甘肃省庆阳市宁县第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案
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这是一份甘肃省庆阳市宁县第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 Word版无答案,共20页。试卷主要包含了8kJ , 下列描述与盐类水解无关的是, 1ml 等内容,欢迎下载使用。
2022-2023 学年高二上学期期末考试化学试题
注意事项:
全卷满分 100 分,答题时间 75 分钟;
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 K-39 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题共 48 分)
一、选择题 (本大题共 16 小题,每小题 3 分,计 48 分。每小题只有一个 选项是符合题意的)
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时,涉及的能 量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 ( )
A.新型太阳能路灯
B.“长征五号”遥四 运火箭发射
C.铅酸蓄电池
D.煤气灶载
2. 在刚刚过去的炎热的夏天,湖泊水位大幅下降,这其中有水分蒸发的原 因。在水蒸发形成水蒸气的过程中,其焓变和熵变的大小正确的是 ( )
A. ΔS < 0 ΔH < 0 B. ΔS > 0 ΔH > 0
C. ΔS > 0 ΔH < 0 D. ΔS < 0 ΔH > 0
3. 用 90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油,可节省石油资源。 已知乙醇的燃烧热为 H = 1366.8kJ . mol 1 ,下列表示乙醇燃烧的热化 学方程式正确的是 ( )
A. C2 H5OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+3H2 O (l) H = 1366.8kJ . mol 1
B. C2 H5 OH(l) + 3O2 (g ) = 2CO2 (g ) + 3H2 O (g ) H = 1366.8kJ . mol 1
C. C2 H5OH(l)+ 2O2 (g) = 2CO(g)+3H2 O (l) H = 1366.8kJ .mol 1
D. C2 H5 OH+ 3O2 = 2CO 2 + 3H 2O H = 1366.8kJ .mol 1
4. 下列描述与盐类水解无关的是 ( )
A. 使用泡沫灭火器灭火
B. NH4 HCO3 与K2 CO3 混合施用会降低肥效
C. 刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液
D. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
5. 体积恒定的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g) =N2 (g)+2CO2 (g) H 0 ,其他条件不变时,下列说法正确的是 ( )
A. 升高温度可使平衡正向移动
B. 增大压强可使化学平衡常数增大
C. 移走CO2 可提高 CO 的平衡转化率
D. 使用催化剂可提高 NO 的平衡转化率
6. 反应 A2 (g)+B2 (g) = 2AB(g) 的能量变化示意图如图所示。下列说法 正确的是 ( )
A. 1mol A2 (g) 和 1mol B2 (g) 的内能之和为 akJ
B. 该反应每生成 2 个 AB 分子,吸收能量(a-b)kJ
C. 该反应每生成 1molAB ,放出能量bkJ
D. 反应A2 (g )+ B2 (s )=2AB (g ) H = xkJ . mol 1 ,则 x> (a-b )
7. 有可逆反应A(g)+3B(g) = 2C(g) ΔHc (Cl- )>c (NH3 H2 O)
.
B.b 点溶液中: c (NH )=c (Cl- )=c (H+ )=c (OH- )
C.c 点溶液中: c (NH )>c (NH3 H2 O)>c (H+ )>c (OH- )
D.d 点溶液中n (NH) 小于 c 点溶液中n (NH)
第Ⅱ卷 (非选择题共 52 分)
二、非选择题 (本大题共 4 小题,共计 52 分)
17.(12 分) 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法,用0. 1000mol . L一1 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步;
A .检查滴定管是否漏水
B .用蒸馏水洗干净滴定管
C .用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D .用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL ,注入锥形瓶中,加入酚酞溶液
E .取下碱式滴定管,用标准 NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管 “0”刻度以上 2~3cm 处,再把碱式滴定管固定好,并排出尖嘴部分的气泡, 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记下滴定管液面所在刻度
F .把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴 定终点,记下滴定管液面所在刻度
G .另取锥形瓶,再重复操作2~3 次 完成以下填空:
(1) 排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的
____________ ,具体操作为_______________________________。
(2) 判断滴定终点的现象:_____________________________________。
(3)如上图是第一次滴定时的滴定管中的液面,其读数为XmL,X=_______。
(4) 根据下表数据计算待测盐酸的浓度:_______ mol . L一1 。
滴定次数
待测盐酸体积 (ml)
标准 NaOH 溶液体积 (ml)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20 00
2 00
24 10
第三次
20.00
4.00
24.00
(5) 在上述实验过程中,出现了以下操作 (其他操作均正确) ,其中会造成 测定结果 (待测液浓度值) 偏高的有______________ (填字母)。
A .量取标准液的碱式滴定管未润洗
B .锥形瓶水洗后直接装待测液
C .酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D .滴定到达终点时,俯视液面读数
18.(10 分) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡 体系,而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识,回答 下列问题。
(1) 查阅资料获得 25C 时部分弱酸Ka 数据: Ka (CH3COOH)=1.8 10一5 , Ka (HF)=4.0 10一4 。
①CH3COONa 溶液呈碱性的原因______________ (用离子反应方程式说明);
②1 mol/L 的 HF 溶液中, c(H+ ) 约为_____________mol/L
③25℃时,将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合,溶液呈酸性,结合有 关数据解释原因:__________________________________________________;
(2)25℃时,将 10 mL0.0l mol/L BaCl2 溶液和 10 mL0.01 mol/L AgNO3 溶 液混合,混合后溶液中 Ag+ 的浓度为___________ mol . L一1 。(25C 时, Ksp (AgCl) =1.8 10一10 )
(3) 已知某温度下,0. 1 mol/L 的盐酸中水电离出的 c (H+ )=1.0 10一11 ,该
温度下将pH = 9 的 NaOH 溶液与 pH = 4 的H2SO4 溶液混合,若所得混合
溶液的pH = 7 ,则 NaOH 溶液与H2SO4 溶液的体积比为_____________。 19.(16 分) ( 1)如图为锌铜原电池的装置示意图,其中盐桥内装有含饱和 KCl 溶液的琼胶。请回答下列问题:
①Zn 电极为电池的_______________(填“正极”或“负极”) 。 ②写出电极反应式:Zn 电极___________ ,Cu 电极________________ 。 ③盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是______________(填离子符号) 。 (2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在,依据下列两种腐蚀现象回答下列 问题:
①图 1 中被腐蚀的金属为___________(填化学式);图 2 中金属腐蚀类型属 于______(填字母)。
A .化学腐蚀 B .析氢腐蚀 C .吸氧腐蚀
②图 1 中 Cu 的作用是______(填“负极”或“正极”)。
③图 2 中铁的生锈过程中正极反应式为______________________________。
20.( 14 分 3-9 班做) 由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中 的 CO2 含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。 目前工业上有一种 方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位 为 kJ ·mol- 1)的变化。
( 1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,平衡常数表达式为
___________
K=
(2)温度升高,CO2 的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)说明理 由:__________________
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为 1L 的恒容密闭容器中,充 入 1molCO2 和 3molH2 ,测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所 示。从反应开始到平衡,用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)为 ________mol ·L- 1 ·min- 1 ,CO2 和 H2 的转化率比是___________
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______;
a.v(CO2)=2v(H2) b.容器内压强保持不变
c.v 逆(H2)=3v 正(H2O) d.容器内密度保持不变
20.(14 分 1.2 班做) 碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO2 成为目 前的研究热点。将CO2 加氢转化为甲醇是有效利用CO2 的方式之一
(1) 已知:
由上述图示反应,可知CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) 的
ΔH= _______ kJ . mol一 1 。
(2) 实验室在1L 密闭容器中进行模拟合成实验。将1mol CO2 和3mol H2 通 入容器中,在催化剂的作用下,恒温 500℃反应,每隔一定时间测得容器中
甲醇和水蒸气的浓度如下(表中数据单位: mol . L 1 ):
I.反应: CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) (主反应)
II.反应: CO2 (g)+H2 (g) = CO(g)+H2 O (g)
物质/时间(min)
10
20
30
40
50
60
CH3OH(g)
0.40
0.55
0.65
0.73
0.80
0.80
H2 O (g)
0.45
0.63
0.78
0.86
0.90
0.90
①反应开始 10 分钟内, CO2 和H2 的平均反应速率分别为__________和 _______ mol . L 1 .min 1 ;
②该温度下, CO2 (g)+3H2 (g) = CH3OH(g)+H2 O (g) 平衡常数 K 的数值为
_______
;
③500℃时,将容器的容积压缩到原来的一半,在其他条件不变的情况下, 平衡体系中变化正确的是_______(填标号)。
a. c (H2 ) 减小 b.I 反应正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3 OH 的物质的量增加 d. c (CH OH ) 比值增大
(3)在上述模拟合成实验中,将1mol CO2 和3mol H2 通入容器中,在催化剂
c (H O)
的作用下,测定不同温度下CO2 平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所
示:
T/℃
300
500
700
CO2平衡转化率/%
93
90
92
甲醇的选择性/%
80.0
78.9
73. 1
注: 甲醇的选择性指反应的CO2 转化为甲醇的百分比
请解释说明CO2 平衡转化率先降低后升高的原因_____________________, 300℃时,最终生成_______ mol 甲醇。
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