初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课后练习题

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第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应考点直击一、中和反应1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即：酸+碱=盐+水2.现象：①放热； ②难溶性的碱固体溶解消失，有时会有颜色的变化；③大多数可溶性碱溶液与酸溶液反应无明显变化3.实质：在不同的酸溶液中存在着相同的H+，在不同的碱溶液中存在相同的OH-，两种离子相互结合形成H2O分子。即：H++OH-==H2O4.中和反应在实际中的应用（1）农业上改良酸性土壤。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。（2）工业上处理废水。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。（3）医疗上：①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；         Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O②生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水，牙膏等减轻痛痒二、溶液酸碱度的表示方法1.溶液的酸碱度用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围是0——14。2.pH与溶液酸碱度的关系pH＜7，溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH越小pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH越大3.测定溶液pH的常用方法——pH试纸将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对比，读数。提醒：①不能将pH试纸直接插入待测液体中，以免污染试剂；②用pH试纸测出的酸碱度是整数；③检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿使用4.溶液酸碱度对生产、生活、及人类生命活动的意义①测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况②测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水pH≈5.6，酸雨的pH＜5.6     好题精讲【例题1】下列反应属于中和反应的是(　　)  A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O            B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O  C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O        D．Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑【例题2】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)【例题3】已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(　　)A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高         B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果            D．厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道【例题4】用pH试纸测溶液的pH，是郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用，说法正确的是(　　)A．把pH试纸浸入待测液                           B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数           D．测出石灰水的pH为12.4【例题5】下列实验操作正确的是(　　)    【例题6】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)A．氯化钾　          B．烧碱C．熟石灰　          D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)【例题7】某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同学由此得出的结论正确的是(　　)A．pH＜7一定是酸溶液              B．pH＞7一定是碱溶液C．pH＝7一定是盐溶液              D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性【例题8】下列图像与对应选项关系合理的是(　　)A．①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．②：稀释一定溶质质量分数的盐酸C．③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量D．④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量  【例题9】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶液的总质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类不变【例题10】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列实验操作及实验现象(或结果)，不能证明反应已发生的是(　　)A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生             B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成     D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【例题10】在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法中正确的是(　　)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【例题11】室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化的情况如图所示。下列说法错误的是（     ）A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【例题12】一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强                      B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可以减轻痛痒    D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用【例题13】推理是研究和学习化学的重要方法，以下推理正确的是(　　)A. 氢前金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是氢前金属B. 碱溶液的pH＞7，因此pH＞7的溶液一定是碱溶液C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D. 酸溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定呈酸性【例题14】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验（1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈        色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为                （2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：               ；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是           ，理由是                                             。【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作实验现象实验结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入             有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加生锈的铁钉  猜想二成立老师认为甲同学方案不合理的理由是                                                    。【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（    ）A.倒入下水道          B.倒入废液缸【例题15】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将 ________滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 ________（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 ________（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 ________色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 ________．【例题16】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；  ②氢氧化钠有剩余；  ③盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　             。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中　　　　　　　　 如果                                                                        　　　　　 则盐酸过量如果                                    　则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　 (填序号)。A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　    C．硫酸钠粉末　　 D．氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　 (填序号)。A.    B.   C.   D. 考点达标检测夯实基础1.下列应用与中和反应原理无关的是（    ）A.用浓硫酸干燥湿润的氧气                 B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多       D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2.根据右图信息，判断以下说法错误的是（    ）A.取液后的滴管不能倒置              B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.用酚酞溶液判断该反应是否发生      D.生成盐和水的反应都是中和反应3.向U形管左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（    ）A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色4.关于反应A+B→C+D,下列叙述错误的是（    ）A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50gD.此反应不可能是分解反应5.下列图像与实验描述一致的是（   ）A.    B.      C.    D.A.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量B.浓硫酸敞口放置一段时间C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物D.等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应 6.物质在发生化学变化时常伴随有一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）A.       B.      C.       D.7.下列说法正确的是（   ）A.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸           B.将pH试纸浸入待测液体中测其酸碱度C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液D.氧化物、碱中一定寒氧元素，酸、盐中不一定含氧元素8.某校化学小组利用硫酸与氢氧化钾两种溶液探究酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（   ）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应9.已知某炉具清洁剂有强碱性，某厕所清洁剂有强酸性，下列对这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（    ）A.测得炉具清洁剂pH=13            B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红   D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红10.下列图像中正确的是（   ）A.      B.     C.  D.A.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸                B.往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C.向一定量的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量           D.往生锈的铁钉中加入稀盐酸11.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会吃掉“它”（即与盐酸反应的物质或物质的溶液）盐酸先生必须避开它，否则会被吃掉。（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）                 ；
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应                            ；
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫干冰的气体，其化学方程式为                                  ；
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为                                       （5）写出盐酸先生遇到⑤时的反应方程式                                             。 12.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论①向试管中加入1～2 mL稀氢氧化钠溶液___________________NaOH与HCl发生了中和反应  ②向试管中滴入2滴酚酞溶液___________________③向试管中逐滴滴入稀盐酸___________________【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_____________________的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为________________________________。[提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3]【实验反思】(1)有同学提出也可以用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为______________(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是__________________________________________________________________________。(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______________的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。13.如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。请根据图示回答下列问题：(1)H的化学式为________。(2)反应②的基本反应类型为____________。(3)A和B反应的化学方程式为：__________________________。(4)写出物质B的一种用途(合理即可) ______________。 培优拓展1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（   ）A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH             B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH             D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液的pH=7,则（    ）A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合后溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分总数不变D.混合前后阳离子总数不变3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）A.B点表示酸、碱恰好完全反应B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D.C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢4..关于溶液的酸碱性，下列说法中正确的是（    ）A.HCl溶液的pH为0时，其酸性达到最强；NaOH溶液的pH为14时，其碱性达到最强B.紫色酚酞试液在酸、碱、盐中能显示不同的颜色，可用这种指示剂测出溶液的酸碱度C.溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大碱性越强D.若用湿润后的pH试纸测pH分别为4和10的两种溶液，所测得的值可能为5和115.某溶液中只含4m个K+、m个SO42-、 m个Cl-，以及不等量的H+和OH-,没有其他离子存在。据此推测，此溶液的（    ）A. pH> 7        B.pH=7        C.pH <7         D. 无法确定6.小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（   ）A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少7.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)2+NaOH==NaAlO2+2H2O.下列有关说法中，错误的是（   ）A.NaAlO2的电离实质是：NaAlO2==Na++Al3++2O2-B在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D.向氧化铝溶液中逐滴加入氧氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失8.下列实验方案设计中，正确的是（    ）（多选）。A.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加人足量稀盐酸，再蒸发结晶B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D.实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集9.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。下列图像中正确的是（     ）A.         B.      C.            D.10.探究酸与碱的反应（中和反应）是否发生的方法有多种，小明进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中依据图像不能判断酸与碱的反应一定发生的是（    ）A.   B.    C.    D.A.在稀盐酸中加入硫酸铜溶液，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B.在烧碱溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸C.在烧碱溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸D.在烧碱溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸11.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V)的关系图像中正确的是（     ）A.        B.         C.       D.综合拔尖1.某兴趣小组做了如下实验。①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。请回答下列问题： （1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为         （填化学式）和水（2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：                                       （3)实验开始时，C、D两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a%        b%（填“＞”“＝”或“＜”）2.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH,记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是       （填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是        （填实验编号），结论是                                   。（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是               。（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：温度（℃）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50    ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较        （选填“大”或“小”）。②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为                                  。（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是       （填字母）a.酚酞试液    b.稀盐酸    c.氯化钠溶液    d.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的：      或       （写名称），并充分搅拌，有关反应的化学方程式为                                           （写一个）。