CO 是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。
(1) CO 催化加氢制CH3OH ，有利于减少有害气体 CO 。CO 加氢制CH3OH 的总反应可表示为 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41kJ . mol 1
② CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 = 49kJ . mol 1 总反应的 ΔH = _______ kJ . mol 1
(2) 实验室中采用I2 O5 测定空气中 CO 的含量，发生反应：I2 O5 (s) +5CO(g) = 5CO2 (g) +I2 (s) 。不同 温度(T1 、 T2 )下，分别向装有足量I2 O5 固体的 2L 恒容密闭容器中，通入 2molCO ，测得CO2 气体体积分 数Q(CO2 ) 随时间t 的变化曲线如图所示。
①分析图像可知， H _______(填“>”“<”或“=”)0。
② T1 温度下，若向装有足量 I2 固体的2L 恒容密闭容器中通入10molCO2 ，达到平衡时，CO2 的物质的量分
数为_______。
(3) TK 时，在总压为 l00kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g) 和 N2 O(g) ，发生反应
CO(g) +N2 O(g) = CO2 (g) +N2 (g) 。在不同条件下 N2 O 的平衡转化率与反应起始时 的变化曲
线如图所示。
①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗1molCO 气体，同时消耗1molN2O 气体
B. N2 的物质的量分数不再变化 C. v正 (CO) = v逆 (CO2 )
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
n (N2 O)
②在温度、容积一定的密闭容器中，用 CO 处理大气污染物 N2 O 时，增大 n(CO) 的投料比，CO 的转化 率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ TK 时，在 2L 的密闭容器中，充入 6mol 的 N2 O 和3molCO ，4min 后容器内各物质的物质的量不再变 化，0~4min ， v (N2 O) = _______ 。此时，平衡常数Kp = _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
14. 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4 O (PO4 )2 ，可通过下列反应制备：
2Na3PO4 + 4CuSO4 + 2NH3 .H2 O = Cu4 O (PO4 )2 J +3Na2SO4 + (NH4 )2 SO4 + H2 O
(1) 基态 Cu 的价电子排布式：_______。
(2)试从物质结构角度解释 H2O 分子中 H 一 O 一 H 键角小于 NH3 分子中 H 一 N 一 H 键角的原因：_______。
(3) 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子Cu(NH3 )4 2+ ，则 1mol 该配离子中含有G 键的数目为
。
_______
(4) PO一 中 P 原子的杂化方式为_______ ，试从物质结构角度解释晶体熔点 L i 3 P O 4 高于 Na3PO4 的原因：
。
_______
(5) 砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料Cax Fey Asz ，在低温高压下能显示出独特的电子
性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为_______。
15. 有机化合物 E 具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：
已知：与羰基相连的碳原子上的 H 容易与卤代烃发生取代反应。
回答下列问题。
(1) B 中官能团的名称是_______。
(2) 的名称是_______。
(3) 反应②的化学方程式为_______。
(4) 反应④的反应类型为_______。
(5) 化合物 G 是 D 的同分异构体，且符合下列条件：
①属于芳香族化合物
②可以与 FeCl3 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有 4 组峰，面积比为 3 ∶2 ∶2 ∶ 1
写出 G 的一种结构简式_______。
漳州市 2023 届高三毕业班第二次质量检测
化学试题
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
【11 题答案】
【答案】(1) 烧杯、量筒、托盘天平
(2) 2Cu2+ + 2Cl + 4HSO = 2CuCl +SO + 2H2 O + 3SO2 个
(3) 猜想 1 (4) ①. 正 ②. Cu2+ + Cl + e = CuCl ③. 电流表指针偏转明显，烧杯 A
中有气泡产生且在烧杯 B 中产生白色沉淀 ④. Cl 与 Cu2+ 的还原产物 Cu+ 形成沉淀，降低 c (Cu+ ) ，
提高 Cu2+ 的氧化性
【12 题答案】
【 答 案 】 ( 1 ) C ( 2 ) ①. 防 止 H2 O2 受 热 分 解 ②.
2 2 3 3 4 2
3H O + 2H AsO + 2Fe2+ = 2FeAsO +4H O + 4H+
(3) ①. 调节溶液的 pH 使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀 ②. 4~7
(4) 若 pH 过低， F 与H+ 结合生成弱电解质 HF ，导致c (F ) 降低，沉淀率下降
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶
【13 题答案】
【答案】(1) 90
(2) ①. < ②. 0.8
(3) ①. BC ②. 增大 ③. 0.225mol . L 1 .min 1 ④. 0.643
【14 题答案】
【答案】(1) 3d104s1
(2) NH3 和 H2O 的中心原子均为sp3 杂化， H2O 中O 有两对孤电子对， NH3 中 N 只有一对孤电子对， 所以 H2O 分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小
(3) 16NA
(4) ①. sp3 ②. L i 3 P O 4 和 Na3PO4 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子半径 Li+ 小于 Na+ ，
L i 3 P O 4 中离子键键能大，熔点高
(5) CaFe2As2
【15 题答案】
【答案】(1) 酰胺基、(酮)羰基
(2) 3-溴- 1-丙炔或 3-溴丙炔
(3) +
NaH
——
+HBr
(4) 取代反应或酯化反应
(5)
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