江西省吉安市永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（A班）（含答案）

这是一份江西省吉安市永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（A班）（含答案），共13页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷（A班）
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜片作正极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片
2．下列化学用语正确的是
A．氯化铵分子式：NH4Cl B．甲烷分子的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：CH2O
3．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（       ）

A．a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂
B．使用催化剂可提高氮气的转化率
C．相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能
D．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H=-92kJ·mol-1
4．钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是

A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是

A．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞X
B．W元素的非金属性比Y强
C．Y的单质都是非极性分子
D．r(Li＋)＜r(W−)
6．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-
C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
8．下列离子方程式正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
C．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
9．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：

下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。下列说法正确的是(　　)

A．W单质的沸点比X单质的高
B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是
A．15分钟内反应消耗氨气5.4 mol
B．该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C．各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D．15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L
12．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物XZ中的化学键为离子键
B．简单离子的半径：Y>Z>X>W
C．非金属性：Y>Z
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
13．下列实验能够达到相应目的的是

A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．外电路中电流方向为
B．在硫氧化菌作用下转化为的反应是
C．硫酸盐还原菌分解生成
D．若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜
15．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应为吸热反应
B．甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大
C．a点平衡常数：K=12
D．气体总物质的量
三、填空题（共50分）
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氨元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)是____(填“极性”或“非极性”)分子，的键角_____(填“>”或“”或“7，则说明H3PO2是弱酸(或取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸)
(3)     当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复     26.10     C

【详解】（1）①由2Ag+(aq)+Cu(s)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液Y可以是AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；
②银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极为负极，发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即外电路中的电子流入Ag电极，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；流向；
（2）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，说明次磷酸是一元酸；
②若H3PO2是弱酸，则NaH2PO2是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸；还可以比较同浓度下一元强酸和H3PO2的酸性的强弱：取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸；
（3）①酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
②滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10；
③c(待测)=，判断若误差导致标准液体积偏大，测定结果偏高，若误差导致导致标准液体积偏小，测定结果偏低。
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液会将标准液稀释，导致标准液浓度偏低，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合；
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合；
C．读取NaOH标准液时，滴定结束时俯视读数，会导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故C符合；
D．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会对测定结果造成影响，故D不符合；
故答案为：C。
20．                    增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率               气氛中加热蒸发    
【分析】II. Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4和难溶于水的Fe2O3、Al2O3、SiO2，过滤，得到含有Na2BeF4的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到Be(OH)2，煅烧Be(OH)2得到BeO，BeO与C、Cl2在高温条件下反应制备BeCl2，电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍。
【详解】(1)物质中甲基看作-1价，氯元素为-1价，所以镁元素的化合价为+2；分析机理可知C=O键断裂，的-CH3接在断裂的一条半键上，另一个半键接上-H，则丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为；
(2)发生水解反应，结合元素守恒可得，生成甲烷CH4、一种碱Mg(OH)2和一种镁盐MgCl2，该反应的化学方程式：；
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是：增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率；
(4)流程中沉铍加不能过量，否则与 强碱溶液反应，会转化为，化学方程式为：；滤渣1含铝元素的物质是Al2O3，加强碱与其反应得到偏铝酸根，反应的离子方程式为：；
(5)操作是从BeCl2溶液中得到BeCl2晶体，由于BeCl2会发生水解得到Be(OH)2和HCl，为了抑制水解，应在气氛中加热蒸发；
(6) “过滤2”Be元素从转化为Be(OH)2，F元素转化为F-， “沉氟”的反应物Fe3+、Na+、F-，产物是Na3FeF6，反应的离子方程式为。