江西省新余市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

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新余市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题卷面总分： 100 分   考试时间： 75 分钟可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是A. 协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关B. 协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法C. 马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族D. 斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价2. 下列化学用语表示正确的是A. 离子的结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式C. 水的电子式：D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是A. 已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJB. 汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0C. 已知反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动D. C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g)   ΔH= −1367.0 kJ∙mol−14. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A. CO合成甲醇的反应为吸热反应B. 平衡常数K=C. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大5. 乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是A. 第一步反应速率比第二步的快B. 两步反应的ΔH均小于0C. 加入催化剂，总反应的ΔH不变D. 第一步的正反应活化能比第二步的小6. 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A. 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④B. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18gH218O含有的中子数为10NAB. 粗铜精炼中阳极减少64g时，外电路中转移电子数为2NAC. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAD. 常温下，向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至中性，则溶液中NH的数目为0.1NA8. 已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（     ）A. 该溶液的pH＝4B 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9. 某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是A. 元素的电负性： Z>Y>W>XB. Y、W的简单氢化物的沸点： W> YC. 同周期元素第一电离能大于X的有2种D. Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键10. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B. 图中各点对应Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、不定项选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)11. 下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X中含有或B室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：C常温下，测得相同浓度溶液的：证明常温下的水解程度：D将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去证明有还原性 A. A B. B C. C D. D12. 常温下，关于下列电解质溶液的说法正确的是A. 浓度分别为醋酸溶液中之比大于10B. 可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐C. 浓度均为和混合溶液：D. 溶液13. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是( 　)A. 充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B. 电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C. 电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子D. 电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动14. 时向二元弱酸的溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积始终为。测得溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。[例：的分布分数]，下列说法正确的是A. 曲线1是的变化曲线B. 的电离常数C. 由2.7到4.2的变化中水的电离程度一直增大D. 在b点，三、非选择题(共4道大题，共54分)15. 回答下列问题：（1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：①基态Fe原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子，Sm的价层电子排布式为4f 66s2， Sm3+价层电子排布式为_______。②基态F原子的价电子轨道表达式为_______。（2）基态Zn原子核外占据最高能层电子电子云轮廓图形状为_______。（3）Cu2+基态原子核外电子排布式为_______。（4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。A.  B. C.  D. 16. 铁盐和亚铁盐用途广泛。I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。（1）配制FeC13溶液时，将FeC13晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是_____。（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol·L-1V(FeCl3)/mL温度/°CpH10.1525x20.1535y30.2525z下列说法正确的是_____。 (填标号)。A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响B.表格中x>y> zC.上述实验能得出：增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大II.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）实验室制备摩尔盐：向FeSO4溶液中加入(NH4)2 SO4溶液，调节溶液pH为1~2，在70°C~ -80°C 水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。选用乙醇洗涤晶体的目的是 _______。（4）滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3. 920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25. 00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。①滴定终点的现象是_______。②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是_______。③实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是_______ (填标号)。A.取用的晶体不够干燥B.容量瓶定容时仰视刻度线C.滴定管未用待盛溶液润洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡④产品中(NH4)2 Fe(SO4)2· 6H2O (摩尔质量为392g/mol)的质量分数为_______(保留2位小数) 。17. 研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①CO(g)+H2O(g) HCOOH(g)    ∆H =−72.6 kJ∙mol−1②CO(g)+ O2(g) CO2(g)    ∆H =−283 kJ∙mol−1③O2(g)+H2(g) H2O(g)    ∆H =−241.8 kJ∙mol−1（1）则反应：CO2 (g)+H2 (g) HCOOH(g)中 ∆H = _______ kJ∙mol−1。科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH4 可与NO2反应，消除NO2的污染，改善雾霾天气发生的反应为： CH4(g)+ 2NO2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)+ N2(g) ∆H <0。（2）在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。a．υ逆(NO2)= υ正(H2O)b．混合气体的密度不再变化c．混合气体平均摩尔质量不再变化d．单位时间内有4mol C−H健断裂的同时有4mol O−H键形成e．混合气体的压强不变（3）如表是相同时间内处理NO2的量与温度的关系，NO2 的处理量先增大后减小的原因是_____。温度/°C100200300400500NO2的处理量/%39.370.485.675.750.5 （4）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入4mol CH4、8mol NO2发生上述反应。测得反应过程中NO2的体积分数在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线I、曲线II所示：①若X表示温度，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为______ (用a、b、c表示)②X1条件下，曲线I对应的反应的平衡常数K =______ (用 分数表示)。③欲研究在某催化剂作用下，上述反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______。（5）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图产生丙烯的电极反应式为______。18. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。（2）碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_______ mol∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；（6）为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。
新余市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题 答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B二、不定项选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】BD【14题答案】【答案】BC三、非选择题(共4道大题，共54分)【15题答案】【答案】（1）    ①. 26    ②. 4f5    ③.     （2）球形    （3）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9    （4）A【16题答案】【答案】（1）抑制Fe3+水解    （2）A    （3）减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥    （4）    ①. 最后滴半滴KMnO4溶液，溶液颜色变为浅红色且半分钟不褪色    ②.     ③. C    ④. 93.60%【17题答案】【答案】（1）−31.4    （2）bd    （3）低于300℃时，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO2的处理量逐渐增大，300℃时，反应达到平衡状态，高于300℃时，平衡逆向移动，NO2的处理量逐渐减小    （4）    ①. b＜c＜a    ②.     ③. 温度过高，影响了催化剂的活性    （5）3CO2+18H++18e－=CH3CH=CH2+6H2O【18题答案】【答案】（1）高温焙烧    （2）Al2O3+2OH－=2+H2O    （3）2Co3+++H2O =2Co2+++2H+    （4）    ①. 将Fe2+完全氧化为Fe3+    ②. Fe(OH)3    （5）6.25×10−8    （6）酸性