甘肃省武威市天祝藏族自治县2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版含答案）

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天祝县 2022-2023 学年度第二学期开学考试试卷 高二化学
(时间：75 分钟 总分 100 分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 2.5 分，共 50 分。) 1.下列有关问题，与盐类水解无关的是
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B.NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
C. 用 TiCl4 与水制备 TiO2 D. 配制 FeCl2 溶液时， 加入少量铁粉
2.下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－ ＋H2OHBr＋OH－ B．NH ＋2H2ONH3 · H2O＋H3O＋ C．CO3(2)－ ＋2H2OH2CO3 ＋2OH－ D．Fe3＋ ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3H＋ 3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH4NO3 B．NaAlO2 C．NH3 · H2O D．Al2 (SO4)3 4.反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)， 在 4 种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol •L- 1 •min- 1；②v(B)=0.45mol •L- 1 •s- 1；③v(C)=0.3mol •L- 1 •s- 1；
④v(D)=0.45mol •L- 1 •s- 1 .下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A. ①＜②＜④＜③ B. ①＜②=③＜④
C. ①＞②=③＞④ D. ①＞②＞③＞④
5.化学反应 A2 (g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A． 该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量
B． 反应热ΔH＝＋(a－b) kJ ·mol－1
C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 放出 a kJ 能量
6. 蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 ( )
A． 蚁酸溶液的 pH 值=2 B． 常温下 HCOONa 溶液的 pH＞7
C． 蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D． 蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
7．下列说法错误的是 ( )
A. c(H+ )= 的溶液一定是中性 B. c(H+ ) = 1.0 106 mol/L 的溶液一定呈酸性
C. 同温同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液中， 水的电离程度相同
D. 任何水溶液中，都一定同时存在 H+和 OH—

( )
8 ．要使0. 1mol L- 1 的醋酸溶液中 c (CH3 COOH) 的值增大 ，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A ．①② B．②③④ C．③④⑤ D ．②④
9． 已知 ：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH＝－ 1.9 kJ •mol－ 1 C(s ，金刚石)＋O2 (g)===CO2 (g) ΔH1
C(s ，石墨)＋O2 (g)===CO2 (g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1 ＝ΔH2 B．ΔH1 >ΔH2 C．ΔH1c (ClO- )>c (H+ )>c (OH- )
C． 向水中加入明矾晶体能促进水的电离 ，并使溶液中 c(H＋) ＞ c(OH－)
D．将 pH＝ 1 1 的 NaOH 溶液和 pH＝ 13 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合 ，混合液的 pH＝ 12
13．对于反应H2 O(g) + C(s) = H2 (g) + CO(g) H 0 ，下列有关说法不正确的是( )
A．该反应是熵增大反应(即S 0 ) B．该反应在高温下可能自发进行
C ．增加C(s) ，该反应平衡向右移动 D ．升高温度，v正、v逆 均增大 ，平衡向右移动
14. 一定温度下 ，将 1 mol A(g)和 4 mol B(g)置于 2 L 的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g) ˆ 2C(g) +aD(g) ，C、D 物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙
述正确的是( )
A. a=2 B. 平衡时 A 的浓度为 0.2mol/L
C. B 的平衡转化率为 70%
D. 若 2min 时 ，压缩体积 ，平衡向正反应方向移动，c(A)增大

15．下列关于 0. 10 mol ·L- 1NaHCO3 溶液的说法正确的是( )
A ．溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na++H++ CO32-
B ．25 ℃时 ，加水稀释后，n(H+)与 n(OH-)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D ．温度升高，c(HCO3-)增大
16. 欲使 0. 1mol . L 1 的NaHCO3 溶液中c(H+ ) 、 c (CO3(2)- ) 、 c (HCO3(-)) 都减少 ，其方法是：
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
17.已知在 t1、t2 温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是
A.t1 c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCN)＋c(CN－) ＝0.04 mol ·L－ 1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)
D．c(CN－)>c(HCN)
19.25 ℃时,相同pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释,溶液 pH 随溶液体积变化的曲线 如图所示 。下列说法中正确的是 ( )
A.同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中,c(A-)N点的 c(HB)
D.HA 的酸性强于 HB 的酸性
20．常温下，AgCl 和 AgI 在水中的溶解平衡曲线如下图所示 ，下列说法错误的是 ( )
A． 曲线 Ⅰ表示 AgI 的溶解平衡
B ．常温下 ，Ksp(AgCl)=1 × 10- 10
C ．常温下 ，饱和 AgCl 溶液与饱和 AgI 溶液中=108
D ．常温下， 向等浓度 NaCl 和 NaI 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶
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液 ，先产生 AgI 沉淀
三、填空题 (本题包括 4 个小题 ，共 50 分。)
21. ( 10 分) 回答下列问题：
( 1)在一 定条件下 ，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2 (g)+C12 (g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ •mol- 1 ；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下， 1 mol 乙醇完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出的热量为 1367 kJ ，写出乙醇燃烧 热的热化学方程式：

。
(3)根据盖斯定律计算
P4 (白磷,s)+5O2 (g)=P4 O10 (s) △H=-2983.2 kJ ·mol- 1 ①
P(红磷,s)+ O2 (g)= P4 O10 (s) △H=-738.5 kJ ·mol- 1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(4)已知破坏 1 mol H-H 键、 1 mol I-I 键、 1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、 151 kJ、
299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成 2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
(5)已知①N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) H1
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H2
③N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H3
利用上述三个反应 ，计算4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO(g)+6H2 O(g) H4 的反应焓变为___________。(用含
H1 、 H2 、 H3 的式子表示)
22. ( 14 分) 利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤 。 已知：

( 1) 该反应平衡常数 K 的表达式为__________；温度降低 ，平衡常数 K _______(填“增大”、“不 变”或“减小”)。
( 2) 某温度下该反应的平衡常数 K = 6 ，若在此温度下 ，向 2L 的恒容密闭容器中，充入4molSO2 (g ) 、 2molO2 (g) 和4molSO3 (g ) ，则反应开始时 v (正)___________ v (逆)(填“ < ”“ < ”或“ = ”)。
( 3) 在温度和容积不变的条件下 ，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。
a． n (SO2 ) : n (O2 ) : n (SO3 ) = 2 :1 : 2 b．容器内压强保持不变
c． 生成SO3 的速率与消耗SO2 的速率相等 d．容器内的密度保持不变
( 4) 向 2L 的恒容密闭容器中，重新充入2molSO2 和1molO2 ，测得SO2 的物质的量随时间变化如下表所 示:

t / min
0
2
5
10
15
n (SO2 )/ mol
2
1.5
1
0.5
0.5
①从反应开始到5min 末，用O2 浓度变化表示的平均反应速率 v (O2 ) = ___________。达到平衡时 ，SO2 的平衡转化率为___________。
②上述反应达到平衡后 ，改变下列条件能使反应速率增大 ，且平衡向正反应方向移动的是 ___________(填写序号字母)。
a ．及时分离出SO3 b．适当升高温度
c ．再充入2molSO2 和 1molO2 d ．选择高效的催化剂
23． ( 14 分) I.根据要求回答下列问题：
( 1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)： 。
(2)盐碱地(含较多 Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表
示)： 。
II. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示， 回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO

电离平衡常数

Ka= 1.8 × 10-5
Ka1=4.3 × 10-7
Ka2=5.6 × 10- 1 1

Ka=3.0 × 10-8
(3)物质的量浓度均为 0. 1mol•L- 1 的下列四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是 (用字母 填写 ，例如“a