2023六安一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分    时间：75分钟可能用到的相对原子质量：C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Mn：55一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A. 非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖B. 同素异形体：臭氧、氧气、C. 、、互为同位素D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏2. 下列离子方程式书写正确是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C. KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl24. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O35. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度？ A.  B.  C.  D. 6. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是A. 制备 Cl2可以采用图1装置B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂D 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：7. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在B. 磁铁矿的主要成分是，俗称铁红C. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、FeO都是碱性氧化物8. 下列说法正确的是A. 鉴别与溶液，可用溶液B. 质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D. 取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数9. 下列说法不正确是A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶710. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 图I除去中含有的少量HClB. 图II比较、的稳定性C. 图III制备胶体D. 图IV测新制氯水的pH值11. 下列有关溶液配制的叙述正确的是。A. 配制0.400 0 的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容B. 用已准确称量的固体配制一定体积的0.1 溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不需要再加水至刻度线C. 量取27.2 mL 18.4 浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 的溶液D. 称取0.158 g固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 的溶液12. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关说法不正确的是A. 操作a是过滤B. 图中X可能是氨气C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 1.6g离子所含质子数为B. 含4.6g钠元素的中含有阴离子的总数为0.1C. 在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1∶3D. 25℃， Pa，22.4L 中含有的原子数约为314. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是A. 还原产物只有B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11C. 可用澄清石灰水吸收反应产生制备漂白粉D. 产生(标准状况)时，转移15. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于弱电解质B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大16. 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 原NaOH溶液的浓度为0.01molB. 通入CO2的体积标准状况下为336mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1三、非选择题(共48分)17. 化学学科中由于物质种类和反应的多样性，通过类别思想和价态规律来分析物质的性质成为重要的学习思路，同时需要将定性和学科知识进行定量的计算。结合所学完成下面问题。（1）与标准状况下5.6L所含氧原子数目相同的水的质量是_______。（2）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为_______。（3）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1mol，右侧B中充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)，右侧B中CO与分子数之比为_______。（4），每生成8g氧气，反应中转移电子的物质的量为_______。（5）某元素的核素，1.11g该核素的氯化物配成的溶液需用20 mL 1 的溶液才能把完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①的质量数A是_______。②37g 中所含质子数的物质的量为_______。（6）密闭容器中装有1mol 和0.6mol ，充分加热待完全反应后，容器内残留固体的成分为_______。18. 现有如下物质：①液态氯化氢  ②氯水  ③  ④  ⑤澄清石灰水  ⑥铝  ⑦NaOH溶液  ⑧溶液（1）这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。（2）将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。（3）把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。（4）电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。19. I.氯气是一种重要化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。（1）NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。（2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：（3）实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。（4）C装置的作用是_______。（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。20. 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2，分别进行如图实验。I.测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将转化为。（1）步骤①的操作名称为_______。（2）溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中存在的试剂是_______。II.测定氧化铁的质量分数【查阅资料】①    ②。如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，硬质玻璃管中只有一种固体单质，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。（3）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）装置戊的作用为_______。（5）原样品中氧化铁的质量分数为_______。
六安一中2022~2023学年第一学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分    时间：75分钟可能用到的相对原子质量：C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Mn：55一、单选题(每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B二、不定项选择题(下列选择题可能有1~2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分)【13题答案】【答案】AD【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】AC【16题答案】【答案】BD三、非选择题(共48分)【17题答案】【答案】（1）9g    （2）62g/mol    （3）3∶1    （4）2.5mol    （5）    ①. 40    ②. 18mol    （6）  NaOH【18题答案】【答案】（1）①③④    （2）    （3）    （4）【19题答案】【答案】（1）氧化    （2）    ①.     ②. 2∶5    （3）    （4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气    （5）    ①. 冷却B装置    ②. 在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶【20题答案】【答案】（1）过滤    （2）    ①. 2Fe2+＋2H+ ＋H2O2 =2Fe2+＋2H2O    ②. KSCN溶液    （3）偏大    （4）防止空气中水蒸气进入丁    （5）